1. 原子是怎样构成的？ (哪些粒子及其位置、带电情况、质量等)
2. 原子种类由决定。
3. 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
4. 为何整个原子不显电性？
5. 相对原子质量的计算公式？（两个）
6. 从课本表4-2中可以获得哪些信息？
1．原子内质子数等于核外电子数。 2.中子数不一定等于质子数。
3.原子核内中子数可能为0. 4.不同的原子其质子数不同。 ]
7．元素的定义。元素种类由什么决定？元素的化学性质由什么决定？
8．元素与原子的区别与联系。（元素是一类原子的总称，只论种类，不论个数，是宏观概念。原子是微观概念，既论种类，又有数量含义。
联系：元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元）
9．元素之最（地壳中含量排在前四位的元素，生物细胞中最多的元素，人体中最多的金属元素）
10．元素的分类（金属元素，非金属元素，稀有气体元素）
11．元素符号的含义。
12．元素周期表的结构：每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。
13. 元素周期表的规律： ①从左到右，原子序数/核电荷数/质子数依次递增。
除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
同一周期元素的原子的电子层数相等。电子层数=周期数。
同一族元素的原子最外层电子数相等。
14. 原子结构示意图 (数字，符号，弧线表示的含义)
15．相对稳定结构。（会分析原子为达到相对稳定结构而形成离子的过程）
16．离子符号的含义。
17．一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子。
不带电的粒子有：中子、原子、分子。
18．化学式的含义。
19．数字的意义：
元素符号前的数字表示几个某原子。如2h中的“2”表示2个氢原子。
化学式前的数字表示几个某分子。如2h2o中的“2”表示2个水分子。
元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如co2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如fe表示铁元素的化合价是+3。
20．根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比。
原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比。
化合物中某元素的质量分数＝
某元素的质量＝元素所在化合物的质量×元素质量分数=
21．常见元素及原子团的化合价。(※
九年级化学第四章检测
1.煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是 a.扇蜡烛会隔绝空气b.扇蜡烛会降低石蜡着火点。c.扇煤炉会增大空气进入量 d.扇煤炉会增加新的易燃物。2.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 a.可燃物只有在空气中才能燃烧 b.通过降低可燃物的着火点可以灭火。c.空气中混有可燃性气体，遇明...
九年级化学第四章单元基础练习
课时9 单元复习。自学导航 知识结构图。指点迷津。某学生通过实验来 绿色植物在呼吸过程中，有二氧化碳生成。试回答 1 a处洗气瓶发生反应的化学方程式。该反应所起的作用。2 b处广口瓶内石灰水的作用。3 c处玻璃罩为什么不能透光？4 能表示这个实验获得成功的两个主要现象是。5 d中广口瓶内发生反应的化...
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