1.1 化学给我们带来什么。
1.化学帮助我们正确认识物质：
碳酸氢铵受热分解。
产生有刺激性气味的气体。
蒸发皿上方产生白雾。
白色粉末减少至消失。
有使澄清石灰水变浑浊的气体。
nh4hco3 nh3 h2o co2
2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳。
反应物生成物。
2.化学指导人类合理利用资源：
氮气（n2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜化学性质稳定，在常温下很难与其他物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。
①铁丝表面有红棕色气体产生。
②导管内液面上升。
①铁钉与水、氧气反映产生铁锈。
②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内。
1.2化学研究些什么。
1.化学研究物质的性质与变化：
化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化。
物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化。
2.本质区别：是否有新物质生成。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质。
化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。
（可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性）
释放能量。吸收能量。
5.蜡烛燃烧：
石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水。
2.化学研究物质的组成和结构。
1.空气的成分（按体积）
n2—78％ o2—21％ 稀有气体—0.94％ co2—0.03％ 其他—0.03％
2.空气中氧气体积的分数测定。
原理。红磷 + 氧气五氧化二磷。
p o2p2o5
产生大量白烟。
放热。结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积。
结论：氧气约占空气体积的。
误差红磷的量不足，会使氧气不完全消耗。
集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹。
装置漏气。止水夹没有夹紧。
没及时塞上橡皮塞。
3.洁净物、混合物。
洁净物：只由一种物质组成。
混合物：两种或两种以上的物质组成。
4.稀有气体。
氦（he） 氖（ne） 氩（ar） 氪（kr） 氙（xe） 氡（rn）
5.物质组成相同，结构不同，性质不同。
3.化学研究物质的用途与制法。
1.3怎样学习和研究化学。
1.学习化学需要进行化学实验 p137
燃烧匙：用来做燃烧实验的。
蒸发皿：蒸发、结晶和浓缩。
托盘天平：称量物质和质量（固体的），量程100g，精准度0.1g
铁架台：支撑和夹持物体。
酒精灯：加热。
研钵：研碎药品。
试剂瓶：粗口叫广口瓶，装固体药品；细口叫细口瓶，装液体药品。
量筒：量取液体体积。
集气瓶：收集气体，作反应容器。
烧杯：装药品作反应容器，稀释药品，溶解药品，用于加热（垫上石棉网）。
锥形瓶：作反应容器，装药品。
试管刷：刷试管的。
试管夹：夹试管的。
干燥器：干燥物体、仪器。
药匙：取粉末状药品。
石棉网：散热、隔热。
坩埚钳：夹持作用。
烧瓶：可以加热，作反应容器。
漏斗：添加液体。
试管：用于加热，装药品反应容器。
水槽：装水。
滴瓶：装液体药品。
1.3怎样学习和研究化学。
1.需要进行化学实验。
1.常用仪器。
2.基本实验操作。
①酒精灯 ②药品取用。
标签向手心最少1—2ml
瓶口与试管口对接倾斜不超过试管容积。
缓慢倾倒。粉末：药匙，或纸槽送到试管底部（最少盖住管底）
颗粒：用镊子放管口，缓慢竖起，滑入。
3.气体的收集。
排水：气体不溶于水，不与水反应。
向上排空气法：ρ＞而且不与空气反应。
向下排空气法：ρ＜而且不与空气反应。
4.气体的制取：
过滤器：用滤纸和漏斗。
过滤注意事项：一贴二低三紧靠。
一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁上。
滤纸的边缘低于漏斗边缘。
液面低于滤纸边缘。
漏斗下端管口仅靠在烧杯内壁上。
玻璃棒紧靠3层滤纸一侧。
