第二课时共价键。
一：教学目标：
1.巩固离子键的概念和电子式的书写。
2.通过对hcl形成的化学本质**，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成。
3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示．
4.通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力。
二：教学重点
1.理解共价键的本质。
2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
三：教学难点。
1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物。
2.用共价键去解释某些化学性质。
四：教学过程。
复习】1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的hcl的形成和nacl一样吗？h2和cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？
是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？
过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质***。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？
课题】h2与cl2反应的微观本质。
问题】 h和cl之间是如何结合成为hcl分子？
动画】 原子结构示意图**。
讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。
引出】像***这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
板书】 二：共价键。
概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析。
板书】成键粒子：原子。
成键性质：共用电子对间的相互作用。
设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）
板书】2.形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素原子与非金属元素原子，如alcl3，fecl3
讲解】像hcl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
设问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
强调】：铵盐是离子化合物。
设问】那么共价键存在在**呢？
板书】3.存在：
非金属单质。
原子团。气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物。
讲解】共价键是再分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子团通过共用电子对所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动。
讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。
板书】4.电子式表示：
讲解】在hcl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。
示范】用电子式表示***的和***的形成过程。
强调】在书写电子式时要注意：
不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[ ]和电荷符号。
练习】用电子式表示i2 hf h2o的形成过程。
思考】根据h2的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度思考）
提示】因为h两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构。
讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根**来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述hcl分子改写成结构式。
练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式。
思考】观察以上分子的结构，思考非金属原子是成键有何规律。
学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律。
总结】成键规律。
以共价键结合的两个间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数
辨析】1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．
2.非金属原子不能形成离子化合物。
3.只有非金属原子才能形成共价键。
练习】请写出naoh na2o2 nh4cl的电子式。
思考】h2与hcl中都形成了共用电子对，但为什么h2中h的化合价为0，而hcl中h为+1价，cl为-1价呢？
讲解】氢分子的形成：
形成的共价键特点：得电子能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性（所以化合价为0）。
***分子的形成：
形成的共价键特点：得电子的能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷（-1），氢原子带部分正电荷（+1）。
讲解】因此，我们把共价键分为两类——非极性键和极性键。
1） 非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键。
判断：同种原子之间。
特点：成键原子不显电性。
原因：得失电子的能力相同。
2） 极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
判断：不同种原子之间。
特点：成键原子带部分电荷。
原因：得电子的能力不相同。
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