南通市2023年初中毕业、升学考试试卷。
化学。本卷可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 o—16 cl—35.5 ca—40 fe—56
11.生活与环境密切相关，下列做法有利于保护环境的是（ ）
a.田间焚烧秸秆。
b.**废旧电池。
c.随意排放污水。
d.直接排放废气。
12.“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（ ）
a.塑料和棉花都属于合成材料。
b.蛋白质和糖类都属于营养物质。
c.液态氨气和氨水均为纯净物。
d.氨气和氧气均为化学性质活泼的气体。
13.用kmno4制取o2并**mno2，下列操作或装置不正确的是（ ）
14.下列说法正确的是（ ）
a.硬水洗涤衣物适宜使用肥皂。
b.二氧化锰可作所有反应的催化剂。
c.吸入甲醛或一氧化碳会危害人体健康。
d.铝合金与钢铁相比具有密度大、易腐蚀的特点。
15.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（ ）
a.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污。
b.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。
c.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味。
d.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气。
16. nh4cl和nacl的溶解度随温度变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
a.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污。
b.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。
c.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味。
d.氨气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气。
17. 将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管。
中一段时间。有关说法不正确的是（ ）
a.铜丝表面变黑，质量增加。
b.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色。
c.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变。
d.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加。
18.下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
19.通过下列实验，能达到实验目的的是（ ）
a.图1：验证hcl分子发生了运动。
b.图2：验证质量守恒定律。
c.图3：验证浓硫酸遇水放热。
d.图4：验证氧气支持燃烧。
20.物质x的化学式为h2c2o4，可发生如下反应：
取90gx，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重18g；另取90gx，在t℃
完全分解，产物通过足量碱石灰（cao和naoh的固体混合物），碱石灰增重62g。则下。
列说法不正确的是（已知气体y不与浓硫酸或碱石灰发生反应） （
的质量为44g
b.气体y的质量为28g
c.气体y可能为甲烷。
d.方程式中b和c的比为1：1
21.（7分）从微观的角度了解物质极其变化，有助于更好的认识物质组成和变化的本质。
（1）氟原子的结构示意图为，则x= ，在化学反应中氟原子易 （填“得到”或“失去”）电子。
2）铝原子失去3个电子形成离子的离子符号为 。
3）下图为mn和cuso4溶液反应的示意图，回答下列问题：
①实际与mn反应的粒子是 。
反应中失去电子的粒子是 。
由反应可知金属的活泼性：mn cu（填“>”或“<”
该反应中化合价没有改变的元素或根是 （填对应选项的字母）。
a.锰元素 b.铜元素 c.硫酸根。
22.（8分）柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液是实验流程如下：
（1）写出反应1的化学方程式该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）操作1的名称为 。
（3）写出反应1的化学方程式。
4）反应3中会有气体生成，该气体是 。
5）柠檬酸亚铁的化学式为fec6h6o7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量为 。
23.（8分）煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展。
（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除c、h、o、s外还含有 （填元素符号）。
（2）煤的焦化属于变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内co和fe2o3反应的化学方程式为焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(nh4)2so4和k2so4两种化肥可选用的试剂是 （填对应选项的字母）。
a.氯化钡 b.盐酸 c.熟石灰。
（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是 。
（4）提高煤的燃烧效率能节约煤炭资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：，煤中加入石灰石对环境的意义是 。
24.（10分）为验证水的组成元素及**水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
.验证水的组成元素。
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量na2so4）至充满管a和。
管b。关闭活塞，接通电源。一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
1）na2so4在水中能解离出 ，增强了水的导电性。
2）电解时观察到的现象有。
3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到则证明气体为h2；若观察到则证明气体为o2。
（4）某同学提出实验后还需检验na2so4的质量是否发生变化。其原因是。
5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。
ⅱ.**水在电极端所发生的变化。
步骤一：向装置中重新加水（含少量na2so4）至充满管a和管b。保持活塞打开，接通电源。一段时间后关闭电源。
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的ph。
（1）测定溶液ph的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到ph试纸上，把试纸显示的颜色与读取ph。经测定：管a中溶液ph小于7，管b中溶液ph大于7。
（2）管b溶液呈性，若向溶液中加入溶液变为红色，也能得出此结论。
（3）下图中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果是 （填对应选项的字母）。
25.（7分）某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如下图：
（1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是反应的化学方程式为。
（2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中co2生成caco3。为测定其中caco3的质量分数，兴趣小组分别进行如下实验：
实验1：称取10.0g样品，加50.0**溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量。
实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。
①根据实验1称重的质量计算样品中caco3的质量分数可能偏高，原因是。
若实验2中收集的气体质量为2.2g，计算样品中caco3的质量分数。（请写出计算过程）
南通市2023年初中毕业、升学考试试卷。
化学参***及评分标准。
第ⅰ卷（选择题共20分）
第ⅱ卷（非选择题共40分）
21.（1）2 得到 （2）al3+ （3）①cu2+ ②mn原子 ③>c
22.（1） 置换 （2）过滤
3） （4）co2 （5）7：9
23.（1）n （2）化学 c （3）氢气（或h2） （4）将煤粉碎成煤粉后燃烧（或鼓入足量的空气） 减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生。
24. ⅰ1）na+、（2）连接电源两端的电极上均有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比约为1：2 （3）气体燃烧，产生淡蓝色的火焰木条燃烧更剧烈 （4）排除硫酸钠反应产生气体的可能 （5）管a与管b产生气体体积及该温度下氢气、氧气的密度。
.（1）标准比色卡对照 （2）碱无色酚酞试液 （3）c
25.（1）生石灰吸收水分生成熟石灰，在反应过程中强烈放热使塑料瓶软化变形，瓶内气体膨胀使软化的塑料瓶膨胀破裂
2）①氢氧化钙微溶于水，不能溶解的氢氧化钙被误认为是碳酸钙，从而使所测定的碳酸钙的质量分数偏高 ②设生成2.2g二氧化碳时发生反应的碳酸钙的质量为χ，则：
x2.2g100:44=x:2.2g
解得x=5.0g
碳酸钙的质量分数：
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%。
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