1月29日假期作业1
第一部分 （选择题共42分）
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。
1．下列说法不正确的是。
a．苹果属于碱性食物b．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
c．亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中。
d．处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法。
2．下列说法不正确的是。
a．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料。
b．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体。
c．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀。
d．谷氨酸分子缩合最多可形成2种二肽。
3．l—多巴是**帕金森氏症的药物。关于l—多巴的说法中，不正确的是。
a．其分子式为c9h11o4n b．核磁共振氢谱上共有8个峰。
c．能与酸、碱反应生成盐 d．能与浓溴水发生取代反应。
4．下列除去杂质的方法，正确的是。
a．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 b．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液。
c．fecl3溶液中含有cucl2杂质：加入过量铁粉，过滤。
d．co2中含有hcl杂质：通入饱和nahco3溶液，洗气。
5．在下列溶液中，能大量共存的一组离子是。
a． ph＝1的溶液中：nh4+ 、fe2+ 、so42-、cl－
b． 通入过量so2气体的溶液中：fe3+、no3－、ba2+、h+
c． c(al3+)＝0.1 mol/l的溶液中 ：na+、k+、alo2－、so42-
d．由水电离出的c(h+)＝1×10－13 mol/l 的溶液中：na+、hco3－、cl－、br－
6．用 na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．7.8 g na2o2中含有的阴离子数目为0.2 na
b．3.2 g o2和o3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 na
c．1 l 0.1 mol/l的 al2(so4)3溶液中，al3+的数目为0.2 na
d．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 l o2，转移电子数目为 0.2 na
7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右，下列说法不正确的是。
a．a为电源正极。
b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：cr2o72- +6fe2+ +14h+ =2cr3+ +6fe3+ +7h2o
c．阴极区附近溶液ph降低。
d．若不考虑气体的溶解，当收集到h2 13.44 l（标准状况）时，有0.1 mol cr2o72-被还原。
8．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是。
a．n、z两种元素的离子半径相比前者较大。
b．m、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强。
c．x与m两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应。
d．工业上常用电解y和n形成的化合物的熔融态制取y的单质。
9．下列离子方程式书写正确的是。
a．向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：co32-+2h+==co2↑+ h2o
b．向苯酚钠溶液中通入少量的co2co2 +h2o→ +hco3-
c．足量铁粉与稀硝酸反应：fe＋4h＋＋no3－==fe3+＋2h2o＋no↑
d．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： ca2+ +2clo- +so2+h2o=caso3↓+ 2hclo
10．sf6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在s—f键。发生反应的热化学方程式为：s(s)＋3f2(g) =sf6(g) δh= ―1220 kj/mol 。
已知：1mol s(s) 转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol f—f 键需吸收的能量为160 kj ，则断裂1mol s—f 键需吸收的能量为。
a．330 kj b．276.67 kjc．130 kjd．76.67 kj
11．将co2转化为甲醇的原理为 co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) δh <0 。500 ℃时，在体积为1 l 的固定容积的密闭容器中充入1mol comol h2，测得co2浓度与ch3oh 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是。
a．曲线x可以表示ch3oh(g) 或h2o(g) 的浓度变化。
b．从反应开始到10min时，h2的反应速率v(h2)=0.225mol/(l﹒min)
c．平衡时h2 的转化率为75%
d．500 ℃时该反应的平衡常数k=3
12．常温时，用0.1000 mol/l naoh 滴定 25.00 ml 0.1000 mol/l某一元酸hx ，滴定过程中ph 变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。
a．滴定前，酸中c(h+) 等于碱中c(oh-)
b．在a点，c(na+) c(x-)>c(hx)> c(h+)>c(oh-)
c．在b点，两者恰好完全反应。
d．在c点，c(x-) c(hx) =0.05 mol/l
13．下列根据实验及现象得出的结论不正确的是。
第二部分 （非选择题共58分）
15．（10分）某化学小组进行na2so3 的性质实验**。
1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有na2so3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
根据实验现象进行分析：
a中实验现象证明na2so3具有性。
b中发生反应的离子方程式是 。
应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）
2）在用naoh 溶液吸收so2 的过程中，往往得到na2so3和nahso3 的混合溶液，溶液。
ph 随n(so32-):n(hso3-) 变化关系如下表：
① 当吸收液中n(so32-):n(hso3-) 10:1 时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。
a．c(na+) c(h+) 2c(so32-) c(hso3-) c(oh-)
b．c(na+) c(hso3-) c(so32-) c(oh-)>c(h+)
c．c(na+) c(so32-) c(hso3-) c(oh-)>c(h+)
若n(so32-):n(hso3-) 3:2，则0.8 mol naoh溶液吸收了标准状况下的so2l。
16.（12分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分mno2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
缓慢向烧瓶中（见右图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
so2+ h2o = h2so3 mno2+ h2so3 = mnso4+ h2o
铁浸出后，过量的so2 会将fe3+还原为fe2+）
向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯mno2粉末。
再用na2co3溶液调节ph为3.5左右，过滤。
调节滤液ph为6.5～7.2 ，加入nh4hco3 ，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
回答：（1）“浸锰”反应中往往有副产物mns2o6 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少mns2o6 的生成，“浸锰”的适宜温度是。
2）查阅表1，③中调ph为3.5时沉淀的主要成分是中加入一定量纯mno2粉末的主要作用是相应反应的离子方程式为。
表1：生成相应氢氧化物的ph
3）③中所得的滤液中含有cu2+，可添加过量的难溶电解质mns除去cu2+，经过滤，得到纯净的mnso4。用平衡移动原理解释加入mns的作用。
4）④中加入nh4hco3 后发生反应的离子方程式是。
5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是。
17．（12分）药物卡托普利的合成原料f、工程材料聚碳酸酯（简称pc）的合成路线。
如下图所示：
已知： 酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：
r、r’、r’’代表烃基）
请回答：1）c由丙烯经反应① ~合成，c 的核磁共振氢谱只有一种峰。
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