人教版九年级化学《课堂设计》
第三单元物质构成的奥秘。
课题2 原子的结构。
回顾下列知识。
构成物质的粒子有和等；
例：水由水构成； 铁由铁构成。
分子是保持物质的最小粒子，原子是的最小粒子；如：保持水的化学性质的最小粒子是 。
分子都是由构成。氧分子是由构成。
阅读课本，回答下列问题：
问题1]：构成原子的粒子有哪些？怎样构成，电性如何？
1）原子是由居于原子中心的带的和核外带的构成。原子核又是由和构成的。所以，构成原子的粒子有。
2）在原子中，质子带电，电子带电，中子电。
问题2]：原子为什么不显电性？
在原子中，每个质子带电荷每个电子带电荷，中子不带电荷。即：核电荷数所以，整个原子不显电性。
问题3]：原子中各粒子有哪些关系？阅读课本p70图表，回答下列问题：
3）不同种类的原子，质子数核外电子数。
4）同种原子中，质子数和核外电子数 ；如：氧原子核内有8个质子，那么其核外有电子。
5）在原子中，核电荷数、质子数、核外电子数的关系是 。
6）在原子中，m质子= m中子= m电子，原子质量主要由决定的。
问题4]：原子的质量怎样表示？
阅读课本p71，回答下列问题：
7）不同的原子其质量不同，并且均很 （填“大或小”）所以原子的质量通常用表示。
8）国际上统一以一种原子质量的1/12作标准，其它原子的质量跟它相比较，所得的值作为这种原子的 。在原子中，电子的质量很小，与质子、中子相比可以忽略，所以，原子的质量主要集中在上。质子、中子、氢原子的相对原子质量均为 。
相对原子质量是一个比值，单位为略写，其数值上等于和之和。
1.关于原子说法不正确的是（ ）
a. 原子是不可分割的实心球体。
b. 原子不显电性。
c. 原子由质子、中子、电子构成。
d.原子的质量主要集中在原子核上。
2.碳的相对原子质量是（ ）
a.12gb.12c 1.6610-27gd.1/12g
3.关于相对原子质量的理解正确的是( )
a. 是一个原子的质量。
b. 一个碳原子质量的1/12
c.一个原子的相对质量。
d.相对原子质量大的原子，其实际质量也大。
4.已知，氧的核电荷数是8，则氧原子核内有质子，核外有电子，所以，氧原子电性。
5.构成原子的三种粒子其中， 和构成了原子核。原子不显电性是因为原子核与电子所带的电量 ，但相反。
1．已知，一个碳原子的质量为nkg一个a原子的质量mkg,则一个a原子的相对原子质量为（ ）
a．m/nb．n/mc．m/12nd.12m/n
2．关于原子认识不正确的是（ ）
a．由原子核和电子构成
b．原子中都含有质子、中子、电子。
c．不同种类的原子，质子数不同。
d在原子中，质子数等于核电荷。
3．在原子中，质子数等于（ ）
a.中子数b.核外电子数 c. 相对原子质量 d.中子数和电子数之和。
4．不同分子的根本区别是 ；
不同原子的根本区别是由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是 。
5．在分子、原子、质子、中子、电子原子核等这些粒子中。
可以构成物质的粒子有。
不显电性或呈电中性的粒子有 ；
带正电的粒子有。
带负电的粒子有。
质量最小的粒子有。
6.下列关于原子、分子、的说法，不正确的是。
a.分子可以分解成原子
b.原子是不能再分的最小粒子
c.原子由质子、中子和电子构成。
d.构成物质的粒子有分子、原子。
7．我国著名化学家主持测定了铟、铱、铕、锑、铈、铒、锗等元素的相对原子量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子量新值为152，则该元素的原子中质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。
8．阅读下表，填写表中的空格，并根据图表总结出三条规律：
参***。课前预习。
分子，原子；分子，原子。
化学性质，化学变化；水分子。
原子。氧原子。
课堂学习。1）正电的原子核，负电电子。质子、中子。质子、中子、电子。
2）正，负，不带电。
一个单位正电荷，一个单位负电荷，质子数。
3）不同，不同。
4）相同； 8个电子。
5相等。6）m质子= m中子= 1836m电子，原子核。
7）小，相对原子质量。
8）碳，相对原子质量。原子核上。1，1。质子数，中子数。
课堂练习。4.8 8 不显
5.质子中子电子质子和中子相等电性
课后提高。3. b
4.分子构成不同，质子数不同；在化学反应中分子可分，原子不可分。
5．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等这些粒子中。
分子、原子；
分子、原子、中子；
质子、原子核④电子；⑤电子。
7.张青莲，63，89，63。
8.①相对原子质量=质子数+中子数；②质子数=核外电子数；
同种原子的质子数相同。
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