一、本节学习指导。
本节学习质量分数的有关计算，重点是溶液的稀释、增浓问题，题型变化多端，我们要多做练习，多思考和总结相关技巧。
二、知识要点。
1、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。公式：
溶质质量分数100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液。
1）用固体配制：
步骤：计算、称量、溶解。
仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
注意： 留意以上各仪器实验中的用途，并且注意天枰、量筒、滴管的使用规则。特别注意这里有玻璃棒，很多物质在加入水后会产生大量的热量，所以用玻璃棒不断搅拌散热。
在过虑实验中玻璃棒起到引流的作用。
2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
步骤：计算、量取、稀释。
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
注意：浓硫酸的稀释实验是常考点，因为浓硫酸遇到水会产生大量的热容易烧伤**，所以特别要注意稀释顺序。
3、常见题型：
三、经验之谈：
在解决本节题目时我们要知道，溶液的稀释和增浓都可以从溶质、溶液两方面下手，所以选择题中往往会出现两个答案，不要错误认为是题目有误。另外要灵活运用求质量分数公式。
其次，实验室配置一定质量分数的溶液这个实验也是常考点，注意实验步骤和相关仪器的使用规则。
特别注意浓硫酸的稀释顺序是把浓硫酸慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，万万不可把水加入浓硫酸中，浓硫酸遇到水会产生大量的热量容易溅出伤人。我们想象一下为什么要把浓硫酸注入水中？因为当浓硫酸注入水中时，容器中水有很多，而浓硫酸是一点点注入，所以即使产生局部高温也会被水的温度综合一些，由此液体的温度就降低了。
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