高中学业水平考试复习 — 化学（3）
化学必修1 第二章化学物质及其变化 1．物质的分类2．离子反应。
学习目标。1．认识简单分类法及其应用a
．了解交叉分类法、树状分类法，根据物质的组成和性质对物质进行分类。 b
．知道分散系及其分类，能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液a
4．认识酸、碱、盐在溶液中的电离b
5．了解离子反应及其发生条件b
要点解读。一、简单分类法及其应用。
1．按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类。
交叉分类法： ⑵树状分类法：
二、分散系及其分类。
1．分散系（9种组合方式）
把一种（或多种）物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。
2．胶体：稳定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。利用丁达尔效应来区分它们。
胶体的应用：土壤的保肥、制豆腐的凝聚、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。
三、酸碱盐在水溶液中的电离。
1. 电离：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
电解质：离子化合物（含有金属离子或铵根），部分共价化合物（酸、水）。
非电解质：部分共价化合物（非金属氧化物、氨气）、大多数有机物。
电离方程式：
hcl===h+ +clh2so4===2h+ +so42-
naoh===na+ +ohca(oh)2===ca2+ +2oh-
nacl===na+ +clnh4）2so4===2nh4+ +so42-
2. 离子反应及其发生的条件。
生成难溶物或微溶物：co32-只有钾、钠、铵溶解，其他全部沉淀；hco3-无沉淀。
oh-只有钾、钠、钙、钡溶解，其他全部沉淀。钙、钡性质相似。
生成弱酸、弱碱、水：如nh4+与oh-，h+与co32-、hco3-、s2-、hs-、so32-。
学法指导。例1】 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：
a．不能透过滤纸b．有丁达尔效应产生。
c．所得液体一定无色透明 d．不稳定、很快会分层。
例2】下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴fecl3浓溶液、⑤淀粉溶液
abcd.①②
例3】★对电解质的叙述正确的是（ ）
a．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质。
b．熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质。
c．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。
d．能溶于水的物质是电解质。
基础达标]
）1. 下列物质属于纯净物的是。
a.液氯b.漂白粉c.盐酸d.碘酒。
）2．不能用有关胶体的观点解释的现象是
a. 在江河入海处易形成三角洲。
b. 0.1mol/l ba(oh)2溶液中滴入同浓度na2so4溶液，看到沉淀。
c. 用渗析的方法分离淀粉和nacl的混合液。
d. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞。
）3．加入naoh溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少
）4．下列物质分离的方法中，根据粒子的大小进行分离的是。
a. 结晶b.萃取 c. 蒸馏d. 渗析。
）5．fecl3溶液和fe(oh)3胶体共同具备的特性是。
a．分散质粒子的直径小于1nm。 b．都是红褐色。
c．都有丁达尔效应d．都能够透过滤纸。
）6．下列物质中，不能电离出酸根离子的是。
a．na2so4 b．ba(oh)2 c．kmno4d．na2co3
）7．na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是。
a．na2co3是碱 b．na2co3是盐 c．na2co3是钠盐 d．na2co3是正盐。
8．下列物质中，属于电解质的是属于非电解质的是。
a. 碘化钾 b. 乙醇 c. 氨气 d. 蔗糖
e. 稀硫酸 f. 硫酸氢钠 g. nh3·h2o h. 液氧。
）9．在无色溶液中能大量共存的是。
a. hco3— 、na+ 、hb. k+ 、na+ 、so42—
c. cu2+、cl— 、no3d. ch3coo—、k+ 、fe3+
）10．下列电离方程式中，正确的是
a caoh2==ca2+＋2oh b fecl2==fe2+＋3cl
c h2so4d al2so43==2al3+＋3
）★11．nacl在熔化状态下能导电，其本质原因是
a．电解质 b．存在能够自由移动的离子 c．存在电子 d．存在离子。
）★12．下列物质中导电性最差的是
a．熔融的氢氧化钠 b．石墨棒 c．盐酸溶液 d．固态氢氧化钾。
）★13．在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是。
a．na+、k+、ch3coo—、clb．ba2+、na+、co32—、no3—
c．na+、ag+、so42—、cld．al3+ 、fe3+、no3—、so42—
14. 写出下列物质的电离方程式
hno3 al2(so4)3
ba(oh)2
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化学会考复习
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