2023年中考化学一模试卷练习（带答案）
同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了这篇中考化学一模试卷练习，希望可以帮助到大家！
一、单项选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意)
1.下列常见的物质中，属于纯净物的是( )a.钢b.石灰水c.加碘食盐d.氯化钠2.下列过程中发生了化学变化的是( )
a.海水晒盐b.麻线织布c.葡萄糖缓慢氧化d.浓盐酸挥发。
3.家庭装修需要各种材料，下列材料属于合成材料的是( )a.水泥b.塑料水管c.铁钉d.大理石。
4.合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。下列化肥属于复合肥的是( )
c. k2so4 下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是( )a. na2co3纯碱碱b. nahco3小苏打盐c. na(oh)火碱碱d. cao熟石灰氧化物。
6.在配制10%氯化钠溶液的过程中，会导致溶液中氯化钠的质量分数大于10%的原因可能是a.用量筒量取水时仰视读数( )
第1页。b.称量氯化钠固体时所用天平的砝码生锈了c.盛装溶液的试剂瓶中有少量10%的氯化钠溶液。
d.将称量好的氯化钠固体倒入烧杯中时，有部分氯化钠固体散落在实验桌上7.下列表示错误的是()
8.产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是( )a.铁制品曝露在空气中发生锈蚀b.浓硫酸露置于空气中会增重、变稀c.生石灰长期在空气中放置会变质。
d.铜制品长期露置于空气中会产生“铜锈”
9.被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(ch2o2)。下列有关说法正确的是( )a.
甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
b.甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:2
c.1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成d.可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处。
10.某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中错误的一组是( )
a物质的性质与用途b安全知识。
氮气性质稳定---填充食品袋防腐。
第2页。乙醇具有可燃性---可用作燃料。
元素与人体健康d
日常生活经验缺铁---易引起贫血。
缺钙---易得佝偻病或骨质疏松。
缺碘---易得甲状腺肿大病去除衣服上的油迹---用汽油洗涤。
使煤燃烧更旺---把煤做成蜂窝煤。
11.正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是( )
12.下列“家庭小实验”可以达到实验目的的是( )a.用铅笔芯试验石墨的导电性b.用食盐水除去热水瓶中的水垢。
c.用淬火后的钢针做钓鱼钩d.用铜导线和食醋制氢气13.下列物质间的转化不能一步实现的是( )
对下列实验过程的评价，正确的是( )
第3页。a.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐。
b.在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色，该溶液一定是碱溶液。
c.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑说明浓硫酸有吸水性d.燃着的蜡烛用烧杯罩住，火焰熄灭，说明燃烧一般需要氧气。
15.某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应(反应后溶液中无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为。
a.37.5% b.75% c.50% d.62.5% (
二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1—2个选项符合题意，错选、多选均不得分；少选且选对得1分)
16.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是()
下列说法正确的是()
a.等质量的nahco3和mgco3分别加入到足量稀盐酸中充分反应后，产生气体的质量相等。
第4页。b.等质量的足量的fe和al分别加入等质量的稀盐酸中，充分反应后所得溶液的质量相等。
的混合物中，铁、氧两种元素的质量比为可能为21∶8
d.将95g某物质加入到5**中，经充分搅拌，形成的溶液中溶质质量分数一定为5%
18.做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。某同学处理废液时做了如下实验：
取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入na2co3溶液至过量。记录滴入na2co3溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示。下列判断不正确的是()a.
①四幅图像均正确。
b.当na2co3溶液加至a点时，溶液中含有nacl和cacl2c.当na2co3溶液加至b点时，所得溶液的ph>7d.
当na2co3溶液加至c点时，反应na2co3+cacl2=2nacl+caco3↓恰好完全。
19.下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确的是( )实验过程。
组别实验目的所加试剂(或操作)实验现象实验结论。
第5页。a检验某混合气体中是否含有co2气体通入澄清石灰水中无明显现象该气体中不含co2b除去kcl中的。
少量k2co3稀盐酸有气泡产生k2co3已被除完。
c区分硬水和蒸馏水肥皂水产生大量泡沫该液体为蒸馏水。
d用排空气法收集co2时检验集气瓶中co2是否集满将燃烧的木条伸入瓶内木条熄灭瓶内co2已集满。
20.将一定量的丙醇(c3h8o)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳x反应前质量/g 6.
0 12.8 0 0 0反应后质量/g 0 0 7.2 8.
