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第六章溶解现象。
1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如naoh、cao、浓h2so4 ；有些物质溶于水吸热，如nh4no3、kno3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如nacl 。
2、溶液：物质溶解后形成均。
一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如kmno4溶液紫红色、cuso4溶液蓝色、feso4为浅绿色、fecl3溶液黄色。
3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均。
一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。
4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均。
一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。
5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：
煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。
它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的***、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。
水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；
2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。
注：①ca(oh)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低。
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。
4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数=
2）在饱和溶液中：溶质质量分数w= （s为溶解度，w< s）
3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
10、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①一定温度；②100g溶剂；③达到饱和状态；④单位：克。
2）20℃时nacl的溶解度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl。
3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如kno3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如nacl； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如ca(oh)2。
4）溶解度曲线 ①t3℃时a的溶解度为 80g 。
p点的的含义在该温度时，a和c的溶解度相同。
n点为 t3℃时a的不饱和溶液 ，可通过加入a物质降温、 蒸发溶剂的方法使它变为饱和。
t1℃时a、b、c、溶解度由大到小的顺序c>b>a。
从a溶液中获取a晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从b溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
t2℃ 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1℃会析出晶体的有a和b ，无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 a11、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kpa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2）影响因素：①气体性质②温度越高，气体溶解度越小③压强越大，气体溶解度越大。
12、混合物的分离 ①过滤法：分离可溶物 + 难溶物②结晶法：分离几种可溶性物质。
结晶的两种方法蒸发溶剂，如nacl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如kno3）
第七章应用广泛的酸碱盐。
1、酸、碱、盐的组成。
酸=h++酸根离子 h2so4 = 2h+ +so42— hcl = h+ +cl— hno3 = h+ +no3—
碱=金属离子+oh— naoh = na+ +oh— ca(oh)2 = ca2+ +2oh— nh3·h2o
盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 nacl=na++cl— cuso4= cu2+ +so42— na2co3 nh4cl
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途。
3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）
1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 fe+2hcl=fecl2+h2↑ mg+h2so4=mgso4+h2↑
3）碱性氧化物+酸→盐+水 cuo+ h2so4= cuso4+h2o fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
4）酸+碱→盐+水 hcl+naoh=nacl+h2o ca(oh)2+ h2so4= caso4+2 h2o
5）酸+盐→新酸+新盐 hcl+agno3=hno3+agcl↓ h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh-）
1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2）酸性氧化物+碱→盐+水co2+ ca(oh)2= caco3↓+ h2o so2+2naoh=na2so3+h2o
3）碱+酸→盐+水2hno3+mg(oh)2=mg(no3)2+ 2h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
4）碱+盐→新碱+新盐 2naoh+cuso4= cu(oh)2↓+ na2so4
注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如cu(oh)2δcuo+h2o2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o；②常见沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 al(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3 ，注：
agcl↓和baso4↓既不溶于水，又不溶于酸。
复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
6、酸性氧化物与碱性氧化物。
7．几种酸、碱、盐的检验方法。
8、中和反应溶液酸碱度的表示法——ph （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2）应用：①改变土壤的酸碱性 ②处理工厂的废水 ③用于医药。
3）溶液酸碱度的表示法——ph
酸性增强中性碱性增强。
ph的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在ph试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的ph（读数为整数）
沪教版九年级化学复习提纲 第七章
第七章应用广泛的酸。碱。盐。1 酸 碱 盐的组成。酸 概念 在水中分离出来的氧离子全部是氢离子的一类化合物 酸溶液一定呈酸性，酸性溶液不一定是酸 结构 酸 酸根离子 nh 如 硫酸 h2so4 盐酸 hcl 硝酸 hno3 碱 概念 在水中分离出来的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物 碱溶液一定呈碱...
九年级化学下册复习提纲填空版
第八单元知识点归纳。考点梳理与归纳。1.金属材料包括和两类。考点2 金属材料的发展史。根据历史的学习，人们开始使用铜 铁 铝的先后顺序为。考点3 金属的物理性质。1.大多数金属都具有光泽，具有导性和导性，在室温下除为液体，其余金属均为固体。地壳含量最多的金属元素是 人体中含量最高的金属目前世界上产量...
九年级下册化学复习提纲
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