1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是。
a．硫酸铝钾[kal(so4)2]可用作净水剂。
b．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀。
c．玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料。
d．减少化石燃料使用，有利于降低空气中pm2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量。
2．下列叙述正确的是。
a．往肥皂水中加入少许盐酸可增强其去污能力。
b．乙烯、苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c．异丁烷（）与正丁烷互为同分异构体。
d．油脂、淀粉都是高分子化合物。
3．含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是
a．铁b．铝c．铜d．碳
4．以下实验可以达到目的的是。
a．实验室制取 b．实验室制取 c．验证温度对化学 d．验证i2和naoh
乙酸乙酯并收集nh3 反应速率的影响溶液反应。
5．室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
a．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的ph均增大。
b．将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的ph：③<
c．①、两溶液等体积混合，所得溶液中c(c1-)>c(nh4＋)>c(oh-)>c(h＋)
d．②、两溶液混合，若所得溶液的ph＝7，则c(ch3coo-)>c(na＋)
6．锌－空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性。在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2zn + 4naoh + o2＝2na2zno2 + 2h2o。
下列有关锌－空气电池说法正确的是。
a．负极反应式为：o2 + 2h2o + 4e－＝4oh－
b．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同。
c．该电池工作时，na＋移向负极。
d．每生成1 mol zno22－转移电子数为2 na（na为阿伏加德罗常数）
7．氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
ⅰ）4nh3(g) +5o2(g)4no(g) +6h2o(g) △h＝—905.5kj·mol—1
ⅱ）4nh3(g) +3o2(g)2n2(g) +6h2o(g) △h＝—1267kj·mol—1
测得温度对no、n2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是。
a． 840℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大。
b．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小。
c． 900℃后，no产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动。
d． 400℃－ 700℃，n2产率降低的主要原因是反应(ⅱ)平衡逆向移动。
8．某同学从资料上查到以下反应：
a、b为中学化学常见单质，ao2、bo2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。
回答下列问题：
1）①元素a、b可形成化合物ab2，则b元素的原子结构示意图为。
若反应中a和b的质量比为3∶4，则n(kclo3)∶n(ao2
已知：a(s)+o2(g)＝ao2(gh＝―393.5 kjmol－1
b(s)+o2(g)＝bo2(gh＝―296.8 kjmol－1
a(s)+2b(s)＝ab2(l) △h＝＋89.7 kjmol－1
写出ab2(l)在o2中完全燃烧的热化学方程式。
黄色气体clo2可用于污水杀菌和饮用水净化。kclo3与bo2在强酸性溶液中反应可制得clo2，写出此反应的离子方程式。
2）在663k、303kpa和催化剂存在的条件下，发生反应：ao+2h2ah3oh。测得如下数据：
0~5min，化学反应速率v(h2
已知此温度下该反应的平衡常数k＝3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态，其理由是。
9．钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位。从经过预处理的钨矿原料（主要成分fewo4、mnwo4，还含si、p、as的化合物等）制备wo3的流程如下：
回答下列问题：
1）上述流程中操作甲的名称是。
2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的cao含量、naoh浓度、碱用量等都有关系，如下表所示。下列说法正确的是。
a．增大naoh浓度浸出率增大 b．增大碱用量浸出率一定增大。
c．增大碱用量浸出率一定减小 d．原料中cao的含量增大则浸出率增大。
3）ph＝10的溶液中含有的杂质阴离子有sio32－、haso32－、haso42－、hpo42－等。则“净化”时，加入h2o2反应的离子方程式。
4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液ph＝9.5，为不产生mg(oh)2沉淀，溶液中c(mg2＋)应不超过ksp(mg(oh)2＝5.6×10－12]
5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是填化学式）。
6）用酸性介质中的碳化钨（wc）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中**钨。电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体。该阳极反应式为。
10．某研究性学习小组对nahco3溶液进行如下**。
**nahco3溶液在不同温度下ph变化的原因。
1）小组同学测得饱和nahco3溶液在不同温度下的ph如下：
分析上述溶液ph增大的原因：
甲同学认为是温度升高促进了hco3－的水解，溶液ph增大。
写出hco3－水解的离子方程式。
乙同学认为溶液ph增大的原因还与nahco3在水溶液中受热分解产生na2co3有关。na2co3水解程度 （填“大于”或“小于”）nahco3。
丙同学为验证甲、乙两同学的观点，进行了如下实验：
实验1：将加热后的溶液冷却至 10℃，测得此时溶液ph大于8.3；
实验2：在加热煮沸后已冷却的溶液中加入足量的试剂x，产生沉淀。
分析上述验证实验，可说明乙同学观点是 （填“合理”或“不合理”）的。
实验2中试剂x是。
a．ba(oh)2溶液 b．bacl2溶液 c．naoh溶液 d．澄清石灰水。
配制1.00 mol·l－1 nahco3溶液，测定其分解率。
2）配制1.00 mol·l－1 nahco3溶液100ml。容量瓶上可以看到的标记是。
a．温度 b．容量 c．刻度线 d．溶液物质的量浓度。
3）小组同学取室温下已敞口放置一段时间的上述nahco3溶液50.00ml，与足量的稀盐酸反应，测定产生co2的量，设计了如下装置。
上述装置c中盛装的试剂为。
往a中加入稀盐酸前，为赶出装置中的空气，先通入n2一段时间。此过程应进行的操作是。
若实验测得d装置增重 2.14 g，则溶液中nahco3的分解率是。
11．（2012宁德质检）ⅰ配合物na2[fe(cn)5(no)]可用于离子检验。
1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是。
2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能。
是 （填序号），中心原子的杂化类型是。
a b c d
3）配合物中心离子核外电子排布式是。
4）配合物中不存在的化学键是。
a．离子键 b．金属键 c．氢键 d．极性共价键 e．配位键。
分析化学中常用x射线研究晶体结构。
有一种晶体kxfey(cn)z，其中fe2＋、fe3＋、cn－的排布如右图所示，fe2＋和fe3＋位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，cn－位于立方体的棱上。每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个k+（未画出）。
5）晶体的化学式可表示为。
6）1molkxfey(cn)z晶体中含π键mol。
12．合成某重要的香料f有多条路线，其中一条如下图所示：
1）b中含氧官能团的名称是。
2）下列试剂能与c反应而褪色的是。
a．br2/ccl4溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性kmno4溶液。
3）在甲~戊反应中，属于取代反应的是填编号）。
4）化合物f的结构简式是。
5）步骤乙反应的化学方程式为。
6）a的一种同分异构体同时满足下列条件：①该物质分子中含一个苯环；②1 mol该物质可与1molnaoh中和；③该物质苯环上只有一个侧链且侧链上的一氯代物只有2种。写出其结构简式。
1．c 2．c
3．b 4．d
5．b 6．d 7．a
cs2(l) +3o2(g)＝2so2 (g) +co2(g) △h＝－1076.8kjmol－1
2clo3－+so2＝2clo2+ so42－
2）①0.14moll－1min－1
否。此时q＝1
2019 宁德质检九年级化学试卷
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