第四单元。
课题11、原子虽然是化学变化中的最小微粒，只限于在化学变化中不能再分。原子本身并不是一个不可分割的实心球体。
2、原子的构成：
原子。3、原子对外不显电性的原因：原子核所带正电与核外电子所带负电，电量相等，电性相反，所以整个原子对外不显电性。
4、在同一原子中：从电性方面：核电荷数=质子数=核外电子数；从质量方面：相对原子质量=质子数+中子数。
5、在不同的原子中：质子数一定不同；核外电子数一定不同；核电荷数一定不同；中子数不一定相同；有的原子中可能无中子（h）。
6、相对原子质量（ar）：以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与这个标准的比值就是该原子一个原子的相对原子质量。单位是1。
7、因一个质子、一个中子的质量与标准的数值相近，所以一个质子、一个中子的相对质量均约等于1。所以一个原子中质子的数量即是质子的相对质量、中子的数量即是中子的相对质量。
8、原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对质量=原子核的相对质量=质子的相对质量+中子的相对质量，即相对原子质量=质子数+中子数。
课题21、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是核电荷数或质子数。不同元素的根本区别是核电荷数或质子数。
2、已发现的元素只有100多种，但不同元素间组成的物质发现的却有2000多万种。
3、元素含量：
1）地壳中含量最大的元素是氧元素，含量最大的金属元素是铝元素。
2）空气中含量最大的元素是氮元素，其次是氧元素。
3）生物体内含量最大的是氧元素，其次是碳元素。含量最大的金属元素是钙元素。
4、元素符号的写法：⑴第一个字母一定要大写；⑵第二个字母一定要小写。
5、元素的意义：⑴表示一种元素；⑵表示该元素的一个原子；⑶元素符号前的数字是几就表示几个原子。
6、元素周期表的知识：
1、元素周期表中每一个横行叫一个周期，每一个纵行叫一族。共7个周期，18个纵行，共16个族三个纵行共同组成一个族）
2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数；原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
3、元素周期表中，根据元素的性质用不同的颜色做了分区，紫色为金属元素，黄色为非金属元素。
4、在每个周期最开头的是最活泼的金属元素；最接近尾部的是最活泼的非金属元素；最尾部的是性质稳定的稀有气体元素。性质按金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强周期性排列；
5、在每一个纵行中，元素的性质都是由上到下金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱排列。
课题31、在多电子的原子中，电子是根据电子能量的不同分层排布的。
2、核外电子分层排布的规律：⑴每个电子层最多排布的电子数为2n2（n为按由里向外电子层的序数）个；⑵排布电子时都是由里向外排，即里层排满后再依次向外排；⑶最外层电子数不能超过8个。
3、原子结构示意图的画法：画圆圈，标核电，弧线成扇面，数字一条线。其中：圆圈代表原子核，圈内的数字为核电荷数，弧线代表电子层，数字代表每层上排布的电子数。
4、电子层的命名：（1）由里向外依次是第或k、l、m、n、o、p、q层；（2）由外向里依次是：最外层、次外层、倒数第三层等。
5、元素原子最外层电子数子的规律：金属元素原子最外层电子数一般不大于4，非金属元素原子最外层电子数一般大于4；稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个（氦为2个），这种结构称为相对稳定结构；
6、元素化学性质与元素原子最外层电子数的关系：少于4个电子的易失去最外层电子而使次外层达到稳定结构；多于4个电子的易得到其他原子的最外层电子而使最外层达到稳定结构；因此，元素化学性质与元素原子最外层电子数的关系密切。
7、原子失去电子后带正电，叫阳离子；原子得到电子后带负电，叫阴离子；离子符号可用元素符号右上角注明所带电荷的数量和种类来表示。
8、根据结构示意图判断该粒子为原子、阳离子、阴离子的方法：核电荷数等于各电子层上的电子数之和的是原子；核电荷数大于各电子层上的电子数之和的是阳离子；核电荷数小于各电子层上的电子数之和的是阴离子；
