7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
a．饱和氯水中：cl—、no3—、na+、so32—
b．ph=12的溶液中：k+、no3—、i—、na+、alo2—
c．na2s溶液中：k+、so42—、cl、cu2+
d．由水电离的c(h+)=1.0×10—13 mol/l几溶液中：c6h5o—、k+、so42—、c1—
8． “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是。
a．抑制fe2＋的水解，用稀硝酸酸化。
b．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化。
c．确认溶液中含有so42－时，用盐酸酸化，再检验。
d．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验。
9．下列实验装置图正确的是
10．将足量的co2不断通入koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀与通入co2的量的关系可表示为
11．10．右图装置中盛koh溶液的部分是一个氢氧燃料电池，对此装置的分析合理的是。
a．该装置中cu极为正极。
b．一段时间后锌片质量减少
c．b极的电极反应式：h2 － 2e— =2h+
d．一段时间后，硫酸铜溶液的浓度不变。
12．25℃时，将浓度和体积分别为c1、v1的一元强碱roh溶液和c2、v2的一元弱酸ha溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是
a．若ph>7时，则一定是c1v1 = c2v2
b．只有当ph<7时，才能满足c(r+) c(h+)=c(a—) c(oh—)
c．当ph=7时，若v1= v2，则一定是c1< c2
d．若v1= v2 、c1= c2，则c(a—)+c(ha)＞ c(r+)
13．将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是。
a．与naoh反应的氯气一定为0.15 mol
b．n(na＋)∶n(cl－) 可能为7∶3
c．若反应中转移的电子为n mol，则0.25 n
d．n(nacl)∶n(naclo)∶n(naclo3)可能为11∶2∶1
25．x、y、z、v、w是五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
回答下列问题：
x元素在元素周期表中的位置为z元素基态原子的核外电子排布式是x、y和v三元素中原子半径最小的是用元素符号表示）。
试比较z、w两元素第一电离能的大小用元素符号表示）。
常温常压下，w的一种气态氢化物w2h4可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其反应的化学方程式为。
wv2在常温下呈液态，是一种常见的溶剂，试写出wv2的电子式。
已知：① z2(g) +o2(g) =2zo(g) h = 180 kj·mol-1；
2zo2(g) =z2(g) +2o2(g) h = 68kj·mol-1。
则反应4zo(g) =2zo2(g) +z2(g)的h为kj·mol-1。
26、迷迭香酸（f）的结构简式为：；它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、**降脂等功效，以a为原料合成f的路线如下：
根据题意回答下列问题：
1）写出结构简式：ad
2）写出反应类型：反应反应。
3）反应③的试剂。
4） 1 mol f分别与足量的溴水和naoh溶液反应，最多可消耗br2___mol，naoh___mol。
5）e在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是（已知苯环上羟基很难直接与羧酸发生酯化反应。
6）与e互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有种。
苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
1 mol该物质分别与nahco3、na2co3反应时，最多消耗nahco3、na2co3的量分别是。
1 mol和4 mol。
27、铬铁矿的主要成分可表示为feo·cr2o3，还含有mgo、al2o3、fe2o3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（k2cr2o7）的流程图：
已知：①4feo·cr2o3+ 8na2co3+ 7o28na2cro4 + 2 fe2o3 + 8co2↑；
na2co3 + al2o32naalo2 + co2↑；③cr2o72－+ h2o2cro42－ +2h+
根据题意回答下列问题：
1）固体x中主要含有填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的ph是否等于4.5，应该使用填写仪器或试剂名称）。
2）酸化步骤用醋酸调节溶液ph<5，其目的是。
3）操作ⅲ有多步组成，获得k2cr2o7晶体的操作依次是：加入kcl固体、蒸发浓缩、 、过滤、__干燥。
4）右表是相关物质的溶解度数据，操作ⅲ发生反应的化学方程式是：na2cr2o7+2kcl → k2cr2o7↓+2nacl。
该反应在溶液中能发生的理由是。
5）副产品y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量___填写试剂）、溶解、过滤、再___填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g 。计算样品中氢氧化铝的质量分数为用含m、n的代数式表示）。
6）六价铬有毒，而cr3+相对安全。工业含铬（cro3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的co还原cro3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：
co由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是。
28． 下图为合成某物质的装置图。实验步骤如下：
按图组装好仪器，检查装置的气密性；
装入药品后，将(d)处烧瓶取下，打开活塞b；
打开活塞a，将分液漏斗中蒸馏水（足量）逐滴滴下；
当弯管c有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶按装置图装好；
关闭活塞a，一段时间后，点燃(e)处的酒精喷灯，观察现象。
根据以上实验，回答下列问题：
简述检查装置气密性的操作方法。
试管(c)中发生反应的离子方程式为。
烧瓶(d)塞紧后看到的现象有。
e)处发生反应的化学方程式为。
试管f中的现象是原因是用化学用语表示）。
参*** 2012届高考化学训练卷（12）
bcba dca
25（1）第三周期 a族；1s22s22p3；cl；（2）n＞c
5）－292kj·mol-1
2）取代；消去。
3）新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸）（2分）。
5）n ＋nh2o（2分）。
6）4（2分）。
27、（1）fe2o3、mgo（2分）。ph计或精密ph试纸。
2）使cro42－转化为cr2o723）冷却结晶、洗涤。
4）k2cr2o7的溶解度比na2cr2o7小（或四种物质中k2cr2o7的溶解度最小）。
5） naoh溶液、通入过量二氧化碳。（2分）。
6）iii、i、iv。
28、（1）关闭活塞a，打开活塞b，将导管d插入到水槽中的水里，用热毛巾捂热(a)处的烧瓶，如果在水槽中的导管口观察到有气泡逸出，拿走热毛巾后导管末端有一段小水柱上升，则证明气密性良好；（其他合理答案也可给分）（2分）
2）zn+2h+＝zn2++h2↑（3分）
3）尖嘴处有淡蓝色火焰，（烧瓶内壁可能有小水滴），一段时间后火焰熄灭（2分）
5）溶液由无色变红色（2分） nh3 + h2o nh3·h2o nh4+ +oh－
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