1月31日假期作业3
6．下列叙述不正确的是。
a．用熟石灰可处理酸性废水 b．用丁达尔效应可区分溶液和胶体。
c．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高。
d．用caso4可降低盐碱地（含na2co3、nacl）土壤的碱性。
7．短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中w为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是。
a．w位于第三周期iv族。
b．y的气态氢化物分子中含极性共价键。
c．x的最**氧化物的电子式是。
d．常温下不能用z单质制成的容器盛放y的最**氧化物对应的水化物的浓溶液。
8．下列化学（或离子）方程式不正确的是。
a．为减少煤燃烧产生so2，用caco3脱硫： 2caco3+o2+2so22caso4+2co2
b．为缓解胃酸过多，服含nahco3的抗酸药： hco3—+h+＝h2o+co2↑
c．将na2co3加热至熔融不能选用石英坩埚：sio2+na2co3na2sio3+co2↑
d．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：al3+＋3h2o＝al(oh)3↓＋3h+
9. 下列实验结论不正确的是。
10．某无色溶液中若含有大量na2so4、na2co3、naoh，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是。
11．下列叙述正确的是。
a．k与n连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph增大。
b．k与n连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：2h++2e—=h2↑
c．k与m连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph增大。
d．k与m连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：
4oh—-4e—=2h2o+o2↑
12．有3种溶液①0.01 moll—1醋酸；②0.02 moll—1醋酸与0.
02 moll—1naoh等体积混合后的溶液；③0.04 moll—1醋酸与0.02 moll—1 naoh等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是。
a．3种溶液中ph最小的是①
b．②和③溶液中所含微粒种类相同。
c．3种溶液中c(ch3coo—)大小顺序是③＞②
d．向②中加少量的ch3coona固体则减小。
非选择题（共11题共180分）
25．（12分）碳单质在工业上有多种用途。
1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kj热量。该反应的热化学方程式是。
2）活性炭可处理大气污染物no。在2 l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），生成气体e和f。当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
请结合上表数据，写出no与活性炭反应的化学方程式。
上述反应t1℃时的平衡常数为k1，t2℃时的平衡常数为k2。
．计算k1．根据上述信息判断，温度t1和t2的关系是（填序号。
a．t1＞t2b．t1＜t2 c．无法比较
在t1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变no的转化率的是。
a．增大c(no) b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分f
3）工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是 。
26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量feso4、h2so4和少量fe2(so4)3、tioso4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
已知：tioso4可溶于水，在水中可以电离为tio2+和so42—。
请回答：1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
2）滤渣的主要成分为tio2xh2o，写出tioso4水解生成tio2xh2o的化学方程式。
3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
5）步骤④的离子方程式是 。
6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
7）为测定步骤②中所得晶体中feso4·7h2o的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 ml溶液，取出20.00 ml溶液，用kmno4溶液滴定（杂质与kmno4不反应）。
若消耗0.1000 moll-1 kmno4溶液20.00 ml，所得晶体中feso4·7h2o的质量分数为（用a表示。
27．（16分）某小组同学欲**nh3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
a、b装置可选药品：浓氨水、h2o2、蒸馏水、naoh固体、mno2
1）nh3催化氧化的化学方程式是 。
2）装置b中产生气体的原因有（结合化学用语解释。
3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置g中溶液都变成蓝色。
甲观察到装置f中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。
乙观察到装置f中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式。
用离子方程式解释装置g中溶液变成蓝色的原因。
4）为帮助乙实现在装置f中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
甲认为可调节k1和k2控制a、b装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
装置a中的产气量，或（填“增加”或“减少装置b中的产气量。
乙认为可在装置e、f间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。
5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述。
装置中虚线框部分，化合物x为。
nh4hco3的作用是。
28．（16分）姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：i．1 mol g最多能消耗na、naoh、nahco3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。
ii．iii．
r1、r2、r3为烃基或氢原子）
请回答：（1）b→c的反应类型是。
2）c→d反应的化学方程式是 。
3）e的核磁共振氢谱中有两个峰，e中含有的官能团名称是。
e→g反应的化学方程式是。
4）下列有关香兰醛的叙述不正确的是。
a．香兰醛能与nahco3溶液反应 b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应。
c．1 mol香兰醛最多能与3 molh2发生加成反应。
5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式。
苯环上的一硝基取代物有2种。
1 mol该物质水解，最多消耗3 molnaoh
6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是。
7）可采用电解氧化法由g生产有机物 j，则电解时的阳极反应式是。
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