郭练明。1．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成的沉淀。
从a～d中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：
解析：①co2＋ca(oh)2===caco3↓＋h2o
caco3＋co2＋h2o===ca(hco3)2
显然b图像符合以上变化。
naoh＋co2===nahco3
co2＋2na[al(oh)4]==2al(oh)3↓＋na2co3＋h2o
na2co3＋co2＋h2o===2nahco3
显然c图像符合以上变化。
naoh＋hcl===nacl＋h2o；
h＋＋[al(oh)4]－=al(oh)3↓＋h2o
3h＋＋al(oh)3===al3＋＋3h2o
d图像符合上述变化。
mg2＋＋2oh－==mg(oh)2↓
al3＋＋3oh－==al(oh)3↓
al(oh)3＋3h＋==al3＋＋3h2o
a图像符合上述变化。
al3＋＋4oh－==al(oh)4]－
al3＋＋3[al(oh)4]－=4al(oh)3↓
c图像符合上述变化。
答案：①b ②c ③d ④a ⑤c
2．a、b、c、d、e均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
1) 若a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质，e既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液，e溶于naoh溶液的离子方程式是。
工业上冶炼a的化学反应方程式是。
2)若c是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取c的化学方程式是。
a与b的溶液反应时只生成气体c、碳酸钙沉淀和水，则b的化学式是。
解析：(1)根据“若a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质”可知a为na，根据“e既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液”，可知e为al(oh)3，b溶液为含有al3＋的盐溶液，气体c为h2，d为钠盐。工业上通过电解熔融nacl来冶炼na。
2)根据“c是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子”可推知c为c2h2，固体a为cac2，cac2与h2o反应生成c2h2：cac2＋2h2o―→c2h2↑＋ca(oh)2。cac2与ca(hco3)2溶液反应只生成c2h2、caco3和h2o。
答案：(1)al(oh)3＋oh－==al(oh)4]－ 2nacl(熔融) 2na＋cl2↑
2)cac2＋2h2o―→c2h2↑＋ca(oh)2 ca(hco3)2
3．已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，c为液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用做某些电池的电解质)，h溶液具有强氧化性、强酸性。现用a与石墨做电极，b溶液做电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图所示(注意：
其中有些反应的条件及部分生成物已被略去)：
请回答：1)反应④为a在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质y和a的氧化物，其反应方程式为。
2)从d溶液制备d的无水晶体的“操作a”为。
3)反应②的化学方程式为。
4)反应⑤的化学方程式为。
5)原电池反应①中正极的电极反应式为。
6)a在元素周期表中的位置是：第___周期___族。
解析：突破点(1)a为常见金属，与石墨、b溶液构成原电池，可见x为h2，e为nh3，f为no，g为no2，h为hno3，(2)ay，y为非金属，可见a为mg，y为c，d为mgcl2，b为nh4cl。
答案：(1)2mg＋co22mgo＋c
2)将d溶液在hcl气流中蒸干。
3)4nh3＋5o24no＋6h2o
4)c＋4hno3(浓)△,co2↑＋4no2↑＋2h2o
5)2nh＋2e－==2nh3↑＋h2↑
6)3 ⅱa
4．物质a～f有如下转化关系，反应均在高温下进行(必要时用催化剂)，a是常见金属单质，b是最常见的溶剂，e分子与n2电子数相同。
1)写出反应①的化学方程式。
2)写出反应②的化学方程式。
3)写出反应③的化学方程式。
4)写出一个f被还原的化学方程式。
5)写出f在生活中的几种用途(至少写3种。
解析：突破点(1)b是最常见的溶剂，b是h2o；h2o与常见金属a在高温下反应生成产物c和d，推测a为fe；
2)e与n2的电子数相同且与c反应得到a(fe)，可见e为co、c为fe3o4、d为h2；依次推测f为co2。
答案：(1)3fe＋4h2o(g) 4h2＋fe3o4
2)4co＋fe3o43fe＋4co2
3)co＋h2oco2＋h2
4)co2＋2mgc＋2mgo
5)制碳酸饮料，干冰用于人工降雨，灭火剂(或其他合理答案)
5．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：a、d是单质，且c、e、g中均含有a单质中的元素，b、f、h中均含有d单质中的元素；常温下，除c、e外其他物质均为固体。
试回答下列问题：
1)写出下列物质的化学式：ah
2)写出下列变化的化学方程式：e→g
d→fe→a
3)b的用途有(至少说出一种。
解析：突破点(1)ea，a为单质，e是c与o2反应的产物，推测e为co2、a为c。
2)a与b在高温下反应生成d单质，且d单质能与naoh水溶液反应，d是al或si，由c(碳)还原b得到d，那么d只能是si。
3)依次推出f为na2sio3、g为na2co3、h为h2sio3(或h4sio4)、b为sio2。
答案：(1)c h2sio3(或h4sio4)
2)2co2＋2na2o2===2na2co3＋o2
si＋h2o＋2naoh===na2sio3＋2h2↑
co2＋2mgc＋2mgo
3)制光导纤维(或做“水晶首饰”)
6．孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso4·5h2o及caco3，步骤如下：
请回答下列问题：
1)溶液a中的金属离子有cu2＋、fe2＋、fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为___填代号)，检验溶液a中fe3＋的最佳试剂为___填代号)。
a．kmno4 b．(nh4)2s
c．h2o2d．kscn
2)由溶液c获得cuso4·5h2o，需要经过加热蒸发过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
3)制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入(或先加入填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___装置**(填代号)。
4)欲测定溶液a中fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应直到用kmno4标准溶液滴定时应选用___滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
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