第七章知识要点。
1. 酸碱盐都属于化合物。在酸、碱、盐组成中，酸中一定含有氢元素，碱中一定含有h、o元素，不一定含有金属元素，盐中一定含有非金属元素。
2. 溶液的酸碱度可用ph试纸或酸度计测定。用ph表示，ph范围通常在0～14之间，ph越小，酸性越强，ph越大，碱性越强。
3. ph试纸测定溶液酸碱度的方法：
用玻璃棒蘸取待测液，点在ph试纸中间，观察颜色变化，对照标准比色卡，读出ph值。
4. 浓硫酸：具有吸水性、脱水性（炭化）、强烈腐蚀性。
敞口放在空气中一段时间，溶液质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸：具有挥发性，易在空气中形成白雾，敞口放在空气中一段时间，溶液质量变小，溶质质量分数变小。
5. 溶于水会放热的物质：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。
6. 浓硫酸配制稀硫酸的方法：
将浓硫酸用玻璃棒缓缓引流到水中，边引流边搅拌。（或将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，不断搅拌）
7. 为什么酸具有相似的化学性质？有哪些相似的化学性质？有什么用途？
因为酸在水中产生的阳离子全部都是氢离子。
1）酸能使紫色石蕊试液变红。（验证溶液中含有酸或显出酸性的方法）
2）酸能与活泼金属反应。
zn + h2so4 ==znso4 + h2↑ （实验室制取氢气的方法）
注：金属与酸发生置换反应时要注意：金属应该排在氢之前；酸不能是浓硫酸或硝酸；铁与酸反应生成亚铁盐。
3）酸能与部分金属氧化物反应。
fe2o3 + 6hcl ==2fecl3 + 3h2o （盐酸除铁锈）
4）酸能与碱反应。
2hcl + ca(oh)2 ==cacl2 + 2h2o （熟石灰改良酸性土壤）
5）酸能与碳酸盐反应。
caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o + co2↑ (实验室制取二氧化碳；检验碳酸盐)
8. 为什么碱具有相似的化学性质？有哪些相似的化学性质？有什么用途？
因为碱在水中产生的阴离子全部都是氢氧根离子。
1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞变红。（验证溶液中含有碱或显出碱性的方法）
2）碱能与部分非金属氧化物反应。
ca(oh)2 + co2 ==caco3↓+ h2o （检验二氧化碳的方法）
3）碱能与酸反应。
2naoh + h2so4 ==na2so4 + 2h2o （用碱液中和废水中的酸液）
4）碱能与某些盐反应。
ca(oh)2 + cuso4 ==cu(oh)2 + caso4 （熟石灰与硫酸铜制取波尔多液）
9. 盐的化学性质：
1）盐溶液有的显酸性（如fecl3溶液），有的显中性（如nacl），有的显碱性（如na2co3）
2）有的盐能与酸反应。
agno3 + hcl ==agcl↓+ hno3
3）有的盐能与碱反应。
nh4)2so4 + 2naoh ==na2so4 + 2h2o + 2nh3↑（铵盐检验；铵态氮肥检验）
4）某些盐与盐也能反应。
bacl2 + mgso4 ==mgcl2 + baso4↓ （可溶性钡盐中毒的一种解毒方法）
5）某些盐与金属能反应。
fe + cuso4 ==cu + feso4 （湿法炼铜原理；曾青得铁则化为铜；铁桶不能装波尔多液得原因）
注：金属与盐发生置换反应时要注意：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；k、ca、na比较复杂，不考虑。
10. 如何用简单实验验证铝、铁、铜三种金属的活泼性顺序？
方法一：所需药品：al、feso4溶液、cu
将al和cu分别放入feso4溶液中，al能与feso4溶液反应，说明铝比铁活泼；cu不能与feso4溶液反应，说明铁比铜活泼。
方法二：所需药品：alcl3溶液、fe、cucl2溶液。
将fe分别放入alcl3溶液和cucl2溶液中，fe不能与alcl3溶液反应，说明铝比铁活泼；fe能与cucl2溶液反应，说明铁比铜活泼。
11. 氢氧化钠固体为什么要密封保存？如何检验氢氧化钠已经变质？如何除去其中杂质？
因为naoh会吸收空气中水分而潮解，吸收co2而变质。
取少量样品，滴加稀盐酸，产生气泡，说明已经变质。
在样品中加入适量ca(oh)2溶液，过滤，取滤液，蒸发得固体为naoh固体。
12. 如何区分naoh和ca(oh)2两种无色溶液？
