厦门市2023年中考化学试卷。
可能用到的相对原子质量： h—1 c—12 n—14 o—16 s—32 ca—40
一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（ ）
a．特种钢 b．玻璃c．铝合金 d．铜线。
2．不属于有毒物质的是（ ）
a．二氧化硫 b．氯化钠 c．甲醛 d．黄曲霉素。
3．近来，俄美科学家发现了两种新原子，它们的质子数都是117，中子数分别为117和。
118。下列有关叙述正确的是（ ）
a．两种原子属于同种元素。
b．中子数为118的原子，核外有118个电子。
c．中子数为117的原子，相对原子质量为117
d．因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同。
4．生产消毒剂clo2涉及下列化合物，其中氯元素的化合价标示正确的是（ ）
a．naclo2 b．hcl c．nacl d．clo2
5．近来，科学家找到从月球岩石制取氧气的方法。下列有关叙述正确的是（ ）
a．制取过程只发生了物理变化 b．月球岩石中肯定含有高锰酸钾。
c．月球岩石中一定含有氧元素 d．月球岩石中一定富含氧分子。
6．下列对可制成单分子二极管的三聚氰胺（化学式c3h6n6）的叙述，正确的是（ ）
a．三聚氰胺中含有氢气和氮气 b．三聚氰胺中c、h、n质量比为6:1:14
c．三聚氰胺的相对分子质量为126 g d．三聚氰胺中n的质量分数为84%
7．下列实验操作正确的是（ ）
a．过滤粗盐水 b．滴加石灰水 c．存放氧气 d．称量氯化钠。
8．下列各组物质不能用相应试剂鉴别的是（ ）
9．小红同学在一定温度下进行kno3的溶解实验，实验数据如下：
根据上述实验数据，下列叙述正确的是（ ）
a．实验1所得溶液的溶质质量分数= ×100%
b．实验2所得溶液为饱和溶液。
c．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大。
d．该温度下，kno3饱和溶液的溶质质量分数= ×100%
10．对下列实验现象进行的解释，错误的是（ ）
二、填空与简答(本题6小题，共35分)
11．(4分) 请解释下列应对潮湿天气的办法。
1）用生石灰吸潮，其原理用化学方程式表示为。
2）用木炭除霉味，这是利用了木炭的性。
3）将油涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的隔绝。
12．（4分）氮的原子结构示意图如右。
（1）氮原子核内质子数为 ，最外层电子数为。
（2）它与硼元素（元素符号为b）形成原子个数比为1:1的高温。
超导材料氮化硼的化学式为。
13．(15分) 写出下列反应的化学方程式。
1）实验室用双氧水制取氧气。
2）用天然气作燃料。
3）碳酸钠溶液与石灰水反应。
4）金属铁在氧气中燃烧。
5）氢氧化铝在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝。
14．(7分) 华裔科学家高锟因提出“以高纯度的石英玻璃制造光纤”，获得2023年诺贝尔奖。
工业上以石英砂（主要成分sio2）制取高纯度石英玻璃的生产原理如下：
1）已知反应①的另一产物是有毒气体，其化学式为 ，此副产物的用途是。
2）已知反应②为化合反应，该反应的化学方程式为。
3）已知反应③为置换反应，该反应的化学方程式为。
4）将反应③中的氧气换成氢气，可制得单质硅，则另一产物的化学式为。
15．(8分) 2023年12月，哥本哈根国际气候大会召开，以co2为主的温室气体排放再次成为各国关注的焦点。
1）近年来，空气中co2含量不断上升的主要原因是。
2）今年世界环境日中国主题：“低碳减排·绿色生活”。绿色化学是从源头上消除或。
减少对环境的破坏，其重要原则有：
拒用。请举出低碳生活的一个实例。
再生。右图是科学家设计的一种理想的氢元素。
循环模式，它实现了低碳减排，请写出（ⅰ）
中发生反应的化学方程式。
**。目前使用膜分离法从空气中分离出co2，这个过程二氧化碳发生的是填。
物理”或“化学”）变化。这些co2可作为气体。
肥料，还可制造用于人工降雨。
3）大气中的co2是不是越少越好？为什么？答。
三、实验与**(本题2小题，共15分)
16．(7分)某兴趣小组要研究co2的温室效应，请选择下列合适的装置填空：
1）实验室制取co2的化学方程式为。
2）实验室制取co2，应选 （填序号，下同）作发生装置，应选作。
收集装置。3）实验室用装置⑥除去二氧化碳气体中少量的***，不纯气体应从 (填“a”或“b”)
处通入。若得到干燥纯净的二氧化碳气体，干燥装置应放于装置⑥之 （填“前”或“后”）。
4）为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验。此实验需定时测量的数据是。
17．(8分)某研究性学习小组对中和反应进行**，请你参与实验：
实验1：证明酸和碱发生了反应。
稀盐酸和naoh溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和naoh溶液有发生化学反应，他依据的实验现象是。
实验2：证明酸和碱反应有水生成。
小明同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变。
红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色。
液体）和氢氧化钠固体进行图2所示的三。
个实验。1）实验①、②的实验目的是。
2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是
3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是
实验3 测量酸和碱反应过程的ph、温度变化。
取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加naoh溶液，用传感器实时获得溶液的ph、
温度曲线如图3。
1）0—t1时，溶液的酸碱性变化情况是。
2）由图3分析，酸和碱有发生反应的依据是酸和碱的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
五、计算与应用(本题l小题，共10分)
18．(10分) 钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108 mg。现按下列。
步骤测定某血样的含钙量：
取血样10 ml，将血样中的钙元素全部转化到cac2o4中；
用稀硫酸处理cac2o4 ，化学方程式为：cac2o4 + h2so4 ＝ caso4 + h2c2o4 ；
测得上一反应所得h2c2o4 的质量为2.25 mg。
计算并判断（要求写出计算过程）：
1）每10 ml该血样可转化生成的cac2o4质量。
2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常。
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