理科化学试卷。
试卷满分：100分；考试时间：90分钟）
第i卷（选择题，共48分）
可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 al-27
一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.下列说法中正确的是。
a. 氮族元素气态氢化物稳定性由上至下逐渐增强。
b. 氮气可作焊接金属的保护气。
c. 雷雨时发生的化学变化属于生物固氮。
d. 二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酐。
2．下列化学用语表达正确的是。
a．s2—的结构示意图b．乙炔的结构式：c2h2
c．的电子式d．硝基苯的结构简式：
3. 1mol某烃完全燃烧，生成3mol和2mol，此烃是。
a. b. c. d.
4. 常温时下列物质的水溶液，其ph小于7的是。
a．na2co3 b．(nh4)2so4 c．kno3 d．na2so4
5．在一定温度下，可逆反应x(g)+3y(g) 2z(g)达到平衡的标志是。
a．z生成的速率与z分解的速率相等 b．单位时间生成n mol x，同时生成3 n mol y
c．v正（x）＝3v逆（yd．x、y、z的分子数比为1：3：2
6 ．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为。
a．2h2o+o2+4e-=4oh- b．2fe2++4e-=2fe
c． fe-2e-=fe2+ d．fe3++e-=fe2+
7．硝酸应避光保存是因为它具有
a．强酸性 b．强氧化性 c．挥发性 d．不稳定性。
8 ．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是。
a．2no2（g） n2o4（g）（正反应为放热反应）
b．3o2（g） 2o3（g）（正反应为吸热反应）
c．h2（g）+i2（g） 2hi（g）（正反应为放热反应）
d．nh4hco3（s） nh3（g）+h2o（g）+co2（g）（正反应为吸热反应）
9．有nacl、mgcl2、nh4cl、alcl3、fecl2五种溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，这种试剂可以是下列的
a．浓硫酸 b．agno3溶液 c．naoh溶液 d．kscn溶液。
10．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h＋)＞c(oh－)的操作是。
a．往纯水中加入碳酸钠固体b．将水加热煮沸。
c．向水中通入二氧化氮气体d．往水中加食盐晶体。
12．一个甲基（－ch3）取代菲分子中一个氢原子，所得的同分异构体数目为。
a．4 b．5 c．10 d．20
13.下列除去杂质的操作方法正确的是：
a. no中有少量的no2：用水洗涤后再干燥。
b. 食盐中有少量的nh4cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干。
c. n2中有少量的o2：通过灼热的氧化铜。
d. 红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃。
14．某炔烃氢化后得到的饱和烃如下：ch3－ch2－ch2－ch3，该炔烃可能的结构有。
a. 1种 b. 2种 c. 3种 d. 4种。
15．将10ml、0.1mol/l氨水与10ml 0.1mol/l盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
a. c(cl－)＞c(nh)＞c(oh－)＞c(h+) b. c(cl－)＞c(nh)＞c(h+)＞c(oh－)
c. c(h+)＞c(oh－) c(cl－)＞c(nh) d. c(h+)＞c(cl－) c(nh)＞c(oh－)
16．下列各项中的两个量，其比值一定为2 : 1的是
a．在反应2fecl3+fe=3fecl2中，氧化剂与还原剂的物质的量。
b．相同温度下，0.2mol·l－1ch3cooh溶液中c（h+）与0.1mol·l－1ch3cooh溶液中c（h+）
c．在密闭容器中，反应n2（g）+3h2（g2nh3（g）已达平衡时的c（nh3）与c（n2）
d．液面均在“0”刻度时，50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液体积。
第卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本题有4小题，共34分）
17.ⅰ.4分）下列四组物质中， 互为同位素； 是同素异形体；
是同分异构体； 是同系物。(填数字序号)
① o2和o3 35cl 和37cl ch3ch3和ch3ch2ch2ch3
ch3ch2ch2ch（ch3）ch2ch3 和 ch3ch2ch（ch3）ch(ch3)ch3
. （8分）已知可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为：
1)降冰片烯属于。
a．苯的同系物b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃。
2)降冰片烯的分子式为。
3)降冰片烯具有的性质为。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体。
4)降冰片烯与等物质的量的h2加成，写出该加成产物的任意一种同分异构体（要求该同分异构体为含有3个甲基的炔烃）的结构简式为。
18 ．（8分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：
1)单质f是。
2)写出a与b反应的化学方程式。
3)溶液i中所含金属离子是。
4)写出溶液e中通入cl2反应的离子方程式。
19 ．ⅰ6分）反应m a＋n bp c在某温度下达到平衡。
1）若a、b、c都是气体，增大压强化学平衡向右移动，则m、n、p的关系是。
2）若c为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向___方向移动。
3）如果在体系中只增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为___态。
．（4分）下图表示密闭容器中：2so2（g）+o2（g）2so3（g）（放热反应）在达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，则a时刻改变的条件可能是若在b时刻增大压强，一段时间后达到平衡，请在下图相应位置画出该反应速率变化情况。
20．（4分）今有①ch3cooh、②hcl、③h2so4三种溶液，用序号回答下列问题。
（1）当它们ph和体积相同时，与fe反应的平均速率最快的是。
（2）当它们物质的量浓度相同时，其ph最小的是。
3） 当它们的体积均为100 ml、ph均为4时，均加水900 ml稀释，则稀释后溶液的ph最小是。
（4）当它们的ph和体积相同时，中和同浓度的naoh所需naoh溶液的体积最大是 。
三、实验题（本题有1小题， 共10分）
21 ．（10分）以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：① 首先用naoh固体配制0.10mol·l－1
naoh溶液1l；②将待测盐酸稀释10倍； ③取稀释后的盐酸10.00ml放入锥形瓶中；④滴入指示剂；⑤用 naoh 标准溶液进行滴定；滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值。根据以上操作，回答下列问题：
从下列选项中选出①、③操作中各需要的任意一种仪器，用序号回答：
a. 胶头滴管 b.容量瓶 c.碱式滴定管 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.烧瓶
该实验选用的指示剂最不适合的是___
a.甲基橙(3.1～4.4) b.酚酞(8～10) c.石蕊(5～8)
如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则 hcl 的物质的量浓度___填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)，如果碱式滴定管读数时滴定前仰视滴定后俯视，则测定结果 hcl 的物质的量浓度。
设中的平均值为7.50ml，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为mol/l；
四、计算题（本题有1小题， 共8分）
22．（8分）在100ml bmol/l的alcl3溶液中加入等体积a mol/l的naoh溶液。
1）当a、b满足条件时无沉淀生成。
2）当a≤3b时，生成al(oh)3的物质的量为用a或b的代数式表示）
3）当a=0.2, b=0.1 时生成al(oh)3的质量为多少？（该小题写出必要的计算过程）
理科化学科答案
第i卷（选择题，共48分）
第卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.ⅰ.每空1分）；①
.（每空2分） ⑴b ⑵ c7h10 ⑶ b、c
4其他合理答案也可）
18．（每空2分）(1) h2
2)2al+fe2o3al2o3+ 2fe
(3)na+、al3+
4) 2fe2+ +cl2 ==2fe3+ +2cl-
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