第1课时盐类水解的原理。
班级姓名学号。
课时目标】1．掌握盐的水解原理及规律
2．掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
一、**溶液的酸碱性。
测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性。
1．强酸强碱盐溶液：溶液呈性，ph 7，如。
2．强酸弱碱盐溶液：溶液呈性，ph 7，如。
3．强碱弱酸盐溶液：溶液呈性，ph 7，如。
二．盐溶液呈现不同酸碱性的原因：
1．盐类水解的类型和规律。
1)强碱弱酸盐的水解： 例如：ch3coona的水解。
在ch3coona溶液中存在的电离方程式有。
存在的离子有。
溶液中ch3cooh分子 (有．没有)，为什么ch3coona溶于水时，ch3coona电离出的ch3coo-和电离出的h＋结合生成弱电质消耗了溶液中的促进．抑制)了水的电离，使水的电离平衡向＿＿＿移动，产生更多的＿＿，建立新平衡时，c（oh－）＿c（h＋），从而使溶液显＿＿性。
ch3coona水解的化学方程式及离子方程式：
ch3coona水解的化学方程式：ch3coona + h2o
离子方程式： ch3coo－+ h2o
(2)强酸弱碱盐的水解：
例如：nh4cl。
nh4cl溶于水时电离出的与水电离出的结合成弱电解质 ，消耗了溶液中的oh－，使水的电离平衡向右移动，产生更多的h＋，建立新平衡时，c（h＋）＞c（oh－），从而使溶液显酸性。
nh4cl水解的化学方程式。
离子方程式。
与nh4cl类似的还有cuso4,fecl3
3)．强酸强碱盐能否水解： 以 nacl为例。
由于 nacl电离出的和都 （能．不能）与水电离出的结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐水解， 破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
结论：1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的___与水电离出来的___或___结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸___离子或弱碱___离子与水电离出来的___或___结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，__了水的电离，__了水的电离度。
3、盐类的水解结果：
破坏了h+或oh—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性水解使溶液显酸性水解使溶液显碱性。
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱。
4、盐类的水解条件。
①盐必须。盐必须含有离子或离子。
5、盐类的水解特点：
可逆：水解反应绝大多数是可逆反应，水解平衡就是一种化学平衡；
吸热：中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应；
微弱：水解反应程度一般很微弱。
3．盐类水解的规律：
有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
4、盐类的水解表示方法。
（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解。
（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解。
（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项。
①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是。
②通常不标___或___因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。也不把生成物(如nh3·h2o、h2co3等)写成其分解产物的形式．
③多元弱酸根阴离子的水解，是___进行，以第一步水解为主，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。分析 na2co3的水解过程：
第一步：co32－+h2o hco3－+oh－（主要）
第二步：hco3－+h2o h2co3+oh－（次要）
④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成___步。
练习：写出na2s, ,na2co3、mgcl2、cuso4 水解的离子方程式。
基础演练 1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
a.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡。
b.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。
c.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性。
溶液中，c(na+)是c(co32-)的2倍。
2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
溶液 溶液 c. na2co3溶液 溶液
3、判断以下溶液的酸碱性 ,显酸性的有显碱性的有
naf溶液 ②k2s溶液cucl2溶液。
④nh4cl溶液 na2so4溶液 ⑥kno3溶液。
4、下列水解的离子方程式正确的。
a、co32- +2h2o co2 ↑+2oh- b、i- +h2o hi+oh-
c、so32-+2h2o h2so3+2ohd、fe3++3h2o fe(oh)3+3h+
5、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ）
①hcl+h2oh3o++clzncl2+2h2o===zn(oh)2+2hcl
③na2co3+2h2oh2co3+2naoh ④al2(so4)3+6h2o2al(oh)3+3h2so4
a．①②b．③④c．①②d．全部。
6.下列物质中由于水解使溶液的ph小于7的是( )
7浓度为0.1mol/l的某物质的水溶液，且ph=5.1，则此物质应是下列中的( )
8.下列物质在水中能促进水的电离的是( )
nacl9.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )
+ h2o h3o+ +co32— +h2o h2s + oh-
+ h2o hpo42—+h3od. hco3- +oh- h2o + co32—
10、下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是。
a、加入小苏打b、滴加稀硫酸c、加入fecl3·6h2o晶体d、加入naoh
11、nh4cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）
a．nh2d·h2o和d3ob．nh3·d2o和hd2o+
c．nh3·hdo和d3od．nh2d·hdo和h2do+
12.有盐ambn的溶液。
1)若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是。
2)若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是（写第一步水解）
13、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式，并分析盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的强弱关系。
1）fecl3
2） naf
3）cuso4
4）k2co3
5） ki
高二化学选修4盐类水解课件
第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解。1 ch3coona是哪两种酸碱反应得到的盐2 其水溶液中存在哪些离子？3 哪些离子能相互反应吗4 若反应，结果怎么样？一 盐类的水解的概念在溶液中盐电离出来的弱酸根离子 或弱碱跟离子 跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。1 ...
高二化学盐类的水解教案
化学公开课教案。授课内容 盐类的水解 第一课时 授课班级 高三 12 班。授课时间 2006年1月6日 星期五 上午第四节。授课老师 严金燕。课的类型 复习课。教学目标 一 知识目标 使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。二 能力目标 通过盐类水...
高二化学上作业 盐类水解在化学实验中的典型应用
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