2023年江西省萍乡市莲花县高考化学二模试卷。
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．（选择题，每小题6分，共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.
5，fe56，zn65
1．（6分）设na为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
a．1.0 l 1.0 mo1l﹣1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na
b．56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子。
c．标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子。
d．常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na
2．（6分）下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
a．nacl、hcl、h2so4、agno3 b．cuso4、naoh、bacl2、hcl
c．k2co3、hcl、cacl2、bacl2 d．naoh、koh、mg（oh）2、h2so4
3．（6分）某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
可以与氢气发生加成反应；②能使酸性kmno4溶液褪色；
能跟naoh溶液反应； ④能发生酯化反应；
能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
a．①④b．只有⑥ c．只有⑤ d．④⑥
4．（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
a．a b．b c．c d．d
5．（6分）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2+o22so3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率（ ）
a．等于p% b．大于p% c．小于p% d．无法判断。
6．（6分）x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）
a．y元素最**氧化物对应水化物化学式h2yo4
b．原子半径由大到小的顺序为：y＞z＞x
c．x与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2
d．x、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定。
7．（6分）下列表述中，与盐类水解有关的是（ ）
明矾和fecl3可作净水剂． ②为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸． ③alcl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是al2o3④nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂． ⑤实验室盛放naoh溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞． ⑥用nahco3与al2（so4）3两种溶液可作泡沫灭火剂． ⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
abcd．全有关。
8．（6分）下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（ ）
a．稀盐酸滴加到一定量naoh溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
b．铁粉加到一定量cuso4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
c．co2通入一定量naoh溶液中（横坐标是co2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
d．稀硫酸滴加到ba（oh）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
二、非选择题，共4小题，共52分。
9．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k+、al3+、fe3+、mg2+、ba2+、nh4+、cl﹣、co32﹣、so42﹣，现分别取100ml的两等份溶液进行如下实验：
第一份加过量naoh溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
向甲溶液中通入过量co2生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．
第二份加足量bacl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体．
依据实验回答下列问题：
1）综合以上实验，该混合物的水溶液中一定不存在的离子是 （填离子符号）．
2）写出②中产生沉淀的离子方程式 ．
3）某同学通过分析认为该溶液中k+一定 （填“存在”或“不存在”），他的理由是 ．
10．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
eh→g→f．
2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气 ．
3）某同学用2.0moll﹣1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24l（标准状况）氯气，发生反应的hcl为 mol．
11．某海域海水一些化学成分如表所示，已知：25℃时，ksp（caco3）=2.8×10﹣9，ksp（mgco3）=6.
8×10﹣6，ksp[mg（oh）2]=1.8×10﹣11．
某化学小组同学欲在实验制备mgcl2，并提取zn．设计流程如图：
假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
1）25℃时测得海水的ph 7.0（填其原因是 （写离子方程式）．
2）如图为溶液ph与对应的zn2+、[zn（oh）4]2﹣物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂y的化学式为 ；由滤液f到沉淀c过程（一般认为离子浓度低于10﹣5mol/l就是沉淀完全），则调节的ph范围为 ．
3）同学们发现，把mgcl2溶液蒸干、灼烧所得的白色固体难溶于水，你认为其主要成分是 ．原因是（用化学方程式表示） ．
4）由图中c（zn2+）计算zn（oh）2的溶度积ksp= ．
12．化合物a最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，a的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．a在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，a可发生如图所示的反应．试写出：
1）化合物的结构简式：a ； b ； d
2）化学方程式：a→e ；a→f
反应类型：a→e ；a→f ．
2023年江西省萍乡市莲花县高考化学二模试卷。
参***与试题解析。
一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．（选择题，每小题6分，共48分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.
5，fe56，zn65
1．（6分）（2016莲花县二模）设na为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
a．1.0 l 1.0 mo1l﹣1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2na
b．56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子。
c．标准状况下，22.4 l氨水含有na个nh3分子。
d．常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na
分析】a、naalo2水溶液中除了naalo2本身，水也含氧原子；
b、铁在浓硫酸中会钝化；
c、标况下氨水为液态；
d、氮气和co的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子．
解答】解：a、naalo2水溶液中除了naalo2本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于2na个，故a错误；
b、铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故生成的二氧化硫分子数小于na个，故b错误；
c、标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故c错误；
d、氮气和co的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，而且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即na个，故d正确．
故选d．点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
2．（6分）（2016莲花县二模）下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（ ）
a．nacl、hcl、h2so4、agno3 b．cuso4、naoh、bacl2、hcl
c．k2co3、hcl、cacl2、bacl2 d．naoh、koh、mg（oh）2、h2so4
分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，先利用试剂的颜色，然后结合物质之间的反应及现象来一一鉴别，以此来解答．
解答】解：a．因nacl、hcl、h2so4均与agno3反应生成白色沉淀，不用其他试剂，不能鉴别，故a不选；
b．观察蓝色溶液为cuso4，与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的为naoh，与硫酸铜反应生成白色沉淀的为bacl2，剩余一种为hcl，所以不用其他试剂可鉴别，故b选；
c．cacl2、bacl2与k2co3反应均生成白色沉淀，白色沉淀均溶于hcl，不用其他试剂，不能鉴别，故c不选；
d．naoh、koh均与h2so4反应生成可溶性盐和水，现象相同，不能鉴别，故d不选；
故选b．点评】本题考查物质的鉴别，把握物质的性质为解答的关键，注意不用其他试剂时，优先考虑试剂的颜色、试剂之间的反应现象，题目难度中等．
3．（6分）（2016莲花县二模）某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
可以与氢气发生加成反应；②能使酸性kmno4溶液褪色；
能跟naoh溶液反应； ④能发生酯化反应；
能发生加聚反应；⑥能发生水解反应．
a．①④b．只有⑥ c．只有⑤ d．④⑥
分析】该物质中含有碳碳双键、苯环、羧基和醇羟基，具有烯烃、苯、羧酸和醇的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、还原反应、中和反应、酯化反应、取代反应等，据此分析解答．
解答】解：①含有碳碳双键和苯环，所以可以与氢气发生加成反应，故正确；
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