核外电子排布的初步知识（导学案）
李维争汝阳县上店镇第一初级中学 158***
教学目标。1、初步了解原子核外的电子是分层排布的和原子结构的表示方法。
2、了解原子结构与元素化学性质的关系以及核外电子的排布规律。
3、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的空间想象能力，抽象思维能力和分析推理能力。树立“结构决定性质”，“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。
重点难点。原子结构与元素化学性质的关系，核外电子排布的概念。
导学过程。自主学习。
1：原子的核外电子在不同的电子层内运动，人们把这种现象叫做核外电子的 。现在发现元素的原子核外电子层最少的有层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过个（只有1层的不超过个）。
2：用可以简明方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示该层的电子数。
请分别画出质子数为2， 6，9， 13，16， 18的元素原子结构示意图。
3：人们认为最外层具有个电子（只有一个电子层的具有个电子）的结构，属于相对稳定结构。元素的性质，特别是化学性质与原子结构的关系十分密切。
合作**。学点。
一、核外电子的排布。
导入新课：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的质量大但体积小，核外广大的空间被电子占据，电子围绕原子核作高速运动，小组讨论：电子是如何运动的呢？
归纳小结：核外电子是排布（或运动）的。
电子层：电子经常出现的区域。
核外电子的排布规律：
学点。二、原子结构示意图的含义及画法。
含义：画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
学点。三、元素的性质与原子的最外层电子数的关系。
小组讨论：1.什么叫做相对稳定结构？
2.元素的性质，与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有什么关系呢？
归纳小结：1.填写下表。
2.相对稳定结构： 。
3.元素原子的决定了元素的化学性质！
课堂练习：一，判断正误。
1.整个原子不显电性是因为原子中不存在带电荷的微粒。（
2.相对稳定结构是指原子的最外层电子数为8个的结构。（
3.最外层电子数小于4个的原子是金属元素的原子。 （
4.稀有气体元素的原子在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。（
二，单一选择。
1.下列不能直接构成物质的粒子是 （
a. 电子 b. 分子 c. 原子 d. 离子。
2.与元素化学性质关系最密切的是 (
a. 核外电子数 b. 最外层电子数 c. 核内质子数 d. 核内中子数。
3.一种元素与另一种元素的本质区别是 （
a. 原子质量不同 b. 中子数不同 c. 质子数不同 d. 核外电子数不同。
4.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成的以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为 （
a. 38 b. 50 c. 88 d. 126
三，填空。1．某种原子中共有40个粒子，其中有14个不带电的粒子，叫 ，带正电的粒子叫 ，带负电的粒子叫 ，该原子的相对原子质量为 ，该原子的名称是 。
课堂小结：本课要点整理：
师生反思。核外电子排布的初步知识（教案）
李维争汝阳县上店镇第一初级中学 158***
教学目的。1.知识目标：了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义；了解离子、离子化合物和共价化合物的概念，进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。
2.能力培养：通过1-18号元素的原子结构示意图的认识，培养学生的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。
3.培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。
教学重点、难点。
1.重点：电子排布规律与化学性质。
2.难点：离子化合物与共价化合物的形成过程。
教学用具。投影仪、小黑板、挂图等。
教学过程 一、复习提问。
1.原子由哪些粒子构成？
2.为什么整个原子不显电性？
(讲解后小结如下，展示小黑板)
2.核电荷数=质子数=核外电子数。
二、引入新课。
(引言)我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积很小，仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？
今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。
三、新课讲授。
1.核外电子的分层排布。
(讲解)除氢原子只有一个电子外，其他原子核外电子比较多，但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动，能量高的通常在离核远区域运动。
(阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。
(小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。
能量最低→离核最近→第一层。
能量稍高→离核稍远→第二层。
能量更高→离核更远→第三层。
由里往外依次类推，则。
四、五、六、七层。
2.1-8号元素的原子结构示意图。
(投影)1-8号元素的原子结构示意图。
(讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。
(讨论)利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。
(小结)稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(he 有2个电子)结构稳定，性质稳定。
非金属元素：原子的最外层电子数目≥4,易得电子。
金属元素：原子的最外层电子数目<4,易失电子。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.离子。(概念)见课文第60页。
(讲解)离子用离子符号表示。
(讨论)1)说出(2mg2+)
(2)离子与原子的比较。
原子：核内质子数=外电子数阳离子：核内质子数》核外电子数阴离子：核内质子数《核外电子数。
电性：原子不带电阳离子带正电阴离子带负电。
表示法。用元素符号表未如： na、 s
用离子符号表示如：na+ s2-
4.离子化合物。
(讲解)钠是金属元素，氯是非金属元素，两者化合生杨氯化钠。
(投影)(板书)na++cl- =nacl
(讲解)对照投影讲解离子化合物的形成过程。
四、巩固练习。
1.课堂练习。
(1)回答下列各题：
①元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分？
②举例说明哪些粒子的最外层到稳定结构？
③举例说明哪些粒子是原子？哪些粒子是离子？
(2)下列说法是否正确？
①凡是最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体元素的原子；
②钠原子和钠离子都属于钠元素；
③2h、2h+、h2都由氢元素组成，所以它们的化学性质相同。
(提示：(1)①最外层电子数； (2
2.典例分析。
例元素之间最本质的区别是( )
a.原子核外电子总数不同 b.原子核内质子数不同。
c.原子的最外层电子数不同 d.原子核内中子数不同。
(分析)本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说，元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。
任何一种元素的原子，在化学反应中可能得到电子，也可能失去电子，但是质子数不变。
(答案：b)
五、归纳小结。
1.掌握离子的其涵义。
2.识别1-18 号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。
3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。
六、作业布置。
1.课后习题。
七、板书设计。
第五节核外电子排布的初步知识
一、核外电子的分层排布。
电子层数：一、二、三、四、五、六、七。
二、1-18号元素原子结构示意图(见投影)
三、元素分类、性质跟原子结构的关系。
四、离子。离子符号的意义(以2mg2+为例说明数字2的意义)
五、离子化合物。
如：nacl、kcl、mgcl2、cacl2、znso4其中以nacl为例说明离子化合物的形成过程
六、构成物质的粒子--分子、原子和离子。
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