一、单项选择题（共40分） h-1 c-12 o-16 na-23 m-24 cl-35.5 ca-40 br-80
1．下列物质属于纯净物的是a．石油 b．生石灰 c．铝热剂 d．漂粉精。
2．下列变化属于物理变化的是a．干馏 b．分馏 c．风化 d．裂化
3．上海市定期公布的空气质量报告中，一般不涉及。
a．so2b．no2c．co2d．可吸入颗粒物。
4．同温同压时，下列气体在水中溶解度最大的是（ ）a．co2 b．so2 c．cl2 d．hcl
5．下列有机物中，室温时呈气态的是（ ）a．乙烷b．四氯化碳 c．硝基苯 d．苯。
6．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（pu）－239。原子的核外电子数为…（
a．51b．94c．145d．239
7．下列物质中，属于电解质的是（ ）a．氯气 b．二氧化碳 c．氯化钠 d．蔗糖。
8．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）a．h2so4 b．h2 c．kcl d．naoh
9．下列气态氢化物中最不稳定的是a．ph3 b．h2s c．hcl d．h2o
10．某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是。
a．2，3－二甲基戊烷b．2－3－二甲基戊烷。
c．2－甲基－3－乙基丁烷d．2－乙基－3－甲基丁烷。
11．铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是。
a．铜片是负极b．锌变成了锌离子。
c．电子从铜片经导线流向锌片d．铜片表面没有气泡。
12．下列热化学方程式书写正确的是。
a．c＋o2→co2b．c(s)＋o2→co2(g)
c．c＋o2 (g)→co2 (g) ＋393.5kjd．c (s)＋o2 (g)→co2(g)＋393.5kj
13．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是。
a．cl2b．hclc．hclod．h2o
14．下列有关化学反应实验现象的描述错误的是。
a．淀粉溶液遇单质碘：蓝色 b．引燃铝与氧化铁混合物：熔融液珠。
c．铁在氯气中燃烧：白色的烟 d．so2通入品红溶液：红色褪去
15．下列物质中，分子的空间结构为正四面体的是a．甲烷 b．乙烯 c．乙炔 d．苯。
16．下列各组离子中，能大量共存的一组是。
a．k+、no3－、na+、co32b．na+、cl－、h+、hco3－
c．mg2+、al3+、cl－、ohd．ca+、co32－、k+、oh－
17．下列离子方程式书写正确的是。
a．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：ba2＋＋so42－→baso4↓
b．fe与hcl反应：2fe＋6h＋→ 2fe3＋＋3h2c．氨水跟盐酸反应：oh－＋h＋→ h2o
d．醋酸与氢氧化钠溶液反应：ch3cooh＋oh－→ ch3coo－＋h2o
18．下列有关物质检验的实验结论正确的是。
19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是。
20．在100 ml的溶液中溶有9.5 g mgcl2，此溶液中cl－的物质的量浓度为。
a．3 mol/l b．2 mol/lc．0.3 mol/ld．0.2 mol/l
二、填空题（共24分）
21．下列五组物质中，属于同位素的是同素异形体的是同分异构体的是 ；同系物的是 ；同一种物质的是填编号）
o2和o3 ；②和；③ch4和ch3ch3 ；
和；⑤ 和。
22．实验室制氯气的反应之一为： 2 kmno4＋16 hcl(浓) →2 mncl2＋2 kcl＋5 cl2↑＋8 h2o。
1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
2）该反应中还原剂是kmno4发生了反应（填“氧化”或“还原”）。
3）该反应中发生化合价变化的盐酸与未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比为___
23．已知a、b、c为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；a是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，b元素的原子核外m层上的电子数比k层上的电子数多1。回答下列问题：
1）a原子的结构示意图为a元素位于周期表的第___周期、第___族。
2）a和c形成的化合物的电子式为该化合物的水溶液呈性（填“酸”或“碱”）。
3）写出b的最**氧化物与a的最**氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式。
24．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在密闭容器中压强及温度对so2转化率（利用率）的影响如下表：
1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式。
2）根据表中数据可知，生成so3的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）。
3）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正逆反应的速率都会___
填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新的平衡时so2的转化率将理由是。
4）在400℃~500℃时，so2的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是。
三、简答题（共26分）
25．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料在不同条件下可合成下列物质（部分条件未标出）：
按下列要求写出：
1）聚乙烯的结构简式是乙酸中所含官能团的名称为基。
2）乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为该反应类型是___
3）反应②的化学方程式是反应类型是。
4）反应⑥的化学方程式是。
实验现象是。
26．实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。请填写下列空白：
1）实验室制乙烯的化学方程式为。
2）关于该实验的说法中正确的是 。
a．浓硫酸只作催化剂 b．可用向下排空气法收集乙烯。
c．在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸。
d．温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度。
3）实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体so2和co2，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应填“能”或“否”），原因是。
27．工业生产的纯碱中常含有少量nacl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一】取样品溶解后，加试剂使co32－沉淀，测定沉淀的质量。
方案二】用0.100 mol/l盐酸滴定样品。
方案三】用稀酸将co32－转化为co2，测定co2的质量。
1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的bacl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为判断是否达到恒重的标准是。
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