2011学年第二学期科技社团结业测试卷。
班级姓名成绩。
1.在生活中，我们会遇到这些情况：①开关中的两个线头相碰；②插头中的两个线头相碰；③电路中增加了大功率的用电器；④户外输电线绝缘皮损坏．上述情况中，可能引起家庭电路保险丝熔断或空气开关跳闸的是（ ）
abcd．①④
2.在某次物理兴趣小组的活动中，老师拿出一个轻质铝环，用细棉线将它悬挂在支架上，铝环可以自由摆动．如图所示，当他把条形磁铁靠近铝环时，铝环被推开，这说明铝环与磁铁之间存在着的作用（选填“吸引力”或“斥力”），这个力是条形磁铁的磁场与铝环的磁场相互作用产生的．请你利用所学知识，具体分析铝环产生磁场的原因 ．
3.在氢氧化钙溶液中，钙离子个数和水分子个数比为1：100，则此氢氧化钙溶液的质量分数为。
4.如图所示为水位自动控制电路所需的基本器材，请在图上用铅（钢）笔线将它们连接成水位自动控制电路。要求当水箱内水位还没有达到金属板a的高度时，工作电路中绿灯亮、电动机工作，表示水箱在加水；当水位升高到金属板a时（通常水中含水量有杂质，是导体）电动机停止工作，红灯亮。
5.连接家庭电路：
6.将右图中的照明电路各用电器合理连接起来。
7.某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：
称取x g胆矾晶体，研细后加入10 ml蒸馏水溶解；
将足量的naoh溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；
将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；
按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与mno2的催化效果做比较，实验时间均以生成50 ml气体为准（见图甲），其他可能影响实验的因素均忽略。回答下列问题：
1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是填序号)。
2）**中的“待测数据”是指。
3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意 （填字母编号）。
a．视线与凹液面最低处相平b．读数前不能移动量气管和水准管c．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时，立刻读数 d．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数。
4）若50 ml量气管中液面的位置如图乙所示，a与b刻度间相差1 ml，刻度a为18，则此时气体的读数为。
5）如果要进一步**cuo在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。
8.设计了如下实验装置：
1）c处应从a、b两种装置中选择作co2发生装置，原因是。
2）已知co2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，d装置的作用是。
3）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与co2中混有的水蒸气有关。若要检验干燥的co2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是。
9.为了通过实验**二氧化碳能不能跟水反应，某同学设计了如下一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。请回答下列问题：
观察到纸花的颜色变化是：①纸花变红纸花不变色，④纸花变红。
该同学进行①、②两项实验目的是什么。
若该同学设计时取消了第3步操作，实验结论科学吗理由是。
请用化学方程式表示实验结论。
10.在实验室里，大刚同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后．剩余47．4 g的固体。小强同学继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气．同时得到37．8 g的固体，小强将其充分溶解于170．2 **中，搅拌后过滤，得一定质量的滤液．并将过滤后所得固体洗涤、干燥，**得到8 g黑色固体纯净物。
请回答下列问题：
(1)小强所做的实验中发生反应的化学方程式为。
(2)小强所做的实验中制得氧气的质量为。
(3)在小强的实验中，列出求解氯酸钾质量(x)的比例式。
(4)上述实验所得滤液中溶质的质量分数为。
(5)大刚和小强在实验中消耗氯酸钾的质量比为。
11.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析**（资料显示该塑料只吉c、h两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。
目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母a至g均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
1)由于发生装置a制取的氧气中混有co。和水蒸气，为使d装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置c中盛放的试剂应该是 ；
2)e、f装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进理由是。
3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时g装置的作用是 。
12.现有甲、乙、丙、丁四种化合物。已知这四种化合物都是由na、h、o五种元素种的三种组成，其中甲+乙→丙+h2o，乙+丁→丙+h2o+co2↑其中两两混合均不反应。
根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请你写出它们的化学式：
甲乙丙丁。13.根据h2nro2n+1求：
（1）r的化合价2）若h2nro2n+1的相对分子质量为m，则r的相对原子质量是多少？
14．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质m，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下表所示：
⑴根据质量守恒定律，你认为x的值应为。
⑵未知物质m一定含有的元素为。
⑶该反应中，参加化学反应的m和氧气之间质量比为。
15．研究性学习：**实验室中久置的naoh的变质程度。
研究方案］先称取13.3g 的naoh样品（杂质为na2co3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成co2的质量测定na2co3的质量。
从而进一步确定样品中naoh的变质程度。
解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生co2气体的质量关系如图所示。
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
继续**］求实验过程中与naoh反应所用盐酸的质量。
发现问题］根据“与naoh反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
16.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中caco3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除caco3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到b点时，所有盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算（计算结果保留1位小数）：
1）该鸡蛋壳中caco3的质量分数。
2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
3）所得溶液中溶质的质量分数。
17. 运用侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取某种仅含有氯化钠一种杂质的纯碱样品23.
4 g全部溶解在350.0 **中，再加入氯化钡溶液166.0 g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀。
过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为39.4 g。
1）求23.4 g纯碱样品中碳酸钠的质量。（2）求滤液中氯化钠的质量分数。
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