9、单质、化合物、元素、原子、分子、离子之间的关系：
单质：从宏观说由同种元素组成；从微观上说由同种原子构成；
化合物：从宏观说由不同种元素组成；从微观上说①有的由不同种原子构成的分子直接构成；②有的由不同种原子形成的阴、阳离子构成；
元素：具有相同核电荷数的一类原子。
原子：可直接构成单质；可构成分子后聚集成物质；可通过得失电子形成离子后构成。
分子：由原子构成，可直接构成物质。
离子：带电的原子或原子团（又称根），可由原子通过得失电子后形成。可直接构成物质。
10、原子在得失电子形成化合物的过程中，仅仅是电子在不同原子间的转移，电子并不会凭空产生或消失，因此，得电子的总数一定等于失电子的总数。
课题41、用元素符号与数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。
2、纯净物的组成是固定的，因此每种物质只有一个化学式。
3、化学式的意义：⑴表示一种物质；⑵表示该物质的一个分子；⑶表明该物质是由几种元素组成的；⑷表明该物质中各元素的原子个数比；⑸根据化学式及各原子的相对原子质量，可计算化学式的相对分子质量；⑹根据化学式及各原子的相对原子质量，可计算该物质中各元素的质量比；⑺根据化学式及各原子的相对原子质量，可计算该物质中某一种元素所占的质量分数；
4、化学式的**：⑴根据实验测定的各元素的质量比除以各元素原子的相对原子质量比得出各元素的原子个数比；根据金属前，非金属后的原则给元素排序，在各元素符号的右下角标明原子个数即是化学式。⑵根据各元素的化合价来书写化学式。
5、化学式的书写规律：⑴单质化学式的写法：除f2、cl2、br2、i2、h2、o2、n2、o3、c60以外，其它均用元素符号表示单质的化学式；⑵利用化合物中各元素的质量比来推断化合物的化学式；利用不同元素原子或原子团的化合价来书写化学式；利用物质的名称来书写化学式。
6、化合价的一些特点：
化合价有正价和负价，①氧元素通常显-2价；②氢元素通常显+1价；③金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价；④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
在化合物中，各元素原子化合价的代数等于0；在原子团（根）中，各原子正负化合价的代数和等于根价。
单质中，元素原子的化合价为0。
7、常用元素和原子团（根）的化合价。
钾钠氢银+1价；钙镁钡锌+2价；铜汞价，铁价；铝+3价。
-1硝酸、氢氧根；-2硫酸、碳酸根；只有铵根+1价；
8、利用化合价书写化学式的方法：先写符号后标价；去掉正负来交叉；能约就约化简数，判断正误细检查。（正左、负右、标价、交叉、化简、检查）
9、根据物质的名称书写化学式的方法：
名称中没有读出数字：先读应该写后面；后读应该写后面；然后标价、交叉、化简、检查。
名称中读出数字：根据所读元素的名称与数字，按“先读应该写后面；后读应该写后面”的原则书写。
10、根据化学式及部分元素的化合价求某一元素的化合价；
设未知化合价为x，用各原子的化合价乘以原子个数的积的代数和等于0列出等式，求出未知数即可。
11、根据原子团及部分元素的化合价求某一元素的化合价；
设未知化合价为x，用各原子的化合价乘以原子个数的积的总代数和等于该原子的根价列出等式，求出未知数即可。
12、根据化学式及各原子的相对原子质量，计算化学式的的相对分子质量；
把一个化学式中各原子相对原子质量与原子个数的积加起来就是该化学式的相对分子质量。
13、根据化学式及各原子的相对原子质量，可计算该物质中各元素的质量比；
化学式中各原子相对原子质量与原子个数的积之比就是该物质中各元素的质量比；
14、根据各原子的相对质量，可计算该物质中某一种元素所占的质量分数；
化学式中某原子相对原子质量与原子个数的积占该化学式的相对分子质量的百分数，就是该物质中某一种元素所占的质量分数；
15、纯度的概念：某纯净物的质量占样品质量的百分数叫该纯净物在样品中的纯度。
16、纯度的计算。
17、四个不同位置的数字的意义。
符号前的数字：微粒（分子、原子、离子）的个数；
符号正上方的数字：该元素一个原子的化合价；
符号右上角的数字：该离子一个离子所带的电荷数；
符号右下角的数字：一个分子（或原子团）中该粒子的个数。
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