绪言化学使世界变得更加绚丽多彩。
板书设计。化学使世界变得更加绚丽多彩。
一．化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
二．简单介绍化学的发展史。
1.古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。
2.原子、分子论的理出：人类建立了化学这门科学。
3.元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。
4.纳米技术：标志着化学已发展到较高阶段。
5.绿色化学：化学发展的趋势、方向。
三．如何能学好化学呢？
要学好化学，就要上课认真听讲，要积极思考、认真完成化学作业，一定要养成不懂就问、多质疑、多思考的好习惯。并且课后要多归纳、多总结。要学好化学必须做到以下“六个字”：
动脑——思考、反思；动口——提问、交流、解答；动手——实验操作、**、验证。
第一单元走进化学世界。
板书设计。课题一物质的变化和性质。
一、物质的变化。
1.物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化（又叫化学反应）
特征：①有新物质生成，②常伴随能量变化。
二、物质的性质。
1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
3.氧气和二氧化碳的性质。
板书设计。课题2 化学是一门以实验为基础的科学。
一、对蜡烛及其燃烧的**。
1.点燃前 2.燃着时 3.熄灭后。
本实验体现了学习化学的以下特点：
1.关注物质的性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点，以及石蜡能否燃烧，其燃烧的产物能否使澄清的石灰水变浑浊等。
2.关注物质的变化，如石蜡燃烧时熔化、发光、发热，并有二氧化碳气体和水蒸气生成等等。
3.关注物质的变化过程及其现象，不是孤立地关注物质的某一种性质或变化，而是对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行细致的观察和描述，并进行分析和比较，以得出可靠的结论。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的**。
人体呼出的空气中含有较多的二氧化碳和水蒸水，较少的氧气。
板书设计。课题3 走进化学实验室。
一、药品的取用。
1.固体药品的取用保存：广口瓶。
取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（块状）
2.液体药品的取用保存：细口瓶。
取用：倾倒。
3.滴管的使用。
二、物质的加热。
1.酒精灯的使用：用火柴点燃，用灯帽盖灭，禁止燃烧时添加酒精。
2.给物质加热：用外焰加热。
三、仪器的洗涤。
干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
板书设计。第二单元我们周围的空气。
课题1 空气。
一、空气是由什么组成的。
空气的成分按体积计算大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0.94％、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03％
二、纯净物和混合物。
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)
三、空气是一种宝贵的资源。
1.氧气的用途 (1)供给呼吸 (2)支持燃烧。
2.氮气的用途 (1)重要的化工原料 (2)保护气 (3)提供低温环境。
3.稀有气体 (1)保护气 (2)电光源 (3)激光技术 (4)冷却剂 (5)麻醉剂。
四、保护空气。
板书设计。课题2 氧气。
1.氧气。2. 化合反应像这种由多种物质生成一种物质的反应，就叫做化合反应。
板书设计。课题3 制取氧气。
一、工业制氧气。
分离液态空气制氧气。
二、实验室制氧气。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
1.过氧化氢水+氧气 2.高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
3.氯酸钾加热氯化钾+氧气4.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
板书设计第二课时制取氧气的装置和操作。
制取氧气的装置和操作。
一、选择装置。
图一：适合于固体（液体）和液体反应，不需加热；
图二：适合固体在加热条件下制取气体。
确定出两种收集方法及收集装置。
方法一：排水法，氧气不易溶于水（右图三）；
方法二：向上排空气法，氧气的密度比空气的密度大（右图四）。
固体和固体反应。
反应物的状态固体和液体反应。
液体和液体反应。
反应条件（是否需要加热、加催化剂等）
密度比空气大的——向上排气法。
排空气法。密度比空气小的——向上排气法。
排水法（不易溶于水、不与水发生反应）
二、操作过程。
实验步骤： 查、装、定、点、收、离、熄 （谐音为“茶庄定点收利息）”
收集：①排水法 ②向上排空气法。
第三单元物质构成的奥秘。
板书设计课题1 分子和原子。
分子及其特点。
1.分子是真实存在的。
2.分子的特点：（1）分子的质量和体积都很小。
2）分子在不停地做无规则运动。温度越高，分子的运动速率越快。
3）分子之间有间隔。气态分子间的间隔较大。
板书设计。分子与原子。
一、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
