一、选择题。
1．下列叙述错误的是（）
a．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。
b．0.012kg12c 含有约6.02×1023个碳原子。
c．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。
d．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
2．0.5mol na2so4中所含的na+离子数为（）
a．3.01×1023b．6.02×1023c．0.5 d．1
3．如果1**中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
a．n/1mol－1b．9n mol－1c．2nmol－1 d．nmol－1
4．下列叙述中错误的是（）
a．h2so4的摩尔质量是98
b．2mol no和2mol no2含原子数相同。
c．等质量的o2和o3中所含氧原子个数相同。
d．等物质的量的co和co2中所含碳原子数相等。
5．na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
a．23gna变为na+时失去的电子数为nab．18**所含的电子数为na
c．8g he所含的分子数为nad．16g o2与16g o3所含的原子数均是na
6．相同质量的so2和so3它们之间的关系是（）
a．所含硫原子的物质的量之比为1:1 b．氧原子的物质的量之比为3:2
c．氧元素的质量比为5:6d．硫元素的质量比为5:4
7.等质量的 o2和 o3中（）
a．所含分子数相同b．所含分子数不同。
c．所含原子数相同d．1g o3中所含分子数较多。
8．0.2g h.4g c、19.6g h2so.5g zn，它们之间的物质的量之比依次为（）
a．2:1:2:3b．1:2:2:3c．2:1:1:3d．3:1:2:2
9.下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）
a．6．4g so2b．3．01×1023个n2分子c．0.75mol h2so4 d．40g naoh
10.某同学用na2co3配制0.10mol·l－1na2co3(aq)的过程如下图所示：
你认为该同学的错误有（）
a.1处b.2处 c.3处 d.4处。
11．某元素1个原子的质量为a，1 个12c原子质量为b，na则该元素的这种原子的相对原子质量是（）
a． a·na b．a/b nac．1/12b nad．12a/b
12．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gco2中所含分子数是（）
a．x b．4x c．0.5x d．3x
13．现有a、b、c三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g b、49.0g c、
还有d生成，已知d的式量为106。现将22.0g a和11.0g b反应，能生成d的物质的。
量为（）a．1.00mol b．0.500mol c．0.275mol d．0.250mol
14.在化合物x2y和yz2中，y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物x2yz3中的y
的质量分数约为（）
a．20% b．25c．30% d．35%
15．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀h2so4反应生成的氢气的物质的量之比是（）
a．1:1:1 b．1:2:3c．3:2:1d．6:3:2
16．配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏低的是。
a．定容时观察液面仰视b．定容时观察液面俯视。
c．有少量naoh溶液残留在烧杯中 d．容量瓶中原来有少量蒸馏水。
g无水硫酸铜配成0.1mol/l的水溶液，下列说法正确的是。
a．溶于500ml水中b．溶于1l水中。
c．溶解后溶液的总体积为500ml d．溶解后溶液的总体积为1l
18．下列说法不正确的是( )
a．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 l
b．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数。
c．等体积、浓度均为1 mol/l的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1
d．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
19．设阿伏加德罗常数为na，标准状况下，m g n2和o2的混合气体含有b个分子，则n g
该混合气体在相同状态下的体积为(单位为l)(
ab. cd.
20．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)．其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
21．同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是( )
a．体积比1∶1 b．体积比16∶11c．密度比16∶11 d．密度比11∶16
表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
a．等物质的量的n2和co所含分子数均为na
b．1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9na
c．1 mol na2o2固体中含离子总数为4na
d．标准状况下，2.24 l戊烷所含分子数为0.1na
23．同温同压下，质量忽略不计的两气球a和b，分别充入x气体和y气体，且充气后两气。
球的体积相同．若相同条件下，a气球放在co中静止不动，b气球放在o2中上浮．下。
列叙述或表示正确的是( )
a．能比较x气体的相对分子质量与y气体的相对分子质量的大小。
b．x可能是c2h4，y可能是ch4
c．x气体的密度小于y气体的密度。
d．充气后a气球质量比b气球质量大。
24．下列说法中，正确的是( )
a．常温常压下，11.2 l氯气所含有的原子数为6.02×1023
b．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×1023
c．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
d．在标准状况下，0.5×6.02×1023个氧气分子所占的体积为11.2 l
25.下列有关叙述正确的是( )
a．标准状况下，2.24 l c6h14中含有的共用电子对数为1.9×6.02×1023
b．同温同压下，原子数均为6.02×1023的氢气和氦气具有相同的体积。
c．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为6.02×1023
d．常温下，7.1 g cl2与足量naoh溶液作用，转移电子的数目为0.2×6.02×1023
26.设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
a．常温下，1 l 0.1 mol·l－1的nh4no3溶液中氮原子数为0.2na
b．1 mol羟基中电子数为10na
c．常温常压下，22.4 l乙烯中c—h键数为4na
d．在反应kio3＋6hi===ki＋3i2＋3h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6na
27. 300 ml al2(so4)3溶液中，含al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·l－1 ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为( )
a．0.4 mol·l－1 b．0.3 mol·l－1c．0.2 mol·l－1 d．0.1 mol·l－1
28. 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有k＋、mg2＋、so、no四种离子，其中k＋与。
mg2＋的个数之比为4∶5，则no与so的物质的量之比一定不是( )
a．8∶3b．3∶2c．1∶3d．2∶3
二、填空题。
1．1mol h2so4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol o.
2．8.4g n2与9.6g某单质r，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则r的相对原子质。
量是，x值为。
3．9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应，放出molh2，在溶液中。
有molzn2+离子和molcl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得。
到zncl2mol。
4．19g某二价金属的氯化物acl2中含有0.4mol cl－离子，acl2的摩尔质量是g/mol，相对分子质量是，a的相对原子质量是。
5．4gnaoh溶解在水中，要使na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量为。
mol，其溶液中有mol oh－，中和这些oh－，需要mol h+，需要g h2so4。
6．某混合物由nacl、mgcl2、alcl3组成，已知na、mg、al三元素的质量之比为23:16:9，则nacl、mgcl2和alcl3物质的量之比为，含1.
00mol cl－的该混合物的。
质量为。7.标准状况下有6.72lch4 3.01×1023个hcl分子 13.6gh2s， 1.12lh2o下列对这四种气体的关系从小到大的排列顺序是：
a.物质的量b.体积。
c.质量d.氢原子数。
8. n2、co2、so2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为物质的量之比为同温同压**积比为。
9. 与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。
10.下面是用98%的浓h2so4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：
1）所需浓h2so4的体积为。
2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用 ml量筒最好。量取时。
发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、
偏低、无影响）。
3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的里，并不断搅拌，目的是 。
4）将的上述溶液沿注入
中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面。
正好跟刻度相平。
11. 用4mol/l的标准盐酸配制0.1mol/l的标准盐酸时，下列仪器中需要且使用顺序为。
物质的量家庭作业
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