1)固体溶解度概念的理解须抓住它的四个组成部分：
外界）条件：一定温度，每一种固体物质的溶解度在一定温度下都有一个对应值，而这个值是随着温度的变化而变化的，故指明物质的溶解度时要指明具体的温度，也同时说明了在比较不同物质的溶解度大小时，必须在同一温度下才有可比性，才能比较大小。
溶剂数量的)标准：在100 g溶剂里，特别需要注意的是不可认为是溶液的质量为100g,而是溶剂的质量为100 g。
溶液的）状态：饱和状态，即在一定温度下，在100 g溶剂里达到了溶解量的最大值。
（溶解度的质量）单位：克，即溶解度的质量单位为克，注意不能不写也不能乱写。
容质质量分数的理解要结合所学知识挖掘其内涵。
若溶剂为水，则放入水中的物质未必是溶质，如ca0放入水中，溶质是与水反应后。
的生成物ca(oh)2。有以下几种情况：a．既不与水反应也不含结晶水的物质，溶质就是其本身，如常见的nacl放入水中；b．接触水后能与水反应的物质，溶质是反应生成物，如ca0；c．放入水中的是含结晶水的物质，溶于水后，其溶质是无水部分，如cus04.
5h20，溶质是cus04，而不是cus04.5hz0。
溶液中溶质的质量是指溶于水的部分，未溶解的那一部分不能计算为溶质质量。
③若题目的已知数据是体积，须借助m=p v转化为质量才能求质量分数。
注意所给单位必须要统一。
溶液和液体。
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液不一定都是液体，其中溶质可以是固体、液体或气体，溶液也可以是固体、液体或气体，所以有的溶液。
呈固态（如合金等，有的溶液呈液态（如食盐水，有的溶液呈气态（如空气等），但通常我们所说的溶液一般是指液态溶液；
液体并不一定都是溶液，液体是指有一定体积而形状随容器改变的物质，从物质分类角。
度看，液体可以是单质（如液氧）、化合物（如水）或混合物（如食盐水），而溶液却是混合物，液体可以是均。
一、稳定的，也可以是不均。
一、不稳定的（如乳浊液）。
)溶质与溶剂的比较。
溶质一般是固体物质，也可以是液体或气体，溶剂一般是液体；②如果某物质与水发生化学反应，则溶质是反应后的生成物而不是“某物质”，如s03溶于水发生反应s03 +hz o =h2 s04，所得溶液中溶质是h2 s04而不是s03；③当结晶水合物(cus04 . 5hz0、fes04 . 7h20等)溶于水后，结晶水进入溶剂中，溶质是结晶水合物中无水化合物部分。
母液与滤液的比较。
它们是在过滤与结晶中常用到的名词，母液是析出晶体后，经过滤得到的溶液，它是该温度下的饱和溶液。
滤液是经滤除不溶物（析出的晶体、生成的沉淀或原有不溶物）后得到的溶液。
它可能是饱和溶液（如母液），也可能是不饱和溶液。
溶解和结晶的比较。
溶解与结晶是对固体溶质液体溶剂(通常情况为水）形成溶液的过程而言。固体向溶剂中分散的过程称为溶解；分散在溶剂中的溶质聚集从溶液中析出的过程称为结晶。只要溶液中有未溶解的固体溶质，溶解与结晶两个过程总是存在的。
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