分别取样，通入co2，产生浑浊的是ca(oh)2溶液，没有浑浊的是naoh溶液。
13. 用化学方程式表示下列变化：
1）牙膏厂如何用石灰石制取纯净的碳酸钙粉末？
caco3 ==cao + co2↑
cao + h2o ==ca(oh)2
ca(oh)2 + co2 ==caco3↓+ h2o
2）工业上如何用石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱？
caco3 ==cao + co2↑
cao + h2o ==ca(oh)2
ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh
3）石灰浆刷墙变干后为何变得坚硬？
ca(oh)2 + co2 ==caco3+ h2o
4）波尔多液是用石灰浆和硫酸铜溶液配制成的，可以作农药。配制时为什么不可用铁制容器？
fe + cuso4 ==cu + feso4
14. 举例说明中和反应在生产生活中的应用。
如：氢氧化钠溶液或石灰水中和含有硫酸的废水以防污染；服用含有氢氧化铝的胃药**胃酸过多；施用熟石灰改良酸性土壤等。
15. 用化学方程式表示mgcl2的四种制取方法。
1）mg + 2hcl ==mgcl2 + h2↑
2）mgo+2hcl ==mgcl2 +h2o
3）mg(oh)2 + 2hcl ==mgcl2 +2h2o
4）mgco3 + 2hcl ==mgcl2 + h2o + co2↑
拓展：（5）mgso4 + bacl2 ==mgcl2 + baso4 ↓
16. 植物需要的营养元素主要是：氮、磷、钾。化肥是怎样分类的？如何检验铵态氮肥？
氮肥： nh4no3、nh4cl、nh4hco3、(nh4)2so4、co(nh2)2等。
磷肥：ca(h2po4)2、cahpo4等。
钾肥：kcl、k2co3、k2so4等。
复合肥：kno3、kh2po4等。
取少量样品，滴加naoh溶液，加热，若闻到有氨臭气味，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中含有nh4+，即含有铵态氮肥。
17. 物质俗名、化学式：
naoh：烧碱、火碱、苛性钠cao：生石灰。
ca(oh)2：熟石灰、消石灰caco3：石灰石、大理石。
na2co3：纯碱、苏打nahco3：小苏打。
hcl：盐酸（溶质），学名：氢氯酸cuso4·5h2o：胆矾、蓝矾。
18. 不能共存的离子对：
气体：h+ +co32- nh4+ +oh-
水： h+ +oh-
沉淀：ag+ +cl- ba2+ +so42-
co32- +ca2+、ba2+、agoh- +mg2+、cu2+、fe3+）
19. 常见物质颜色：
红色：fe2o3、cu、cu2o红褐色：fe(oh)3沉淀。
蓝色：cu(oh)2沉淀、cuso4·5h2o、cucl2溶液、cuso4溶液。
绿色：cu2(oh)2co3浅绿色：fecl2溶液、feso4溶液。
黄色：fecl3溶液、fe2(so4)3溶液黑色：c、mno2、fe3o4、cuo、fe粉。
20. 干燥剂：
浓硫酸不能干燥nh3；生石灰、氢氧化钠固体不能干燥co2、so2、hcl等。
21. 气体除杂和验证的药品：
h2、co：灼热cuo
o2： 灼热铜网。
co2：（除杂）naoh溶液 （验证）澄清石灰水。
h2o：（除杂）浓硫酸 （验证）无水cuso4
hcl：naoh溶液。
22. 几种离子的检验方法：
co32-：取样滴加稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明样品中含有co32-。
h+：向样品中滴加紫色石蕊试液，变成红色，说明样品中有h+。
或向样品中放锌粒，产生气泡，说明样品中有h+。
oh-：向样品中滴加紫色石蕊试液，变成蓝色，说明样品中有oh-；向样品中滴加无色酚酞试液，变成红色，说明样品中有oh-。
nh4+：取样品，滴加naoh溶液，加热，若闻到有氨臭气味，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明样品中含有nh4+。
23. 常见的有毒物质：
甲醇、甲醛、重金属盐〖如：cuso4、agno3、pb(ac)2、bacl2等〗、亚硝酸钠、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等。
九年级化学下册第七章知识要点沪教版
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