第七章应用广泛的酸。碱。盐。
1、酸、碱、盐的组成。
酸：（概念）在水中分离出来的氧离子全部是氢离子的一类化合物 (酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸)
结构：酸=酸根离子+nh+
如：硫酸（h2so4）、盐酸（hcl）、硝酸(hno3)
碱：（概念）在水中分离出来的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物（碱溶液一定呈碱性，但碱性溶液并不一定只是碱）
结构：碱=金属离子+noh-
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（nh3·h2o或nh4oh）
盐：（概念）由金属离子与酸根离子构成的一类化合物。
如：氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电 （原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
2、酸的物理性质、特性、用途。
1)三种强酸：盐酸硫酸硝酸。
硝酸：【（瓶口出现白雾的原因：浓硝酸中挥发出的硝酸气体与空气中的水蒸汽接触形成硝酸小液滴的缘故） （为什么硝酸用棕色瓶装？ 硝酸见光易分解）】
磷酸：h3po4 碳酸：h2co3
2)①区别浓盐酸与浓硫酸的化学方法：用bacl2, 无现象的是浓盐酸，产生沉淀的是浓硫酸。
不能用硝酸银，因为加入硝酸银后，浓盐酸与浓硫酸都会产生白色沉淀。
为什么制二氧化碳用浓盐酸而不用浓硫酸？ 反应后生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了反应的进一步发生。
3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）
1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2）活泼金属（h之前的金属） +hcl(h2so4)→ 盐 + 氢气↑（置换反应） →这里的酸指浓硫酸和硝酸除外的酸，这两种酸不和活泼金属发生置换反应。
（掌握四种：镁铝铁锌）
金属活泼性：镁＞铝＞锌＞铁＞铜
fe+2hcl=fecl2+h2↑
fe+ h2so4= fe(so4)+ h2↑
mg+h2so4=mgso4+h2↑
mg +2hcl= mgcl2+h2↑
cu+ h2so4=不反应。
2al+6hcl=2alcl3+ h2↑
zn+2hcl=zncl2+h2↑
zn+ h2so4=znso4+h2↑
3）金属氧化物+hcl(h2so4)→盐+水
cuo+ h2so4= cuso4+h2o (现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色)
fe2o3+6hcl=（黄色）2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4=（黄色）fe2(so4)3+3h2o
fe2o3+6hno3=2fe(no3)3+3h2o
cao+2hcl=cacl2+ h2o
mgo+ h2so4=mgso4+ h2o
cuo+2hcl=(蓝色)cucl2+ h2o
4）碳酸盐+hcl(h2so4)→盐+水+ co2↑
caco3+2hcl=cacl2+ h2o+ co2↑
na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+ co2↑
na2co3+ h2so4=na2co4+ h2o+ co2↑
5）酸+盐→新酸+新盐 (条件：生成物中有沉淀或气体或水)
hcl+agno3=hno3+agcl↓（检验盐酸）
药品：硝酸银溶液，稀硝酸。
现象：加入硝酸银溶液能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
h2so4+2agno3=2hno3+agso4↓
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
药品：氯化钡溶液，稀硝酸。
现象：加入氯化钡溶液能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
提示：氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于酸。
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
氢氧化钠在空气中的变化：氢氧化钠吸收了空气中的水而潮解（可用作干燥剂）
氢氧化钠需密封保存的原因：吸收水分，与空气中的二氧化碳反应。
5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2）非金属氧化物+naoh或ca(oh)2 →盐+水（这里的碱指：可溶性碱反应，不溶性碱不反应）
co2+ ca(oh)2= caco3↓+ h2o
co2+2naoh=na2co3+h2o
co2+2koh = k2co3+h2o
so2+2naoh=（亚硫酸钠）na2so3+h2o
so3+2naoh=（硫酸钠）na2so4+h2o
so2+2koh =(亚硫酸钾) k2so3+h2o
3）碱+盐→新碱+新盐（条件：①反应物可溶 ②生成物中有沉淀）
2naoh+cuso4= cu(oh)2↓（蓝色沉淀）+ na2so4
cuso4+ ca(oh)2= cu(oh)2↓（蓝色沉淀）+ caso4
cuso4+2koh = k2so4+ cu(oh)2↓
fecl3+3koh =3kcl+ fe(oh)3↓
cuso4+ba(oh)2=baso4↓+ cu(oh)2↓
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如cu(oh)2δcuo+h2o
2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o；
常见沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 al(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3
复分解反应的条件：①反应物溶于水或酸 ②两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
6．几种酸、碱、盐的检验方法。
7、中和反应溶液酸碱度的表示法——ph （1）定义：酸和碱完全反应生成盐和水。
中和反应是复分解反应。
2）应用：①改变土壤的酸碱性 ②处理工厂的废水 ③用于医药。
3）溶液酸碱度的表示法——ph
酸性增强中性碱性增强。
ph试纸值的范围：0——14
ph=7，溶液呈中性。
ph＜7，溶液呈酸性。
ph＞7，溶液呈碱性。
ph越大，碱性越强，ph越小，酸性越强。
ph的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）【为什么不能用水润湿？ 如果用水润湿，会造成实验误差(酸性变弱，数值越大，碱性变强，数值越小)不能讲ph试纸放入溶液中，以免污染待测液】
酸雨：正常雨水的ph约为5.6（因为co2+h2o=h2co3），ph<5.6的雨水为酸雨。
大多数农作物适宜生长在接近中性（ph在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强(ph＜4)或碱性太强(ph＞8,)的土壤都不适合作物的生长。
8、常见的盐
9、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ②实验仪器。
10、盐的化学性质
金属+盐（可溶性）→新金属+新盐（条件：在金属活动性顺序中排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，k ca na除外）
fe+cuso4=cu+feso4
mg+ cuso4=cu+mgso4
cu+feso4=不反应。
cu+2agno3=2ag+cu(no3)2
fe+2agno3=fe(no3)2+2ag
酸+盐→新酸+新盐。
hcl+ agno3=hno3+agcl↓
h2so4+bacl2=2hcl +baso4↓
na2co3+ h2so4=na2so4+ h2o+ co2↑
hcl+agno3=hno3+agcl↓
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
盐+碱→新盐+新碱。
cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl
cuso4+ba(oh)2↓+cu(oh)2↓
盐+盐→新盐+新盐(条件：①反应物可溶 ②生成物中有沉淀)
nacl+ agno3= agcl↓+nano3
na2so4+ bacl2= baso4↓+2nacl
11、酸、碱、盐的溶解性
酸：大多数都可溶（除硅酸h2sio3不溶）
碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐中只有agcl不溶；硫酸盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶，其余都可溶；(碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶)，碳酸盐，磷酸盐大多数都不溶。
九年级化学下册第七章知识要点沪教版
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