课题3 溶质的质量分数。
1.对5%的食盐溶液含义的解释错误的是( )
a.100克水中溶解了5克食盐b.100克食盐溶液中含有5克食盐。
c.将5克食盐溶于95克水中所得溶液d.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶20
2.从1升10%的硫酸溶液中取出100毫升这种溶液，则100毫升硫酸溶液中溶质的质量分数为( )
a.1b.10c.11.1d.9%
3.将m克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克，则m克食盐溶液中溶质的质量分数为( )
a.×100b.×100% c.×100% d.×100%
4.在100克的稀硫酸中加入质量分数为20%的硫酸溶液100克，使所得溶液的质量分数为12%,则原稀硫酸的质量分数是。
5.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是( )
a.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和。
b.20 ml浓硫酸与80 ml 水混合后得到100 ml稀硫酸。
c.20 g氯化钠完全溶于100 **中，所得溶液的质量分数为20%
d.20 ml酒精放入盛有80 ml水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%
6.用密度为1.03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50 g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为( )
a.量取→溶解→计算 b.称量→溶解→计算 c.计算→称量→溶解 d.计算→量取→溶解。
7.下列溶液中，可以看作水作“溶质”的溶液是( )
a.78%的酒精溶液 b.36.5%的盐酸c.5%的食盐水 d.20%的硫酸铜溶液。
8.将溶质质量分数一定的氯化钠溶液逐渐加水稀释，符合溶质质量分数变化规律的示意图是( )
9. 配制质量分数为20%的某盐溶液，需向100 **中所加盐的质量是( )
a.20克b.25克c.10克d.40克。
10.要配制质量分数为20%的硫酸溶液，需用质量分数分别为%的硫酸溶液的质量比为( )
a.1∶3b.1∶5c.1∶6d.1∶4
11. 10毫升，密度为1.84 g·ml-1、质量分数为98％的浓硫酸倒入20毫升水中搅拌均匀，所得溶液溶质质量分数计算式正确的是( )
ab. cd.
12.配制30％的浓硫酸溶液500 g，需密度为1.84 g·cm-3的98％的浓硫酸毫升？
13.实验室有下列仪器： ①烧杯 ②量筒 ③药匙 ④托盘天平 ⑤玻璃棒 ⑥漏斗 ⑦蒸发皿。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液必须用到的仪器是( )
abcd.全部。
14.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到**上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )
a.4 gb.8 gc.192 gd.200 g
15.为了救治病人，需要配制生理盐水(质量分数为0.9%)1000 g，下列配制过程正确的是( )
a.只需要托盘天平和量筒两种仪器b.用托盘天平称取9 g氯化钠。
c.配制生理盐水可以用粗盐d.用量筒量取1 000 ml水。
15.医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。
下图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图示内容完成下列问题：
1)配制一瓶这样的葡萄糖注射液需葡萄糖g，需水ml。
2)此瓶葡萄糖注射液的密度为g·cm-3。
3)现要配制10 kg这种葡萄糖注射液，需用葡萄糖g。
16.在某温度时，现有一杯盛有50 g质量分数为20%的硝酸钾溶液，分析在下列情况下各种量的变化，并填写下表：
17.指出下列溶液中的溶质和溶剂：
1)硫酸铜溶液中，溶质是溶剂是。
2)将二氧化碳通入水里形成的溶液中，溶质是溶剂是。
3)70 ml酒精和30 ml水互溶后形成的溶液中，溶质是溶剂是。
18.现有下列四种原料：①氯化钠晶体；②蒸馏水；③20%氯化钠溶液；④2%氯化钠溶液。
如果选择上述原料配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，请你将设计的配制方案填写在下表中。
19.在盛有100 g稀盐酸的烧杯中放入10 g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应。请完成下列问题：
1)在稀盐酸中，溶质的化学式是其质量为g，溶剂是其质量为g。
2)反应完全后，生成二氧化碳气体的质量为g。
3)反应完全后，在所得溶液中，溶液的名称是其溶液的质量为g，溶质的化学式是其质量为g，溶质的质量分数为。
20.下图所示为配制100 g质量分数为5%的硝酸钾溶液操作过程示意图：
请完成下列问题：
1)b操作中应称量硝酸钾的质量为g，放好游码和砝码后，向托盘上加硝酸钾时，若指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作是。
2)d操作应选用ml的量筒(填“10 ml”或“100 ml”)，量取水ml，量筒必须放平稳，视线要与量筒内保持水平。
3)e操作的目的是。
21.抗击“非典”，学以致用。现需配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒。
1)查阅资料：过氧乙酸在常温下是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸对**有腐蚀性。
2)实验用品：水(把水的密度近似看成1 g·cm-3)、溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.026 g·cm-3)、量筒、塑料桶、木棍、口罩、眼镜、橡皮手套。
3)实验(配制)步骤：
计算配制比例：将200 ml 20%的过氧乙酸稀释为0.5%的过氧乙酸，需要加水的体积为ml，过氧乙酸与水的配制比例为。
配制时要戴好防护用品，因为过氧乙酸有性；
应用规格为ml的量筒量取20%的过氧乙酸，并倒入塑料桶里，按比例加水，用搅拌后，盖好桶盖待用。
4)反思应用：
过氧乙酸(填“能”或“不能用铁制容器盛装，原因是。
不慎让高含量的过氧乙酸沾到**上，应该如何处理。
快乐时光。影响睡眠。
教授是个和善而幽默的老头，班上有个高大强壮的体育生。每次上课当教授的声音响起时，体育生开始睡觉，直至下课准时醒来。有一天体育生迟到了，教授亲切地对他说：
“jack，以后请不要迟到，这会影响你正常睡眠的。”
9-3 答案。
1解析：5%的食盐溶液是指100克溶液中含有5克溶质食盐。a项中溶液的质量分数为4.76%而不是5%。
答案：a2解析：溶液具有均一性，溶液的均一性是溶液的基本属性，与溶液的体积无关。
答案：b3解析：溶液质量可以相加，溶液的体积不能相加，溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值。
答案：a4解析：根据溶质守恒可知，令原溶液的质量分数为x,则：(100 gx+100 g×20%)/200 g=12%,则x=4%。
答案：4%5解析：根据溶质和溶液的定义以及溶液质量分数的定义得×100%。
答案：a6解析：首先进行计算，看需要密度为1.
03 g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液的体积多少毫升，需要蒸馏水多少毫升(蒸馏水的密度为1 g·mol-1)。然后根据计算结果进行溶液的量取，最后把量取的两液体混合。即得到50 g质量分数为1%的食盐溶液。
答案：d7解析：令加入盐的质量为x,则x/(100 g+x)=20%，x=25 g。
答案：b8解析：溶液中加水稀释，溶剂增加，溶质质量分数逐渐减小，所以a项是正确选项。
答案：a9解析：78%的酒精溶液中，主体物质是酒精，少量物质是水，因此溶质可看作水，溶剂是酒精；36.
5%的盐酸、20%的硫酸铜溶液和5%的食盐水中，主体物质是水，溶质分别是***、硫酸铜和食盐。
答案：a10解析：利用溶质守恒来解。令需要质量分数为60%的硫酸溶液的质量为x,需要质量分数为10%的硫酸溶液的质量为y,则：(60%x+10%y)/(x+y)=20%。
解上述关系得：x/y=1∶4。
答案：d11解析：根据质量分数的定义。列式为。
答案：a
九年级化学《溶质的质量分数》练习
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