一、物质的变化。
世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。
1、物理变化。
实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。
2、化学变化。
实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。
特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。
3、物理变化与化学变化的区别和联系。
二、物质的性质。
1、物理性质和化学性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
2、区别物质的性质和变化。
物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
三、化学反应的类型。
1、化学反应的基本类型比较。
2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳。
1）化合反应。
非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2h2+o2 h2o 金属与氧气反应生成金属氧化物。
如：3fe+2o2 fe3o4 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：
cao+h2o= ca(oh) 2非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：co2＋h2o= h2co3 其它。
如：2co+ o2 2co2等。
2）分解反应。
氧化物的分解例如：2h2o2mno22h2o + o2↑
酸的分解（含氧酸） 例如：h2co3 = h2o + co2↑
某些盐的分解例如： caco3高温co2↑+ cao
3）置换反应。
活泼金属（金属为金属活动顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。
例如：fe＋2hcl=fecl2+h2↑ h2so4 + zn = znso4+ h2↑
金属（一般不选k、na、ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如：fe＋cuso4=feso4+cu 2agno3＋cu= cu(no3)2 +2ag
氢气还原金属氧化物。例如：h2＋cuo△ cu+h2o
碳还原金属氧化物。例如：2cuo+c高温 cu+co2↑
4）复分解反应
碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水例如：fe2o3＋6hcl= 2 fecl3+3h2o
碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：h2so4+2 naoh =na2so4+2 h2o
酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐例如：hcl＋agno3=agcl↓+ hno3
碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐例如：2naoh＋cuso4 = cu(oh)2↓+na2so4
盐 + 盐 → 两种新盐例如：nacl＋agno3 =agcl↓+nano3
注意：碱＋酸性氧化物——盐＋水，不属于复分解反应。
例如：2naoh＋co2 = na2co3+h2o
4、四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应。
1）氧化还原反应交叉于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种基本类型。如复分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应[例如：2kclo3
2kcl+3o2↑（氧化还原反应）；h2co3 = h2o + co2↑（非氧化还原反应）]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应（到高中学习），复分解反应都属于非氧化还原反应。
2）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。是复分解反应的特例。
判断反应的基本类型，主要依据时各类反应的定义：化合反应：“多变一”，分解反应：“一变多”，置换反应：“一换一”，复分解反应：“两两互换成分”。
四、质量守恒定律。
1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解反越位和生成物的总质量不变。
宏观。元素的种类不变。
1）五个不变原子的种类不变。
微观原子的数目不变。
原子的质量不变。
宏观：物质的种类一定改变。
2）两个一定改变。
微观：分子的种类一定改变。
3）可能改变：分子总数可能改变。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因。
解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子**成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
1.“民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是（ ）
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