高二化学教学案。
课前预习】阅读课本第一部分，完成下列内容）
电解池的含义。
将转化为的装置被称为电解池。
电解过程中的能量变化。
在电解过程中，电源向反应体系提供能，电能转化为能而“储存”在反应物中。
3电解原理（以电解氯化钠为例）
实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2）
实验分析：通电前：分析熔融电解质中的离子情况：阳离子： 阴离子：
通电后：（必须直流电）
1）确定电极名称：阳极。
阴极。注意：与电极材料无关。
2）判断电极产物并书写电极反应：
阳离子移向极放电，阴离子移向极放电。
阳极反应为反应。
阴极反应为反应。
总反应为。电解（定义。
电解池。构成条件：
电子的流向： 电子从外加电源的极流出，流到电解池的极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动）
离子定向移动的方向：
阳离子向极移动， 阴离子向极移动。
互动**过程。
合作**1] ：
电解”与“电离”是否是一回事？
电解与电离的比较。
要点强化指导]
电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。
熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。
电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。
合作**2]：
电极与电子的移动方向有怎样的特点？
阳极与电源的相连，阳极上发生反应，电子由电解质中的放电经电解池极、外电路到电源的极，即： 极电源的极；
阴极与电源的极相连，阴极上发生反应，电子由电源的极、外电路到电解池极被电解质中的阳离子得到，即：电源的极电解池的极。
跟踪练习：1分析下图，属于电解池的有。
2．工业制镁是采用电解熔融的氯化镁的方法。试分析电解熔融的mgcl2的原理，写出有关的电极反应式及总反应式。
3.电解熔融的氧化铝可制得金属铝。试写出。
电极反应和总的反应方程式。
当堂检测：1． 下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ）
a．与电源正极相连的是电解槽的阴极。
b．与电源负极相连的是电解槽的阴极。
c．在电解槽的阳极上发生氧化反应。
d．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极。
2．能用电解的原理说明问题的是（ ）
①电解是把电能转化成化学能；②电解是把化学能转化成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。
abc．③④d．①③
3. 下列说法正确的是。
电解是把电能转变成化学能；
电解是化学能转变成电能；
电解质溶液导电是化学变化；
任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；
4、如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
a、a为负极，b为正极。
b、a为阳极，b为阴极。
c、c极发生氧化反应。
d、d极发生氧化反应。
5已知水是一种弱电解质，可以电离出极少量的氢离子和氢氧根离子，试着写出电解水的电极反应和总的化学反应。
电解池 第一课时
授课题目。电解池。人教版选修4第四章第三节第1课时 伊宁市第八中学。张凤。三维目标。知识与技能 理解电解原理，了解电解池的工作原理 了解溶液中的微粒放电顺序 初步学会书写电极反应式和电池反应方程式 提升用已有知识解决实际问题 归纳总结的能力。过程与方法 通过观察 实验获取信息，运用科学方法对信息进行...
电解池第一课时 2
第三节电解池 第一课时 一 教学目标 1 理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2 了解氯碱工业，电镀，冶金的原理。3 掌握电解电极方程式的书写。二 教学重点 电解原理及应用。三 教学过程 我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习...
电解池第一课时教案
学生讨论 屏幕上就是我们电解水的装置示意图，两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？你的依据是什么？下面请大家注意观察 中电解cucl2的实验，1 u型管中为cucl2溶液。个电极均为石墨。3 通电后放入的为碘化钾淀粉试纸。观察实验 请回忆一下实验的现象，讨论下可能是什么物质？那么铜和氯气究竟是怎...