2023年高三化学寒假作业10（带答案人。
教版）2023年高三化学寒假作业10（带答案人教版）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．我国科学家通过测量sio2中26al和10be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26al和10be的说法不正确的是（）a．10be和9be是中子数不同质子数相同的不同原子b．10be的原子核内中子数比质子数多。
c．5.2g26al3+中所含的电子数约为6.02×1024d．26al和26mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同。
2．下列解释事实的方程式不准确的是（）a．用浓盐酸检验氨：nh3+hcl=nh4cl
b．碳酸钠溶液显碱性：co32﹣+h2o⇌hco﹣3+oh﹣c．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe﹣3e﹣=fe3+
d．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca（oh）2+co2=caco3↓+h2o
3．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）a．装置①可用于分离c2h5oh和h2o的混合物。
b．装置②可用于收集h2、nh3、co2、cl2、hcl、no2等气体。
c．装置③中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸。
d．装置④可用于干燥、收集nh3，并吸收多余的nh34．下列关于反应k2cr2o7+hcl→kcl+crcl3+c12+h2o（未配平）的说法正确的是（）
a．反应中k2cr2o7为还原剂，hcl为氧化剂b．方程式配平后，hcl的化学计量数为14c．当0.1molk2cr2o7参加反应时，反应中转移电子0.3mol
d．当有0.1molcl2生成时，被还原的hcl为0.2mol5．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）
a．若甲是alcl3溶液，则丁可能是naoh溶液b．若甲是fe，则丁可能是cl2c．若丁是co2，则甲可能为mg
d．若丁是o2，则乙、丙的相对分子质量可能相差166．将装满气体x的试管倒置于装有液体y的水槽中，下列说法合理的是（）气体x液体y试管内现象。
anh3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液bno2水充满无色溶液。
cso2滴有品红的水溶液无明显现象dc2h4酸性kmno4溶液无明显现象a．ab．bc．cd．d
7．下列陈述ⅰ、ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述ⅰ陈述ⅱ
a浓硝酸具有强氧化性常温下，浓硝酸使铁钝化bso2具有漂白性so2使紫色石蕊试液褪色cal（oh）3具有两性al（oh）3可溶于氨水。
dbaso4饱和溶液中加入饱和na2co3溶液有白色沉淀ksp（baso4）＞ksp（baco3）a．ab．bc．cd．d二．填空题（共3小题）8．醋酸是中学常用的一种弱酸．
1）取0.10molch3cooh作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：
开始时导电率为0说明。
比较a、b点的相关性质（填n（h+）：a___b；c（ch3coo﹣）：a___b；完全中和时消耗naoh的物质的量：
a___b；③若b点时，溶液中c（ch3cooh）=0.10mol/l，c（h+）
1.3×10﹣3mol/l，则此时c（ch3coo﹣）约为___mol/l；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程。
2）已知：h+（aq）+oh﹣（aq）=h2o（l）△h1=﹣57.3kj/molch3cooh（aq）⇌h+（aq）+ch3coo﹣（aq）△h2=+1.3kj/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式。
3）室温下，取浓度均为0.10mol/l的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后，测得其ph＜6，写出混合溶液中的物料守恒关系式并列出其中的离子浓度大小顺序（由大到小。
9．工业废气、汽车尾气排放出的so2、nox等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
1）so2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是。
2）nox和so2在空气中存在下列平衡：
2no（g）+o2（g）⇌2no2（g）△h=﹣113.0kjmol﹣1
2so2（g）+o2（g）⇌2so3（g）△h=﹣196.6kjmol﹣1
so2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成so3．①写出no2和so2反应的热化学方程式为随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是。
3）提高2so2+o2⇌2so3反应中so2的转化率，是减少so2排放的有效措施．
t温度时，在1l的密闭容器中加入2.0molso2和1.0molo2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是。
在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使so2的转化率提高的是填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0molheb．温度和容器体积不变，充入1.0molo2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度。
4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是用溶液a吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是。
用含气体b的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其。
反应的离子方程式是。
10．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（fe2o3），过程如下：
1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是写出酸溶过程fe2o3与稀硫酸反应的离子反应方程式。
2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表）
沉淀物fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2mg（oh）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4
3）滤渣a的主要成分为滤液b可以**的物质有。
4）简述洗涤过程的实验操作。
5）已知硫酸渣质量为wkg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为mkg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：o16s32fe56）参***。
一．选择题（共7小题）
1．c2．c3．a4．b5．b6．a7．a二．填空题（共3小题）
8．（1）①醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离；②＜
1.3×10﹣3；k===1.7×10﹣5mol/l；
2）ch3cooh（aq）+oh﹣（aq）=h2o（l）+ch3coo﹣（aq）△h=﹣56.0kj/mol；
3）c（ch3cooh）+c（ch3coo﹣）=2c（na+）或c（ch3cooh）+c（ch3coo﹣）=0.1mol/l；c（ch3coo﹣）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh﹣）．
9．（1）so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2═2h2so4；（2）①no2（g）+so2（g）=so3（g）+no（g）△h=﹣41.8kjmol﹣1；②减小；（3）①2；②bc；
4）①2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑；
so2+oh﹣=hso3﹣（或so2+2oh﹣=so32﹣+h2o）；③so2+cl2+h2o=4h++so42﹣+2cl﹣．10．（1）al2o3；fe2o3+6h+═2fe3++3h2o；（2）3.2～3.8；
3）sio2；na2so4、al2（so4）3、mgso4；
4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净；（5）；
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