电解池第一课时教案

【学生讨论】

屏幕上就是我们电解水的装置示意图，两支试管中，哪边产生的是氢气？哪边是氧气？你的依据是什么？

下面请大家注意观察**中电解cucl2的实验，1、u型管中为cucl2溶液。

个电极均为石墨。

3、通电后放入的为碘化钾淀粉试纸。

观察实验】请回忆一下实验的现象，讨论下可能是什么物质？

那么铜和氯气究竟是怎样生成的能？我们来分析一下电解cucl2的原理。

原理分析】讨论下通电前溶液中有哪些离子？怎样运动？通电后又怎样运动？

通电前：h+、oh-、cl-、cu2+四个离子做无规则自由运动。

通电后，产生的电流顺时针方向流动？电子相反，所以电子会聚集在阴极，溶液中cu2+向阴极移动，在阴极上得电子变成铜单质；而cl-相反，向阳极移动在阳极上失去电子变成氯气。

结论】结论1：电解质通电前在水溶液中的阴、阳离子作自由运动；在外电源的作用下(直流电)，改作___定向___移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是___电解___的前提。

此外，根据刚才的分析讨论下电极方程式该如何书写？

阳极发生氧化反应。

阴极发生还原反应。

总反应。注意区别和cucl2电离方程的区别。

本实验的微观解释】

cucl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中电离生成cu2＋和cl－。通电前，cu2＋和cl－在水里自由地移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作定向移动。溶液中带正电的cu2＋向阴极移动，带负电的cl－向阳极移动。

在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。

阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程我们统称叫放电。

1、电解的概念。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。

2、电解池：

借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

根据以上所述讨论构成电解池的条件。

1）直流电源。

2）两个电极。其中与电源的正极相连的电极叫做阳极，与电源的负极相连的电极叫做阴极。

3）电解质溶液或熔融态电解质。

4）形成闭合回路。

总结】电源正极相连的为阳极，负极相连的为阴极，阴离子流向阳极失电子被氧化。

阳离子流向阴极得电子被还原。离子流向：阴阳相吸。电极反应：阳氧化、阴还原(阳氧)