第十一单元盐化肥。
一、常见的盐。
1、盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。（盐中不一定有金属元素。）
2、常见的盐：2nahco3 ==na2co3 + h2o + co2化学式。
俗食盐的主要。
纯碱，苏打。
名物。理白色固体，易白色固体，易溶白色固体，易白色固体，难溶性质主要化。
溶于水。于水。
溶于水。于水。
成分。小苏打。
主要成分大理石，石灰石。
naclna2co3
nahco3
caco3氯化钠。
碳酸钠。碳酸氢钠。
碳酸钙。1）水溶液呈中性。
1）水溶液呈。
碱性。1）水溶液呈碱性。
1）高温下分解。
学（2）（2）（2
___2）caco3+2hcl=_
性nacl+agno3na2co3+2hcl=nahco3+hc质。
___3na2co3+caoh)2
caco3↓+2nacl
作调味品②配制生理。
用于玻璃，造。
盐水。用途。
农业选种④消除积雪（食盐水的凝固点低）
纸，纺织和洗涤剂的生产等。
主要成分①发酵粉的。
l3）不稳定，易分解。
建筑材料②补钙剂。
**胃酸过多。
二、粗盐的提纯【含可溶性杂质（mgcl2、cacl2、na2so4）和不溶性杂质（泥沙）】
1、步骤：①溶解【烧杯，玻璃棒（加速溶解速率）】②过滤【铁架台，烧杯，漏斗，玻璃棒（引流），滤纸】③蒸发【铁架台，蒸发皿，酒精灯，玻璃棒（防止液体飞溅），坩埚钳】。注：
待蒸发皿**现较多固体时，需停止加热。
2、上述过程除去的是不溶性杂质（泥沙），可溶性杂质（mgcl2、cacl2、na2so4）未除去。
3、可溶性杂质（mgcl2、cacl2、na2co3）的除去。
加过量的bacl2除去na2so4bacl2+ na2so4=baso4↓+2nacl【杂质有mgcl2、cacl2、bacl2】
加过量的naoh除去mgcl22naoh+ mgcl2=mg（oh）2↓+2nacl【杂质有cacl2、bacl2、naoh】
加过量的na2co3除去cacl2na2co3+ cacl2 =caco3↓+2naclna2co3+ bacl2 =baco3↓+2nacl【杂质有naoh、na2co3】④加适量的盐酸除去过量的naoh、na2co3naoh+hcl=nacl+h2ona2co3+ 2hcl=2nacl+ h2o+co2三、盐的化学性质。
1、盐+金属→新盐+新金属（置换反应）【必须满足前金置后金】如硝酸银溶液和铜反应：
2、盐+酸→新盐+新酸如氯化钡溶液与稀硫酸反应：
3、盐+碱→新盐+新碱。
如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：
4、盐+盐→新盐+新盐。
如：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
四、复分解反应。
1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2、特点：里应外合，价不变。ab + cd→ ad+ cb3、发生条件：生成物中有水、气体或沉淀生成。
4、初中部分酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，均能溶于水中间；
氯化盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶；碳酸钾钠铵盐溶，氢氧钾钠钡铵溶；常见五酸都易溶。
注：常见几种沉淀【mg（oh）2、caco3、baco3、baso4、agcl均为白色沉淀，cu（oh）2蓝色沉淀，fe（oh）3红褐色沉淀】其中baso4、agcl不溶于水也不溶于酸，其他沉淀均可以溶于酸。五、化肥。
1、化肥包括农家肥料（人畜粪便、植物体的沤制）和化学肥料（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）
2、化肥的种类：①氮肥（1）氮肥的作用：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。
氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。缺氮：生长发育迟缓或停滞、整片叶子发黄。
2）种类：尿素【co(nh2)2】、氨水【nh3 . h2o】、铵盐【碳酸氢铵nh4hco3、氯化铵nh4cl、
硫酸铵（nh4）2so4】、硝酸盐【硝酸铵nh4no3等】。
注：碳酸氢铵（有刺激性气味）不稳定易分解。nh4hco3 ==nh3+ h2o + co2
含铵根【nh4+】的氮肥不能与碱混合使用。
磷肥（1）磷肥的作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重。
要化合物的组成元素，磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。缺磷：生长迟缓、产量降低。
2）种类：磷矿粉：ca3(po4)2，钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐，过磷酸钙：ca(h2po4)2和caso4
钾肥（1）钾肥的作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具***各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
缺钾：叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。（2）种类：
硫酸钾（k2so4）、氯化钾（kcl）、碳酸钾k2co3。④复合肥：含n、p、k中两种或三种元素的化肥【硝酸钾kno3】3、常见化肥的鉴别：
（一看二溶三熟石灰）
常温下为液态的化肥为氨水，有刺激性气味的固态氮肥为碳酸氢铵。一看：看外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体。
二溶：加水溶解，不溶于水的为磷肥，溶于水的为氮肥和钾肥三熟石灰：加熟石灰研磨，能放出有刺激性气体的为铵态氮肥（铵盐）。
其余是钾肥。
六、初中常见离子的鉴别：离子。
检验方法ph试纸。
现象ph<7
酸(h+)碱(oh-)硫酸根so42-氯离子cl-碳酸根co32-铵根nh4+
紫色石蕊试液（不能用酚酞）锌（或其他活泼金属）石灰石（或其他碳酸盐）
ph试纸。紫色石蕊试液（或用酚酞）
硫酸铜溶液铵盐（如硝酸铵）先加ba（no3）2溶液，再。
加稀硝酸。变红色有气泡产生有气泡产生ph﹥7变蓝色（变红色）产生蓝色沉淀有刺激性气味气体放出产生白色沉淀，沉淀不溶。
解。先加agno3溶液，再加稀硝产生白色沉淀，沉淀不溶。
酸。先加稀盐酸，再将气体通入。
澄清的石灰水变浑浊。
澄清的石灰水固体加碱(熟石灰)研磨或固。
产生刺激性气体。
体与碱共热。
解。方法步骤：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
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