8 a下列判断正确的是()
a.表中a的值为3.8 一定是该反应的催化剂。
可能含有氢元素d.若起始时氧气的质量是14.4g，则无x生成。
1)填空题(本题包括5小题，共19分)21.(4分)用化学用语表示：(1)氦元素； (2)2个氨分子；
3)3个氢氧根离子； (4)锰酸钾中锰元素的化合价。22.(4分)从h、c、o、na、ca五种元素中，选择适当的元素。
第6页。填写符合下列要求的物质的化学式：(1)食醋中含有的一种酸；(2)常用来改良酸性土壤的碱；
3)说“碱”不是碱，但其水溶液呈碱性的一种盐；(4)由60个碳原子构成的形似足球的分子。23.(4分)用下列序号填空：
烧杯、②试管、③胶头滴管、④燃烧匙、⑤蒸发、⑥过滤、⑦搅拌、⑧量取。
1)能直接加热的玻璃仪器； (2)吸取或滴加少量液体的仪器；
3)由食盐水制得食盐晶体的操作； (4)取用6.8ml某溶液的操作。
24.(4分)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。(1)20℃时，c物质的溶解度为克。
2)在20℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液升温到30℃，三者的质量分数关系是；如降至10℃，析晶体最多是__。
3)20℃时10g a物质溶于150**中所形成的溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
25.(2分)将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：cl2+h2o=hcl+hclo。请写出请氯气通入石灰水中所发生的反应的方程式。
第7页。四、实验题(本题包括2小题，共17分)26.(8分)下图是化学实验中常用的几种装置。(1)写出仪器有关编号仪器的名称：① 2)利用装置a可直接进行的实验是(填序号);
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气。
3)若上图中药品x为双氧水、y为二氧化锰，装置a可用于制取并收集氧气，在不改变装置a的仪器及位置的前提下，具体的做法是。
4)实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为，若选择b和c装置来制取，则在实验结束时应。(5)氨气的密度小于空气、极易溶解于水，实验室利用氯化铵固体和熟石灰混合加入制取氨气。
实验室制取氨气时，应选用的气体发生装置为；②若利用装置d收集氨气，则验满的方法为；
若利用装置f收集氨气，则气体应从(填写“a”或“b”)端导入。
27(9分)某兴趣小组为**“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：
1)实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是。
第8页。2)装置a中发生反应的方程式为。(3)实验装置b中的现象是，发生反应的化学方程式为。
4)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是。[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体x进行如下后续实验**：回答下列问题：
1)写出固体x与稀盐酸反应的方程式：。(2)如何证明固体c已经洗涤干净？。(3)有色溶液b中含有的溶质：(填化学式)。
4)根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为。
五、推断题(本题包括2小题，共10分)
28.(4分)有一种白色固体可能含有：bacl2、nacl、na2co3、na2so4和cuso4中的一种或几种。
对该固体进行如下实验。①取样，加足量的水，充分搅拌，过滤。得到白色沉淀a和无色溶液b。
在白色沉淀a中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
在无色溶液b中加入agno3溶液，得到白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。
第9页。1)原白色固体中一定不含有一定含有。
2)实验①得到的无色溶液b中一定含有的溶质是3)原白色固体中可能含有。
29.(6分)a、b、c、d是常见的单质；甲、乙、丙、丁、x、y是常见的氧化物，甲、乙的组成元素相同，丙、丁的组成元素也相同，x、y是金属氧化物，其中y为红棕色。它们之间的关系如图所示(部分反应的条件未注明)。
请你根据右**答下列问题：
1)写出有关物质的化学式：乙。、a.。
2)化合物m属于(填写“无机物”或“有机物”)。3)金属氧化物x在反应①中的可能作用是。(4)写出有关反应的化学方程式：
5)将丙、丁两种氧化物区分开来，可选择的一种试剂的名称是。
六。综合题(本题共15分)
30.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。
有关反应的化学方程式为：nh3+co2+h2o ==nh4hco3;
第10页。nh4hco3+nacl ==nahco3↓+nh4cl;2nahco3 na2co3+co2↑+h2o回答下列问题：
1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是(填字母标号)。a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解。
c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出(2)某**活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
试回答下列有关问题：
ⅰ)乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液，作用是；(ⅱ丁装置中稀硫酸的作用是；
ⅲ)实验结束后，分离出nahco3晶体的操作是(填分离操作的名称)。
另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。(ⅰ实验时，须先从管通入气体；
ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。
第11页。4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠。”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象，**纯碱样品中碳酸钠的含量。【实验设计】甲方案。
.设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
.操作步骤：称取13.
25g纯碱样品，加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g。
ⅲ.数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。
计算过程：乙方案。
i.设计思路：根据样品(质量为a g)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为b g)，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。ii.实验结论：
1)当a、b的质量关系满足(填写含a、b字母的表达式，下同)时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%。
2)当a、b的质量关系满足时，纯碱样品室有碳酸钠和少。
第12页。量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是。【实验评价】误差分析：
一、甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是。
二、乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)。
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