课时作业2物质的量

(时间：45分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2023年郑州模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·l－1的是。

a．将58.5 g nacl溶解于1 l水中配成的溶液。

b．将80 g so3溶于水并配成1 l溶液。

c．将0.5 mol·l－1的nano3溶液100 ml加热蒸发掉50 **的溶液。

d．含k＋为2 mol的k2so4溶液。

解析：a中“1 l水”，溶液体积不一定为1 l；c中蒸发掉50 **后，溶液的体积不一定是50 ml；d中未指明溶液体积。

答案：b2．设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/l的ba(no3)2溶液的说法不正确的是。

a．2 l溶液中的阴、阳离子总数为1.2 na(忽略h＋和oh－)

b．500 ml溶液中no浓度为0.2 mol/l

c．500 ml溶液中ba2＋浓度为0.2 mol/l

d．500 ml溶液中no总数为0.2na

解析：a项2 l溶液中的阴、阳离子总数为2 l×0.2 mol/l×3na＝1.

2na，a正确；b项500 ml溶液中no浓度为0.4 mol/l，b错误；c项正确；d项，500 ml溶液中no总数为0.5 l×0.

2 mol/l×2na＝0.2na，d正确。

答案：b3．(2023年山东烟台高三模拟)关于0.1 mol/l na2co3溶液的叙述错误的是。

a．0.5 l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/l

b．1 l该溶液中含有na2co3的质量为10.6 g

c．从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l

d．取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol/l

解析：从1 l该溶液中取出100 ml，取出溶液中na2co3的物质的量浓度仍为0.1 mol/l，c项错误。

答案：c4．vml al2(so4)3溶液中含有al3＋a g，取0.5v ml溶液稀释到8v ml，则稀释后溶液中so的物质的量浓度是。

a. mol/l b. mol/l

c. mol/l d. mol/l

解析：所求溶液为原溶液稀释16倍后的溶液。原溶液中c(al3＋)＝mol/l，c(so)＝×mol/l，则稀释后溶液中(so)＝×mol/l。

答案：c5．实验中需用1.0 mol·l－1的cuso4溶液950 ml，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为。

解析：根据容量瓶的规格，实验室中没有950 ml的容量瓶，b项错误；选取的容量瓶应大于950 ml，d项错误；配制1000 ml溶液时，需要溶质1 mol×160 g·mol－1＝160 g，a项错误。故选c项。

答案：c6．(2023年南宁模拟)某同学用na2co3配制0.10 mol·l－1的500 ml na2co3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有。

a．1处 b．2处

c．3处 d．4处。

解析：两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。

答案：b7．(2023年潍坊模拟)配制250 ml 0.10 mol·l－1的naoh溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是。

a．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

b．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线。

c．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度。

解析：b项，如下图1所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，naoh物质的量浓度偏小；c项，如图2所示，情况与b项相反；a、d两项易判断会偏小。

答案：c8．下列说法正确的是。

a．把100 ml 3 mol·l－1的h2so4跟100 ml h2o混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·l－1

b．把200 ml 3 mol·l－1的bacl2溶液跟100 ml 3 mol·l－1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl－)仍然是3 mol·l－1

c．把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后，nacl溶液的质量分数是10%

d．把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数是10%

解析：a项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 ml，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 mol·l－1；b项，3 mol·l－1的bacl2溶液中c(cl－)＝6 mol·l－1，混合后，溶液中的c(cl－)不是3 mol·l－1；d项，把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的质量分数大于10%。

答案：c9．(2023年河北石家庄第二次质检)在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是。

a．35.3 g b．33.5 g

c．32.3 g d．11.3 g

解析：100 ml 1 mol/l ba(oh)2溶液与足量(nh4)2fe(so4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol baso4与0.

1 mol fe(oh)3的质量之和即34 g，故a不可能。

答案：a10．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/l和mg/dl(1 l＝10 dl)。以mmol/l表示时，人的血糖值在3.

61～6.11 mmol/l之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )

a．2.88 mmol/l b．0.008 mol/l

c．95 mg/dl d．52 mg/dl

解析：a项，2.88 mmol/l<3.

61 mmol/l，偏低；b项，0.008 mol/l＝8 mmol/l>6.11 mmol/l，偏高；c项，×≈5.

28 mmol/l，这个值在正常范围内，符合要求；d项，×≈2.89 mmol/l，偏低。

答案：c11．在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/l。下列叙述中正确的是。

w＝×100% ②c＝ ③向上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w ④向上述溶液中再加入1.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(cl－)>c(nh)>c(h＋)>c(oh－)

ab．②③cd．①④

解析：氨水质量分数的计算中，溶质按nh3计算，而不是按nh3·h2o计算，①错误；氨水的密度小于1，与等体积的水混合后，其质量分数应小于0.5w，③错误。

答案：a12．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的kcl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g h2o，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g h2o，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为( )

a．10% b．15%

c．20% d．25%

解析：解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g h2o(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g h2o，又析出晶体5 g。

则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g h2o时刚好饱和，100 g原溶液中含kcl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。

答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(14分)某同学按下列步骤配制500 ml 0.2 mol·l－1 kcl溶液，请回答有关问题。

1)上述实验中使用容量瓶前应检验。

2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需。

解析：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据c＝判断。

n＝cv＝0.5 l×0.2 mol·l－1＝0.1 mol，m＝n·m＝0.1 mol×74.5 g·mol－1＝7.5 g。

答案：①7.5 ②托盘天平 ③搅拌 ④转移过程中用玻璃棒进行引流 ⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 (1)容量瓶是否漏水 (2)偏低 (3)重新配制。

14．(8分)把2.0 mol·l－1 cuso4溶液和1.0 mol·l－1 h2so4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。

1)混合液中cuso4的物质的量浓度为___

课时作业2物质的量

课时作业3物质的量气体摩尔体积

物质的量家庭作业

课时作业2物质的分离和提纯

其他用户还读了