2013暑期质检化学拟提：王佳玮满分：150分。
第一卷（100分）
一、单选（14*4=56）
1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是。
a．hcl的结构式：h—cl
b．h2o2的电子式：
c．的比例模型：
d．的原子结构示意图：
2．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是。
a．塑料b．合成橡胶 c．淀粉d．合成纤维。
3．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是。
a．左下方区域的金属元素b．右上方区域的非金属元素。
c．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 d．稀有气体元素
4． 下列叙述正确的是。
a．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
b．含有共价键的化合物都是共价化合物。
c． na2o溶于水时只破坏离子键没破坏共价键。
d．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物。
5. 下列反应属于吸热反应的是。
a. co还原氧化铁b. 氢氧化钠与盐酸反应。
c. 氧化钙与水反应d. 金属镁与盐酸反应。
6．下列有关电池的说法不正确的是。
a．锌锰干电池中，锌电极是负极。
b．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极。
c．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能。
d．手机上用的锂离子电池属于二次电池。
7．已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)下列说法不正确的是。
a．升高温度可使该反应的逆反应速率降低。
b．使用高效正催化剂可有效提高反应速率。
c．反应达到平衡后，no的物质的量浓度保持恒定。
d．单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡
8. 在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，化学反应速率最快的是。
a.0.25mol/l的盐酸10mlb.0.2mol/l的硫酸20ml
c.0.1mol/l的硫酸30mld.0.3mol/l的盐酸20ml
9．能一次区分ch3cooh、ch3ch2oh、c6h6三种物质的试剂是。
a．h2ob．na2co3溶液c．盐酸d．酚酞试液。
10．右图为元素周期表短周期的一部分。关于a~g 七种元素的叙述正确的是
a．e、f、g形成的单质中都含有共价键
b．形成的简单阴离子半径：e > c > d
c．b、c、d三种元素的氢化物的稳定性依次减弱
d．a、b、e的氢化物都能跟hno3 发生化合反应。
11.现有由铁、铝、硅三种单质组成的混合物a g，不论将其溶于足量的稀盐酸，还是将其溶于足量的氢氧化钠溶液（已知：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑）,充分反应后都将收集到b g的氢气。
据此可推知，混合物中铁与硅的物质的量之比为。
a.2a：b b.2b：a c.2：1 d.1：2
12.甲醛、乙酸、丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为。
a.27% b.28% c.54% d.无法计算。
13.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.
2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应到达平衡时，可能存在的数据是。
为0.4mol/l，o2为0.2mol/l 为0.4mol/l
均为0.15mol/为0.25mol/l
14.已知反应x+y=m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是。
的能量一定低于m的能量，y的能量一定低于n的能量。
和y的总能量一定高于m和n的总能量。
c.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量。
d.因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行。
二、非选（44）
15．(2*5)在第三周期元素及其单质和化合物中：可以作半导体材料的单质是 ，还原性最强的单质是最**氧化物对应的水化物中，最强的酸是 ，最强的碱是形成的两性氢氧化物是用元素符号或化学式表示)
16．(2*1+1+2*2+2)已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸。a是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物之间的转化关系：
1）a的结构简式为可以作为水果的。
2）b+d→e的反应类型为。
3）写出b→c和b+d→e的两个化学反应方程式：
b→c： b+d→e：
4）如何除去e中所混有少量的d杂质，简述操作过程。
17.(15)下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。按要求作答：
1）10种元素中，化学性质最稳定的名称是 ；
2）①③三种元素最**氧化物对应的水化物中，碱性最强的电子式是。
3）②③三种元素形成的离子，半径由小到大的顺序是用离子符号表示）
4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为。
5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 ；该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为。
6）②的最**氧化物对应的水化物与⑤的最**氧化物反应的化学方程式为：
18.（10）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动**并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。
工业上由金属铝和氯气作用或由无水***气体与熔融金属铝作用制得。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
1）a装置中发生反应的化学方程式为。
2）b、c装置中应盛放的试剂名称分别为。
3）从a装置导出的气体若不经过b、c装置而直接进入d管，将对实验产生的不良后果是 ；
4）f装置所起的作用是。
第二卷（50分）
三、综合能力提升（50）
19.（6）化学式为c9h18的烯烃m（分子中含有一个c=c）一定条件下与h2加成，得到结构如图所示的烷烃。烯烃m的可能结构有。
a. 二种b. 三种。
c. 四种d. 五种。
20.（6）在120℃和101kpa的条件下，某气态烃和过量的氧气组成的混合气体，点燃完全反应后再恢复都原状态时，气体体积增大，则该烃分子内的氢原子个数一定是。
a.小于4b.大于4c.等于4d.4的整数倍。
21．（12）现有下列短周期元素性质的相关数据：
1） ②和③形成的化合物类型为填“离子”或“共价”）化合物；
2）元素①的金属性比元素⑥要填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因： ；
3）在自然界中，元素④的存在形态为工业上粗制该元素单质的化学方程式为 ；
4）⑥的单质与浓naoh溶液反应的离子方程式是。
5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质m，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案 。
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