2023年福建省厦门市中考化学试卷。
一、选择题（共10小题，1-5题各2分，第6-10题各3分，每题仅有一个选项符合题意）
1．（2分）在地壳中含量最多的元素是（ ）
a．o b．si c．al d．fe
2．（2分）端午节吃粽子是我国的传统习俗，闽南特色粽子的主要原料为大米、肉、海蛎干、食盐，主要原料中富含糖类物质的是（ ）
a．肉 b．大米 c．食盐 d．海蛎干。
3．（2分）下列各图所表示的化学实验操作正确的是（ ）
a．点燃酒精灯 b．闻气体气味 c．塞进橡皮塞 d．量筒读数。
4．（2分）“●和“○”分别代表不同元素的原子，下列各图所表示的物质属于化合物的是 （
a． b． c． d．
5．（2分）亚硒酸钠（na2seo3）可用于提升人体免疫力，硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
a．na2seo3中se的化合价为+3 b．se是一种金属元素。
c．n的值为6 d．se相对原子质量为78.96g
6．（3分）早期**疟疾的原料是奎宁碱（化学式为c20h24n2o2），现在普遍使用的是我国科学家发现的青蒿素（化学式为c15h22o5），下列说法正确的是（ ）
a．一个奎宁碱分子含有一个氧分子。
b．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5
c．奎宁碱和青蒿素都是氧化物。
d．奎宁碱和青蒿素分别在氧气中完全燃烧的产物不同。
7．（3分）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（ ）
a．使用过量的红磷。
b．把红磷改为蜡烛。
c．恢复到实验开始前的温度才进行测量。
d．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷。
8．（3分）建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（ ）
a．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小。
b．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同。
c．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分。
d．naoh和koh都具有碱性，其原因是在水中均能解离出oh﹣
9．（3分）为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是（ ）
10．（3分）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
a．反应中cao为催化剂。
b．该反应是复分解反应。
c．反应后容器中固体质量减少。
d．反应后容器中氧元素质量分数增大。
二、非选择题（共8小题，75分）
11．（9分）中国古代文献记载了丰富的化学知识．
1）我国是最早生产钢铁的国家这一，“百炼成钢”是指将生铁转化为钢，其主要原理是降低生铁中 （填符号）元素的含量；
2）黑火药是我国的“四大发明”之一，**时发生的主要反应如下，请完成配平：□kno3+□s+□c□k2s+□n2↑+□co2↑．
3）我国是最早采用湿法冶铜的国家，文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含cuso4）反应获得铜，写出反应的化学方程式： ；
4）古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式 ．
12．（11分）如图是燃料在使用过程做的碳循环示意图：
1）除了燃料燃烧释放大量co2外，常见释放co2的途径还有 ，空气中的co2含量增多导致的后果是 ；
2）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中co2过多的问题，写出水吸收co2发生反应的化学方程式： ；co2可较长时间存在于深海，其原因是 ；
3）科学家采取“组合转化”技术，将co2转化为化工原料，其反应的化学方程式：2co2+6xc2h4+4h2o，则x的化学式为 ；
4）生物燃料（如酒精）可**于植物体，写出酒精燃烧的化学方程式： ；结合如图信息，从碳循环角度说出生物燃料的优点有 ．
13．（10分）水者，万物之本．
1）水的组成：电解水实验装置如图1所示，可用检验与正极相连的玻璃管内产生的气体，写出电解水的化学方程式 ；
2）水的用途：水是常用的溶剂．
农业生产中，用质量分数7.1%的kno3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制200g该营养液，需水 g；kno3在水中解离出的阳离子为 （填符号）；
kcl和kno3溶解度曲线如图2所示，30℃时，两物质各取25g，分别用100**充分溶解，再把两溶液降温到10℃，析出的物质是 ，其析出的质量为 g．
3）水的保护：在日常生活中，软化硬水常用的方法是 ，防止水污染，人人有责，举一例生活中防止水污染的措施 ．
14．（6分）可用带柄v形玻璃管完成以下实验：
1）如图1所示，往a处注入h2o2溶液，在b处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入c处后排放的目的是 ，写出a处反应的化学方程式 ；
2）如图2所示，a处盛浓氨水，b处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是 ，若另取一相同v形玻璃管（含相同的实验用品），在a处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释 ．
15．（8分）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去．
1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ；
2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中举行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 （用“甲”、“乙”、“丙”表示）；
3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物．
若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）；
若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含相同的金属元素，丙溶液为无色，则丙生成乙的化学方程式为 （写一个）．
16．（7分）用化学方法可制取纯净的物质，化学兴趣小组应用中和反应原理制取氯化钠固体．
1）往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色；
2）如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好变为紫色，再往反应后的溶液中加入活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液．
加入活性炭的目的是 ；
在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ．
3）用ph试纸测（2）中滤液的酸碱度，其操作方法：取ph试纸于玻璃片上， ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的ph．
4）若测得滤液ph为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是 ；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是 ，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 ．
17．（14分）化学兴趣小组在老师的帮助下围绕燃烧实验开展相关研究．
**一：氢气的燃烧实验。
1）用锌和稀硫酸制取氢气，从图1中选择仪器组装一套随开随停的发生装置，所需仪器为 （填编号）；仪器b的名称是 ．
2）按图2操作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用（1）中组装的正确装置制取氢气，如何用试管（假设试管容积为10ml）收集氢气与空气体积比为4：1的混合气体，写出其操作方法： ．
3）用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表：
分析上表信息，你对燃烧或燃烧条件的新认识是 ．
**二：可燃性粉尘燃烧剧烈程度的影响因素。
4）用如图3装置研究某可燃性粉尘颗粒大小对燃烧剧烈程度的影响，燃烧剧烈程度用燃烧产生的最大压力衡量，容器内壁的传感器可测出燃烧产生的最大压力．
实验过程中需改变的实验条件是 ，不能改变的是 、 仅列三种）；
实验测得可燃性粉尘颗粒大小与燃烧产生的最大压力的关系如图4所示，其原因是 ．
5）兴趣小组另测得可燃性粉尘浓度与燃烧产生的最大压力的关系如图5所示，结合图5信息，提出防止可燃性粉尘发生燃烧的合理建议：①禁止烟火；②
18．（10分）以下是金属锡纯度的一种测定方法：
步骤i 将样品全部溶于盐酸生成sncl2溶液；
步骤ii 往所得sncl2溶液加入过量的fecl3溶液，发生反应：
sncl2+2fecl3═sncl4+2fecl2
步骤iii 用k2cr2o7溶液测定步骤ii反应生成fecl2的质量．
现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的fecl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答：
1）样品溶于盐酸生成的sncl2质量；
2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%）
2023年厦门中考化学试卷答案
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