假期作业四

2月2日假期作业4

可能用到的相对原子质量

h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 fe 56 cu 64 zn 65

6．下列说法正确的是。

a．多数合金的熔点比各成分金属的高。

b．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料

c．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质

d．以naclo为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂。

7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是。

a．石墨烯是一种有机物。

b．石墨烯中碳原子间以共价键结合。

c．石墨烯具有和乙烯相同的性质

d．12 g石墨烯中约含6.02×1023个e－

8．主族元素w、x、y、z位于同一周期，原子序数依次增大，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。w、x的最**氧化物对应的水化物可以相互反应， w与y 可形成化合物w2y，y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是。

a．y的气态氢化物比z的气态氢化物稳定。

b．w的最**氧化物对应的水化物是最强的碱。

c．y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性。

d．w、x、y、z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：w9．下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是。

10．下列叙述正确的是。

a．25 ℃时，mgco3饱和溶液中c(mg2+)=2.6×10-3 mol·l-1，caco3饱和溶液中c(ca2+)=

5.3×10-5 mol·l-1，向浓度均为0.1 mol·l-1的mgcl2和cacl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·l-1 的na2co3溶液，首先生成caco3沉淀。

b．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在fe3+

c．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有so42-

d．除去cu粉中混有的cuo，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

11．已知： h2(g)+ 1/2o2(g)=h2o(lh = 285.8 kj·mol-1

ch4(g)+ 2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l) δh = 890.3 kj·mol-1

现有h2和ch4的混合气体112 l（标准状况），使其完全燃烧生成co2(g)和h2o(l)，共放出热量3242.5 kj，则原混合气体中h2合ch4的物质的量之比是。

12．下列说法正确的是。

a．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：

4mg + 6h+ +no3－＝ 4mg 2+ +nh4+ +3h2o

b．25 ℃时，将20 ml 0.1 mol·l-1 h2so4溶液和30 ml 0.15 mol·l-1 naoh溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的ph为11

c．将10 ml 0.1 mol·l-1 kal(so4)2溶液和10 ml 0.2 mol·l-1ba(oh)2溶液混合，得到的沉淀中al(oh)3和baso4的物质的量之比为1:

2d．浓度均为0.1 mol·l-1的醋酸和ch3coona溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(ch3cooh) +2c(h+) c(ch3coo-)+2c(oh-)

25．（10分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含ro2、fe2o3等杂质）中提取al2o3的一种工艺流程如下：

1）元素r位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等。ro2的用途有（写出1条即可。

2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为。

3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝。已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为。

4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料aln与一种中学常见气体x。已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物x生成，此反应的化学方程式。

26．（12分）近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

1）汽车内燃机工作时引起反应：n2(g)+o2(g)2no(g)，是导致汽车尾气中含有no的原因之一。t ℃时，向容积为2 l的密闭容器中充入10 mol n2与5 mol o2，达到平衡后no的物质的量为2 mol，则t ℃时该反应的平衡常数k计算结果保留小数点后两位数字）

2）一定量的no发生分解的过程中，no的转化率随时间变化的曲线如右图所示。（已知：t1 ①反应 2no(g) n2(g)+o2(g)为(填“吸热”或“放热反应。

一定温度下，能够说明反应 2no(g) n2(g)+o2(g) 已达到平衡的是。

填序号）。

a．容器内的压强不发生变化

b．no、n2、o2的浓度保持不变

c．no分解的速率和no生成的速率相等。

d．单位时间内分解4 mol no，同时生成2 mol n2

3）①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为nox，可用cxhy（烃）催化还原nox消除氮氧化物的污染。

已知：ch4(g)＋4no2(g) ＝4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h1＝-574 kj·mol-1

ch4(g)＋4no(g) ＝2n2(g)＋co2(g)+2h2o(g) △h2

ch4(g)＋2no2(g) ＝n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h3＝-867 kj·mol-1

h2使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(co)和氮氧化物(nox)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。

27．（16分）．某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质**。

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

应该选用的仪器及装置有（填字母。

生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为。

（2）该小组同学设计下图所示装置**氨气的还原性。

氨催化氧化的化学方程式为。

若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为。

3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因。

②检验产物中有nh4+的方法为。

28．（20分）有机物opp是用途十分广泛的有机化工产品，广泛应用于杀菌防腐、印染助剂、表面活性剂、稳定剂和阻燃剂等领域。以烃a为原料可合成opp：

已知醛或酮在碱催化下可发生如下反应：

1）①烃a是无色、带有特殊气味的液体。经实验测定，烃a中碳元素和氢元素。

的质量比为mc: mh=12:1。烃a的结构简式为。

（填操作名称是分离、提纯液态有机物的常用方法，烃a就是用该方法从煤焦油中得到的基本化工原料。

（2）烃a生成有机物b的反应类型为。

3）①有机物c能与naoh反应，反应的化学方程式为有机物c与b浓溴水反应生成白色沉淀，可用于有机物c的定性检验和定。

量测定，反应的化学方程式为。

（4）有机物c6h10o的红外光谱图显示分子中含有c=o键，但是c6h10o不能发生银镜。

反应。c6h10o的结构简式为。

5）有机物d的结构简式为。

（6）有机物d在钯催化剂催化下进行脱氢反应得到opp，opp的红外光谱图显示分子中有o—h键和苯环。opp的一种同分异构体e和opp具有相同的基团，其核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为1: 2:

2:2:2:

1，有机物e的结构简式。为。

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