第四章电化学基础
第三节电解池教案(第一课时)
知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。
能力培养：通过演示实验，使学生亲自感悟求知过程，培养观察能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。
科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。
科学品质：通过演示实验，并准确描述实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。
科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。
重点、难点电解的基本原理；离子放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。
教学过程设计
复习提问】上节课我们学习了原电池，原电池是一套什么样的装置？
学生回答】原电池是一套把化学能转化为电能的装置。
引入新课】那把电能转化为化学能的装置就是我们今天所要研究的电解。
板书】第四章第三节电解池
一、电解原理
1.电解池：把电能转化为化学能的装置。
演示实验】1.将两根碳棒分别插入装有cucl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象
溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化。
2.用导线连接碳棒后，再浸入cucl
学生回答】均没有现象。
演示实验】3.浸入cucl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的ki-淀粉试纸检验所生成的气体。
学生回答】通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出，与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体生成。
分析判断】红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-ki试纸变蓝的气体为氯气。
讲述】在类似的实验中，规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。
提问】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3.有关离子在两极发生了什么样的反应？
学生讨论分析】1.通电前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移动。
2.通电后带正电的cu2+、h+向阴极移动；带负电的cl-、oh-向阳极移动。
在阴极得电子变成了单质cu,cl-在阳极失电子变成了cl
板书】2.电解：使直流电通过电解质溶液，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
提问】像这样使直流电通过电解质溶液的装置就是电解池，它的组成是什么呢？
学生讨论分析】 3.电解池的组成：(1)形成条件：
外加直流电源
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔融的电解质
用导线连接形成闭合回路
讲述】a.电极必须能导电
b.电极材料可相同亦可以不同。
2)电极 活性电极：参加氧化还原反应的物质。除pt、au外的其他金属做阳极
惰性电极：只起导电作用，不参与反应的物质。石墨、pt、au做电极，及金属做阴极(3)两极反应：
阴极(接电源负极):阳离子得电子—还原反应
阳极(接电源正极):失电子—氧化反应(有时是金属失电子，所以不能写作阴离子失电子)电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素，我们在中学阶段只要求掌握：
阳离子放电顺序：按金属活动性顺序越不活泼的金属其阳离子越容易得电子。
阴极：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>a13+>mg2+>na+>k+
阳极：金属》s2->i->br->cl一》oh->含氧酸根》f-
指活泼电极
提问】oh-失电子会产生什么物质？结合原电池氧气得电子的情况讨论。
学生讨论分析】oh-失电子产生氧气和水。
提问】整个电解池中电子的流动方向是怎样的？
学生讨论分析】电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子(被还原)电解池中阴离子(被氧化)→电解池阳极→电源正极
讲述】(5)表示：电极方程式
阳极：2cl--2e=cl
阴极：cu2++2e-=cu
电解 总方程： cucl2===cu+ cl2 ↑
引导学生分析】惰性电极电解氯化钠溶液
通电前：分析电解质溶液中的离子情况
阳离子：h+、na+
阴离子：oh-、cl-
通电后：在直流电的作用下，
h+、na+移向与电源负极相连的阴极，其中h+得电子能力强于na+ ,所以h+得到电子变成 h
发生还原反应。
oh-、cl-移向与电源正极相连的阳极，其中cl-失电子能力强于oh- ,所以cl-失去电子变成 cl
发生氧化反应。
阳极：2cl--2e=cl
阴极：2h++2e-=h
电解 总方程： 2nacl+2h
2o===2naoh+h
cl学生练习】惰性电极电解硫酸铜溶液，硫酸溶液，氢氧化钠溶液
总结】电解步骤：
1.看电极
2.判断阴阳离子种类，比较放电能力
3.确定微粒形式
4.总反应=阴极+阳极
小结】本节课学习了电解池及其组成，以及两极的反应，重点在两极的反应如何发生，希望大家通过练习掌握两极放电顺序，会写电解电极方程式，注意发现规律，下节课研究电解规律及应用。
板书】第四章第三节电解池
一、电解原理
1.电解池：把电能转化为化学能的装置。
2.电解：使直流电通过电解质溶液，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
3.电解池的组成：(1)形成条件：①外加直流电源②与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔融的电解质④用导线连接形成闭合回路
2)电极 活性电极：参加氧化还原反应的物质。除pt、au外的其他金属做阳极
惰性电极：只起导电作用，不参与反应的物质。石墨、pt、au做电极，及金属做阴极
3)两极反应：
阴极(接电源负极):阳离子得电子—还原反应
阳离子放电顺序：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+(酸)>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>h+(水)>a13+>mg2+>na+>k+
阳极(接电源正极):失电子—氧化反应
失电子顺序：金属》s2->i->br->cl一》oh->含氧酸根》f-
指活泼电极
4)电子的流动方向：负极→阴极→阳离子(被还原)阴离子(被氧化)→阳极→正极
5)表示：电极方程式
课后反思】本节课积极主动地创设民主、尊重、宽容、协商、对话的教学情景和气氛，在课堂教学中掌握好分寸，做到张弛有度，达到课堂所要求的“思维之活”,课堂上老师活跃，学生也活跃，最大可能的把学生的热情，积极性，主动性，调动起来，给他们一个充满乐趣的时间和空间，同时也注重基础知识凿实，运用灵活的教学技艺，把握好教学的时机，尤其是板书设计得到了大家的肯定，成为这节课的亮点。存在的问题是由于内容较多，时间紧所以老师有些问题有包办代替回答的情况。
电解第一课时
装订线。庆云第一中学课堂导学案。设计者 裴会莲审核者 刘洪利 高二化学编号 x4 0 日期 12年9月日班级 姓名。第二节电能转化为化学能 电解 第一课时电解原理 一 学习目标 1 通过学习电解熔融氯化钠能说出电解的原理。2 能说出电解池 电解 阴极 阳极 电极反应的概念，会判断阴极和阳极。二 自主...
电解质教学设计 第一课时
鲁科版化学必修1第二章元素与物质世界。第2节电解质 第一课时 课标分析 根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的 活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学 的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神...
电解质教学设计 第一课时
鲁科版化学必修1第二章元素与物质世界。第2节电解质 第一课时 课标分析 根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的 活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学 的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神...