3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
课题3 走进化学实验室。
一、常见仪器及其使用p151
二、化学药品的取用。
药品取用的原则。
三不”原则： 取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。
1、固体药品的取用。
块状或金属颗粒：一横二放三慢竖。
粉末状：一横（斜）二送三直立。
2、液体的取用。
倾倒法：p19
滴加法：（胶头滴管的使用）：p20
定量法：（量筒和胶头滴管的使用）（p19-20）
三、物质的加热。
1、酒精灯的使用方法p20
2、给物质加热p21
四、连接仪器装置p22
五、洗涤玻璃仪器p23
1.一般的洗法：（1）、先倒净仪器内的废液，再注入半试管的水后将水倒掉，连续反复洗几次。
2）、若器壁有不易洗掉的物质，要用刷洗。刷洗时可可移动，但不可用力过猛。以免。
2、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水了，既不也不。
3.洗净后的放置：
洗净的玻璃仪器应放在上或的地方。
注意：难溶加酸油加碱。
第二单元我们周围的空气。
课题1 空气。
一。 空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定。
空气的主要成分和组成(按体积比)：
二。空气保护：
(1)空气的污染源：有害气体和烟尘(粉尘和灰尘)。
2)危害：①严重损害人体的健康，②影响作物的生长，③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3)防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
三．纯净物混合物。
纯净物---是由一种物质组成的，如氧气( )氢气( )氮气( )氯化钠( )等。
混合物---是由两种或多种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。如空气中的氮气和氧气。
课时2 氧气。
1．氧气的物理性质。
通常状况下是无色、无味的气体溶于水，密度比空气略 。
2．氧气的化学性质：
氧气 + 非）金属非）金属氧化物。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。氧气具有助燃性，能支持燃烧。
各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表。
3．几个化学概念：
1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
可表示为：a＋b＋……e（简称“多合一”）
(2)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应。(这里的氧既指氧气，又指含氧的其他物质)。
3)缓慢氧化：是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈等。有热量放出。
4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一种元素组成的纯净物。
课题3 制取氧气。
一、实验室制取氧气原理。
1. 过氧化氢二氧化锰水 + 氧气。
2. 高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。
3. 氯酸钾二氧化锰氯化钾 + 氧气。
催化剂：“一改变，二不变”： 改变：化学反应速率（加快或减慢）
不变：本身质量和化学性质。
分解反应（p39）：“一变多”
二、实验室制取氧气的方法。
1）仪器。发生装置：试管、酒精灯、铁架台、导管、单孔胶塞。
收集装置：集气瓶、（水槽）
2）步骤： “茶庄定点收利息”
查：①连接装置，检查装置气密性。
装：②将药品装入试管中，塞紧带导管的单孔塞。
定：③将试管固定在铁架台上。
点：④点燃酒精灯，给试管加热。
收：⑤收集气体。
移：⑥将导管移出水面。
熄：⑦熄灭酒精灯。
3）收集装置。
排水法：不易/难/不溶于水，且不与水反应的气体(收集的气体较纯)
排空气法：密度不与空气接近，且不与空气中任何成分发生化学反应的气体（收集的气体较干燥） ①空气，用向上排空气法 ②ρ空气，用向下排空气法。
三、氧气的工业制法。
1.分离液态空气法：原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。
2.富氧膜分离技术：空气富集氧气功能的薄膜含量较高的富氧空气。
第四单元物质构成的奥秘。
课题1 原子的构成。
第三单元自然界的水。
课题1 水的组成。
一、水的电解实验。
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