a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：
a与d同主族，a形成的氢化物分子m与d形成的氢化物分子n都含有18个电子；
一定条件下，a、d分别和b形成的化合物x和y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
a和c形成的化合物z可形成原子晶体。
请回答下列问题：
1）x的电子式为z的化学式为。
2）a、b、c、d四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为用元素符号表示）。
3）化合物y的水溶液ph＞7，用离子方程式说明原因： 。
4）在m的溶液中通入n，可发生反应生成d的单质和a的另一种氢化物，试写出化学方程式。
(1)2al＋fe2o32fe＋al2o3
2)naoh(或koh) al3＋＋3h2oal(oh)3＋3h＋
3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液变红色；则证明原溶液中含有fe3＋
2fe3＋＋fe===3fe2＋
feso4＋nano2＋h2so4―→fe(oh)so4＋na2so4＋no↑
抗酸药常用于**胃酸过多，某抗酸药x由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验**抗酸药x的成分：取一定量x粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生无色无味气体a外，还生成液态氧化物b和白色固体（c和d混合物），白色固体能部分溶于naoh溶液。已知b、c、a、d的物质的量之比为12：
6：1：1，且式量依次增大，请回答下列问题：
1）写出c的电子式
2）写出x的化学式。
3）检验气体a的方法是
4）写出d与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
5）用化学方程式表示x能**胃酸过多的原因。
6）将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的naoh溶液得到沉淀y，请设计实验方案检验y的成分。
26．（14分）右图所示各物质是由短周期元素组成的单质及其化合物，图中部分反应条件及生成物未列出。其中a、d、k为单质，其元素在周期表中分处不同周期，且原子最外层电子数：a原子是d原子的两倍，k原子是a原子的两倍；e是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，工业上常用c的无水晶体制备a。
有关物质之间的转化关系如右图。请按要求回答：
1）写出a的化学式_▲_i的电子式_▲_
2）从c溶液制备c无水晶体的操作要点是_▲_
3）写出有关反应的化学方程式：
反应①_▲反应②_▲
4）常温下，b溶液的ph_▲_7（填＞、＜或＝），请用离子方程式表示其原因：_▲
6．（1）mg （1分） （2分）
2）将c溶液先蒸发浓缩结晶，后将晶体在干燥的hcl气流中加热脱去结晶水，得无水氯化镁（2分）
3）① 4nh3+5o2 ==4no+6h2o（3分） ②c+4hno3（浓）==co2+4no2↑+2h2o（3分）
4）＜（1分） nh4＋＋h2o nh3·h2o＋h＋（2分）
现有下列短周期元素性质的有关数据：
1）f元素在周期表中周期、 族。
2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式。
3）氢化铝锂(lialh4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(lih)
氢化铝锂易水解，最初得三种产物，两种为化合物，一种为单质。写出氢化铝锂该水解反应方程式。
与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、e、i三种元素组成。这种还原剂的电子式为 ；该物质受热分解生成一种化合物和两种单质。该反应方程式。
4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在上述元素周期表中的e、d两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”。“白石墨”和石墨具有等电子体特征。
已知石墨的最小单元的结构式为：。则“白石墨”的最小结构单元的结构式
5）前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂。发现电子和其它阴离子一样，可以以溶剂化形式存在于氨、醇等含氢元素的溶剂中。
当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时，该物质分子可按照一种新的方式电离，释放出电子。写出该分子该种方式的电离方程式。
上述电离出来的高能电子经频繁碰撞后，被若干水分子以氢键方式形成的“网”[(h2o)n]捕获形成水合电子：[e-(h2o)]n。18g这种水合电子含有个电子。
上述电离生成的阳离子和水分子接触，发生反应生成羟基自由基(·oh)和水合氢离子。该反应的离子方程式为。
1）3；ⅵa（2）hf；nh3（3）①lialh4+4h2o=al(oh)3+lioh+4h2↑
2nabh42nah+2b+3h2↑
4）（5）①h2oh2o++e-
11nah2o++h2o=h3o++·oh
酸性；(强)还原性。
a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期元素，a最外层电子数是其电子层数的两倍；b能形成双原子阴离子；c与b能形成两种常见的离子化合物，b、e同主族，c、d、e的最**氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
1) b的双原子阴离子电子式为__▲用化学式表示一种由b、c、e组成的物质__▲
2) b的氢化物比e的氢化物的沸点 __填“高”或“低”)，理由是__▲
3) b、c、d钼成化合物的水溶液与过暈ab,反应的离子方程式__▲
4) 已知x是由上述五种元素中的两种组成的离子化合物，其离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。
i .写出反应(!)的化学方程式__▲
ii.若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方稈式__▲
1) 过氧根阴离子硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠（其中一种即可）
2) 高水分子间存在氢键。
3）偏铝酸根与过量二氧化碳反应。
4）碳化铝水解甲烷与氧化铜反应。
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1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题 1道实验题 1道元素或物质推断题 1道有机推断题。2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断 性质比较实验 离子检验 反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其...
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