二、原子是化学变化中的最小粒子。
三、分子、原子、物质间的关系。
板书设计。课题1 原子的构成。
一、原子的构成。
1.原子的结构。
原子。2.原子结构中的一些规律。
1）核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2）质子数不一定等于中子数。
3）原子里质子数不同，原子种类也不同。
4）并不是所有的原子都有中子。
5）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）
二、相对原子质量。
相对原子质量（ar）=
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数。
板书设计课题2 元素。
一、元素。1.定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
2.元素和原子的区别。
3.特点：（1）决定元素种类的是核电荷数，即一种元素与另一种元素的根本区别为核电荷数（即质子数）不同，但中子数不一定相同。
2）元素只讲种类，不讲个数。
4.地壳中含量较多的元素：氧、硅、铝、铁。
5.化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。
二、分子、原子、元素、物质之间的关系。
第二课时元素符号元素周期表。
板书设计。元素符号元素周期表。
一、元素符号。
二、元素周期表。
1.每一格：包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
2.周期：每一横行叫做一个周期。
3.族：每一个纵行叫做一族三个纵行为一族）
4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
5.元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。
课题3 离子。
板书设计。离子。
一、核外电子的排布。
1.电子层：电子经常出现的区域。
2.核外电子的分层排布：核外的电子在不同的电子层内运动的现象。
3.原子结构示意图的意义。
4.元素化学性质与最外层电子数的关系——元素的化学性质由最外层电子数决定。
二、离子的形成。
1.离子的定义：带电荷的原子或原子团。
2.离子的分类。
3.离子的表示方法：离子符号。
4.离子化合物的形成。
5.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
第四单元自然界的水。
课题1爱护水资源。
一、人类拥有的水资源——既丰富又短缺。
1.地表约71%被水覆盖。
2.淡水资源极度缺乏。
3.我国属于严重缺水国家。
二、爱护水资源。
1.节约用水。
2.防止水体污染。
**：工业污染、农业污染、生活污染。
课题2 水的净化。
板书设计。1.自然界的水都不是纯水，通过静置、吸附、过滤、蒸馏等途径可以使水得到不同程度的净化。
2.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫，硬水通过多种方法可以软化为软水。
3.过滤操作要点是“一贴、二低、三靠”。
板书设计课题3 水的组成。
一、水的组成。
1.电解水的实验：
1）现象：出现气泡，v正极∶v负极=1∶2（体积比）
2）电解水的文字表达式：
水氢气+氧气。
（h2o） （h2） （o2）
2.水是由氢元素和氧元素组成的。
二、单质和化合物。
1.单质：如o2、h2、n2
2.化合物：
如h2o、co2、fe3o4、al2o3、p2o5
3.氧化物：
由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物。
板书设计课题4 化学式与化合价。
提问］ 化学式有什么意义呢？我们以水的化学式“h2o”为例进行学习。
2.意义（以h2o为例）
3.化学式的写法和读法。
1)单质用元素符号表示：
金属（铁fe、铜cu等）②固态非金属（如碳c、磷p等）
稀有气体（氦he、氖ne等）④双原子构成的分子：如氢气h2、氧气o2等。
2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
写法：a.氧化物：如cuo、p2o5，“氧在后”。
b.金属与非金属元素组成的化合物：如nacl、zns，“金左，非右”。
注意）1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2.化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：zns读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如fe3o4读作四氧化三铁。
二、化合价。
实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
投影］ 部分原子团的化合价。
原子团的化合价是其组成元素的化合价的代数和。
总结］ 1.许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
2.在化合物里正负化合价的代数和为零。
3.化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此，单质分子中元素的化合价为零。
化合价口诀：
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
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