10．分离苯和水，应选用的装置是 c
11．25℃时，0.01mol/l氢氧化钠溶液的ph是。
a．2b．5c．9d．12
12．在密闭容器中发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g），0~5min内h2的浓度减少了0.1mol/l，则在这段时间内用hi表示的平均反应速率[mol/(l﹒min)]为。
a．0.01b．0.04c．0.2d．0.5
13．关于右图所示原电池的说法正确是。
a．锌电极是正电极。
b．锌电极得到电子。
c．铜电极上有氢气产生。
d．铜电极上发生氧化反应。
14．存在大量h+、br—和ca2+的溶液中还能大量存在。
a．ohb．agc．co32d．no3—
15．能用离子方程式ba2++so42— →baso4↓表示的是。
a．氯化钡和硫酸钠溶液反应b． 碳酸钡和稀硫酸反应。
c．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应d． 氢氧化钡和稀硫酸反应。
16．右图是h2和cl2反应生成hcl的能量变化示意图，由图可知。
a．反应物的能量总和小于生成物的能量。
b．生成1molhcl(g)需吸收92.3kj的能量。
c．h2(g) +cl2(g) →2hcl(g) +184.6kj
d．h2(g) +cl2(g) →2hcl(g) +q （q＞184.6kj）
17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是。
a．碘化钾b．甲基橙c．硝酸银 d．硫酸钠。
18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应c(s) +h2o(g)co(g) +h2(g)，一定能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v逆(h2o)=v正(cob．容器中物质的总质量不发生变化。
c．n(h2o)：n(h2)=1 ：1d．生成1molco的同时生成1molh2
19． 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是。
a．反应开始前，检查装置的气密性。
b．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应。
c．反应停止后，立即调压并记录读数。
d．常温下1mol氢气的体积为。
20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100ml 2.300mol/l的氢氧化钠溶液充分反应，得到的实验数据入下表：
下列说法错误的是。
a．实验ⅰ中氢氧化钠一定过量 b．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1
c．要使实验ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol
d．样品中氮元素的质量分数是20.49%
二、（本题共24分）
21．联氨（n2h4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：
1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是。
2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为h＜o＜n用元素符号表示）；
写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。nh4no3
3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac （选填编号）
a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性。
c．气态氢化物的稳定性d．单质的熔沸点。
22．氮化硅（si3n4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3sio2 + 6c+ 2n2si3n4 + 6co
si3n4中氮元素的化合价为—3。
完成下列填空：
1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。
2）该反应的氧化剂是被氧化的元素是。
3）若生成0.25mol si3n4，则反应过程中转移个电子。
23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：
1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。
2）常温下由于浓硫酸能使铁因此浓硫酸可用铁槽车运输。
3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是物质。
氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。
24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：
1） 实验室配置fecl3溶液时，将fecl3溶解在盐酸中，目的是防止。
2） 石蕊（用hz表示）试液中存在的电离平衡hz（红色）h++z—（蓝色）。在中性溶液中。石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色，可加入。
3） 工业制硫酸时，为使so2尽可能多地转化成so3，采取的措施是。
4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是选填编号）。
a．升温至500℃左右b．使用催化剂。
c．加压至20~50mpad．将氨及时液化分离。
三、（本题共15分）
25．实验室以电石（主要成分是cac2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
完成下列填空：
1）仪器a的名称是。
2）实验室制取乙炔的化学方程式为。
3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是。
4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过选填编号）。
a．酸性kmno4溶液b．ccl4c．naoh溶液。
5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于。
26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量nacl。
完成下列填空：
1）点解饱和食盐水的化学方程式为。
2）检验工业烧碱中是否含有nacl杂质的方法是：取样，加水溶解，加入酸化，再滴入溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有nacl。
3）为测定工业烧碱中样品中naoh的质量分数，进行如下实验：
称取1.000g样品，配制成250ml待测液。量取 20.00ml待测液，用0.100mol/l标准盐酸溶液滴定，消耗盐酸19.20ml。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和。
样品中naoh的质量分数为。
若测得的naoh质量分数偏低，可能的原因是选填编号）。
a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯。
b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗。
c．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗。
d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出。
四、（本题共11分）
27．乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空。
1）实验室中，乙烯可由脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。
2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是选填编号）。
a．c2h6b．c3h6c．c3h8d．c4h8
3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ，观察到现象的为乙烯。
28．a、b、c、d均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：abcd
a俗称酒精；c的分子式为c2h4o2。
完成下列填空：
1）写出由a转化为b的化学方程式。
检验b的试剂为。
2）c中的官能团是。
3）d的结构简式为d与ch3ch2ch2cooh互为。
五、（本题共10分）
29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂，可通过下列反应制备：
so2+naoh→nahso3
2nahso3+na2co3→2na2so3+co2↑+h2o
完成下列计算：
1）200ml1.00mol/lnaoh溶液含naohmol。
2）11.2l(标准状况)so2与naoh溶液反应，最多可生成nahso3 mol。
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