烧杯口紧靠在玻璃棒上。
6.量筒的使用：平放。
视线与液体凹液面最低处相平。
仰视：最终量取的水多。
俯视：最终量取的水少。
7.试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。
8.实验规则和安全与要求。
1.需要进行化学实验。
1.铜绿化学性质。
①铜绿与稀盐酸反应。
绿色粉末消失。
产生大量气沫。
溶液由无色变为蓝色。
结论：碱式碳酸铜 + 稀盐酸氯化铜 + 二氧化碳 + 水。
cu2(oh)2co3 hclcucl2 co2 h2o
铜绿分解实验。
绿色粉末变成黑色粉末。
试管壁上有水珠。
澄清石灰水变浑浊。
结论：碱式碳酸铜水 + 二氧化碳 + 氧化铜。
cu2(oh)2co3h2o co2 cuo
2.需要进行科学**。
1.方法：①提出问题 ②做出猜测 ③制定方案 ④查资料，搜集证据 ⑤得出结论 ⑥进行反思。
2.镁条燃烧实验现象。
产生耀眼白光。
放出大量热。
产生白色粉末（氧化镁）
结论：镁 + 氧气氧化镁。
mg o2mgo
3.镁与食醋。
现象：放热产生大量气沫，产生气体叫氢气。
三需要学习化学符号。
1.元素符号 2.化学式 3.化学方程式。
2.1性质活泼的氧气。
1.氧气的性质：
1.物理：通常状态：无色无味气体，ρ＞不易溶于水。
1.01×105 冷却—183°c 由气体变成淡蓝色液体。
218.4°c 淡蓝色雪花状固体。
2.化学：比较活泼。
①木炭在氧气中燃烧： 由上至下，缓慢进入，保证与氧气充分接触。
发出白光放热。
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：碳 + 氧气二氧化碳。
c o2co2
蜡烛在氧气中燃烧：
放热。发白光。
瓶内壁有水雾。
产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水。
铁丝在氧气中燃烧。
剧烈燃烧，火星四射。
放出大量热。
产生黑色固体。
结论：铁 + 氧气四氧化三铁。
fe o2fe3o4
打磨。铁丝绕成螺旋状，增大与氧气接触面积。
火柴将要燃尽的时候，放进水内。
瓶内要放少量水或沙子。
2.氧化反应：物质与氧气的反应成为氧化反应。
剧烈氧化；既发光有发热。
缓慢氧化：不发光发热。
二。氧气用途供给呼吸。
支持燃烧，做助燃剂。
3.氧气的制法：
1.工业制法：分离液态空气方法。
原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发。
2.实验室制法：
药品：①高锰酸钾（紫黑色晶体颗粒）②过氧化氢和二氧化锰 ③氯酸钾和二氧化锰的混合物。
原理：①高锰酸钾锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气。
kmno4 k2mno4 mno2 o2
②过氧化氢（双氧水） 水 + 氧气。
h2o2h2o o2
氯酸钾氯化钾 + 氧气。
kclo3kcl o2
步骤：①连接装置 ②检查气密性 ③装药品 ④固定铁架台上 ⑤集气瓶装满水 ⑥加热⑦收集气体。
⑧连续均匀气泡。
沪教版九年级化学
沪教初三化学教案 第六章溶解现象。第一节物质的溶解。教学目标 1 了解物质的分散现象。2 理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。3 了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。4 初步分清悬浊液和乳浊液。5 培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。重点难点 溶液的概念 特点。会辨认溶质和溶剂，能...
沪教版九年级化学导学案
第三章物质构成的奥秘。第三节物质的组成 第3课时 学习目标 1 进一步巩固化学式的书写，从量的角度理解化学式的意义。2 能根据化学式进行物质组成的简单计算。活动方案 活动。一 能根据化合式求算化学式中各原子的个数比 质量比。知识回顾 1 书写下列物质的化学式。氧化铝碳酸钾硝酸钾 氯化亚铁干冰硫酸铵 ...
沪教版九年级化学导学案
第三章物质构成的奥秘。第三节物质的组成 第2课时 学习目标 1 能根据化合价写出常见物质的化学式。2 知道简单化合物的命名方法。3 能进行化合价的简单应用练习。活动方案 活动。一 能根据化合价写出常见物质的化学式。知识回顾 默写下列元素和原子团的化合价 na ca h o 亚铁 铁 al zn 氢氧...