在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。
如：cl-失去电子的能力强于oh-，还原性： 。
9.根据元素在周期表中位置判断：
1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如na、mg、a1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如li、na、k、rb、cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。
3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如f、cl、br、i非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
10.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：
元素处于最**只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：fe3+>fe2+>fe,s(+6价)>s(+4价)等，还原性：
h2s>s>so2，但是，氧化性：hclo4< hclo34< hclo24< hclo。
注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。
如：氧化性：hno3（浓）＞hno3（稀）；cu与浓h2so4常温下不反应，加热条件下反应；kmno4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等。
三．氧化还原反应的规律。
1．守恒规律。
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。
2.强弱规律。
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
还原性：还原剂＞还原产物。
3.优先规律。
在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。
在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。
4. 价态规律。
1）高低规律：
最**态——只具氧化性。
最低价态——只具还原性。
中间价态——兼有氧化性和还原性。
2）价态归中规律：
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。
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