高中学业水平考试复习 — 化学（4）
化学必修1 第二章化学物质及其变化 2．离子反应3．氧化还原反应。
学习目标。1．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存c
2．掌握常见离子的检验方法b
3．能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质 b
4．了解生产生活中常见的氧化还原反应b
要点解读。四、离子反应方程式。
书写离子方程式可按①写、②拆、③删、④查四步进行。
拆：只有强酸、强碱、可溶解的盐拆写成离子；其他的一律仍用化学式表示；
例：碳酸钙与乙酸反应。
caco3 ＋ 2ch3coo— ＋h＋ =ca2+ ＋2ch3coo- ＋h2o ＋ co2↑ （错，弱电解质不能拆）
co3 2—＋ 2ch3cooh ==2ch3coo- ＋h2o ＋ co2↑ （错，难溶物不能拆）
caco3 ＋ 2ch3cooh ==ca2+ ＋2ch3coo- ＋h2o ＋co2↑ （正确）
例：氯气与水反应。
cl2 ＋ h2o ==2 h＋ ＋cl - clo - 错，弱酸不能拆）
cl2 ＋ h2o ==h＋ ＋cl - hclo （正确）
例：nahco3溶液与naoh溶液反应。
h+ ＋oh－ =h2o （错，hco3—酸式弱酸根不能再拆）
hco3— ＋oh— =co32— ＋h2o （正确）
五、氧化还原反应。
1．本质：反应中有电子转移（得失或偏移）
2．表现：反应前后某些元素的化合价发生变化。
3．有关概念之间的关系。
化合价升高→失去电子→是还原剂→被氧化。
化合价降低→得到电子→是氧化剂→被还原。
4．电子转移方向和数目的表示方法。
双桥式单桥式：
5．常见的氧化剂和还原剂。
氧化剂：反应中元素化合价降低的物质（得到电子）。主要指活泼的非金属单质（如cl2、o2等）和元素处于**时的化合物[如mno2、h2so4(浓)、fecl3等]。
还原剂：反应中元素化合价升高的物质（失去电子）。主要指活泼的金属单质（如na、al、fe等）、某些非金属单质（如h2、c等）及元素处于低价时的化合物（如co、h2s、fecl2等）。
学法指导。例1】下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是。
a．化合反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．置换反应。
例2】对下列化学反应从不同的角度进行分类：
碳在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧；⑤蜡烛在氧气中燃烧。
解析：分类标准1：是不是化合反应。
反应①②③是一类，都是化合反应；反应⑤为一类。分类标准2：反应物的特点。
反应①②为一类，都是非金属跟氧气反应，反应③④为一类，都是金属跟氧气反应，反应⑤为一类；……
例3】有下列物质a．co2；b．稀盐酸；c．baco3；d．naoh； e．铜。
是电解质的有写出b和c反应的离子方程式。
例4】★写出符合下列条件的氧化还原反应方程式。
a．一种单质氧化另一种单质b．一种单质氧化一种化合物
c．一种化合物氧化另一种化合物 d．一种化合物氧化一种单质
解析： a．c+o2co2b．2co+o22co2，c．mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2↑+2h2o， d．cuo + h2cu+h2o。
基础达标]
）★1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是。
a．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 oh—＋h＋ ＝h2o
b．澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h＋ =ca2＋ +2h2o
c．铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag＋ =cu2＋+ ag
d．碳酸钙溶于稀盐酸中caco3＋2h＋＝ca2＋＋h2o＋co2
）2．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是。
a．na2sb．sc．so2d．h2so4
）3．高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是h2o+ch2+co，其中水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是其中硫是剂。
）4．下列叙述正确的是。
a. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 b. 氧化剂在化学反应中得电子。
c. 还原剂在反应中发生还原反应 d.反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应。
）5. 下列变化过程中，属于还原反应的是。
）★6．下列物质：①浓h2so4；②hno3；③cl2；④h2；⑤o2；⑥ag；⑦hcl溶液；⑧kmno4；⑨mno2；⑩co。其中属于常见的氧化剂的一组是。
ab．①②c．①②d．①②
）7．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的so2和o2接触会使so2部分转化为so3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是
a. 氧化剂 b. 还原剂c.催化剂d.干燥剂。
8．亚硝酸钠（nano2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食会使人体血液中的fe2+转化为fe3+而引起中毒，服用维生素c可使fe3+转化为fe2+，从而达到解毒的目的。
1）转化1中，氧化剂是还原剂是。
2）转化2中，fe3+作剂，维生素c表现性。
9．写出下列反应的离子方程式。
1）用稀硫酸清洗铁锈（fe2o3）
2）碳酸钠溶液与盐酸混合
3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
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品红溶液 红色 n2o4 no 无色气体 no2 红棕色气体 kmno4 紫色 mno4 紫色。5.化学价。一价钾钠氯氢银 都是正价 二价氧钙钡镁锌 氧是负价，其他的是正价 三铝四硅五价磷 都是正价 二三铁二四碳 都是正价 二四六硫都齐全 二是负价 铜汞二价最常见 都是正价 值。小于7显酸性，如 h...