2023年普通高等学校招生全国统一考试。
上海化学试卷（压轴）
相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24 al—27 p—31 s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 mn—55 fe—56 cu-64 ag—108 i—127
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是。
a．将地沟油**再加工为食用油，提高资源的利用率。
b．实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源
c．用“84”消毒液对环境进行消毒。
d．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活。
2．纤维素可表示为［c6h7o2(oh)3］n，以下叙述错误的是。
a．滴加浓硫酸变黑b．能生成纤维素三硝酸酯。
c．能水解生成葡萄糖d．与淀粉互为同分异构体。
3．下列实验所用试剂错误的是。
a．检验乙炔中是否混有h2s：湿润的醋酸铅试纸
b．盐酸滴定nahco3溶液：酚酞。
c．检验淀粉是否完全水解：碘水。
d．检验***是否集满：湿润的ph试纸。
4．pm 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。
上海从2023年6月起正式公布pm2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。
与形成pm2.5肯定无关的是
a．汽车尾气排放 b．建筑扬尘 c．煤燃烧 d．风力发电。
5．下列关于物质用途的叙述错误的是。
a．液氮：物质冷冻剂b．稀有气体：霓虹灯填充物。
c．明矾：饮用水杀菌剂d．石墨：制作火箭发动机喷管。
6．往agno3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液a。取溶液a加入葡萄糖溶液水浴加热，有银镜产生；另取溶液a加入nac1和硝酸混合溶液，有白色沉淀产生。以上实验涉及多个反应，以下反应的离子方程式错误的是。
a．ag+ +nh3h2o→agoh↓+ nh4+
b．agoh+2nh3h2o→ag(nh3)2++oh－+2h2o
c．ch2oh(choh)4cho+2ag(nh3)2+ch2oh(choh)4cooh+2ag↓+4nh3+h2o
d．ag(nh3)2++ oh－+c1－+3h+→agc1↓+2nh4++ h2o
7．某氨基酸的相对分子质量为147，氧的质量分数约为43.54%，其分子中碳原子最多为。
a．4个 b．5个 c．6个d．7个。
8．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出）
a．制取乙烯b．制取氟化氢气体
c．分离乙醇和水 d．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)
9．以下不符合工业生产事实的是。
a．金属铝：冶铁时作还原剂b．生石灰：炼钢时作造渣材料。
c．氨水：制硫酸时吸收尾气中so2 d．铂铑合金：制硝酸时作催化剂。
10．磷钨酸(h3pw12o40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是。
①反应物 ②催化剂 ③吸水剂 ④氧化剂。
abcd．②③
11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是。
a．该物质的分子式为c12h19n4o7
b．该物质能使溴水褪色。
c．一定条件下，该物质能发生消去反应。
d．一定条件下，该物质能发生缩聚反应。
12．设na表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是。
a．1mol石墨含有的c－c键数为3na
b．1mol 苯含有的c=c键数为3na
c．1mol氯化铵含有的n－h键数为3na
d．1 molna2o2含有的共价键数为na
13．以下进行性质比较的实验，不合理的是。
a．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的naoh溶液。
b．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气。
c．比较cu、fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中。
d．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸。
14．将少量co2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为：
ca2++ 2clo－+co2+ h2o→caco3 ↓ 2hclo
再根据右表数据，则以下结论错误的是。
a．酸性：h2co3＞ hclo
b．酸性：hclo＞hco3－
c．给出co32－的能力：hco3－＞caco3
d．0.1 mol/l溶液的ph： 次氯酸钠＞碳酸钠。
15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是。
a．a中所盛的固体可以是cuo
b．d中的乙醇可用沸水浴加热。
c．c处的具支试管b中有无色液体产生。
d．c处的具支试管b可换成带塞的普通试管。
16．下列情况发生了化学变化的是。
a．常温下铝与浓硝酸b．常温下镁与乙醇。
c．常温下液氯与铁d．加热时氧化钙与氢气。
17．以下实验操作不规范的是。
a．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却。
b．测溶液ph：用洁净玻璃棒沾待测液点在ph试纸上。
c．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出。
d．试管加热液体：液体为容积的2/3
18．25℃时，将一定量冰醋酸加水稀释，肯定减小的是。
a．c (h+） b．溶液的导电能力
c．c (hac）/ c (ac－） d．n(h+）
19．25℃时，用 0.1000 mol/lnaoh溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol/lch3cooh溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是。
a．点①所示溶液：c(ch3coo—) c(ch3cooh) =2c(na+)
b．点②所示溶液：c(na+) c(ch3coo—)＞c(h+) c(oh—)
c．点③所示溶液：c(na+)＞c(oh—)＞c(ch3coo—)＞c(h+)
d．滴定终点时：c(ch3cooh) +c(ch3coo—) c(na+)
20．某铝土矿样品中含有al2o3、fe2o3和sio2，将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次加入的一组试剂可以是。
a．naoh溶液、盐酸、氨气。
b．盐酸、naoh溶液、二氧化碳。
c．naoh溶液、盐酸、二氧化碳
d．水、盐酸、naoh溶液。
21．在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。则a和c分别是。
22．常温下，将a g钠铝合金粉末加入一定量水中，混合物全部溶解，收集到b ml气体（标准状况）。然后往溶液中加入1mol/l的盐酸，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示。若v1=20 ml，则下列关系正确的是。
a．a =0.92b．b= 896
c．m= 1.56d．v2=100
四．（本题共8分）右表数据是对应物质的熔点。
23．alcl3属于___选填“强”、“弱”）电解质，它的晶体类型为。
24．bcl3分子构型为平面正三角形，则bcl3分子为___分子，其分子中的共价键类型为键。（均选填“极性”、“非极性”）
25． bf3的熔点与bcl3相比___选填“高”、“低”、“无法确定”）。下列化学用语中，能正确表示bf3分子的是___选填编号）。
26．ncl3 在湿气中易水解生成两种物质，其中一种具有漂白性，写出水解的化学方程式。
五、（本题共8分）已知：①mno4- +e → mno42-（绿色） （强碱性条件）
mno4- +8 h+ +5 e → mn2+（无色）+ 4 h2o （强酸性条件）
27．在 koh 溶液中，kmno4 与 k2so3溶液发生反应，还原剂为还原产物为。
28．将kmno4溶液滴入naoh溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式。
29．用酸性kmno4溶液与亚铁盐的反应证明fe2+具有还原性、mno4-具有氧化性，最合适的亚铁盐是可用来酸化kmno4溶液的试剂是___均选填编号）。
a．feso4 b．fecl2 c．fe(no3)2 d．盐酸 e．硝酸 f．稀硫酸。
30．向20 ml浓度为0.02 mol/l的kmno4溶液中滴加feso4溶液，使mno4-全部转化为mn2+，则反应前需向kmno4溶液加入c(h+) 1 mol/l的酸不少于ml。
六、（本题共8分）正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
ch3ch=ch2 + co + h2ch3ch2ch2cho（正丁醛）……反应①
同时发生副反应：ch3ch=ch2 +co + h2 (ch3)2chcho（异丁醛）……反应②
ch3ch=ch2 + h2ch3ch2ch3反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：
31．423k时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是___填序号）。
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