课题3 溶质的质量分数。
一、教学目标：
1、知识与技能。
2、过程与方法。
3、情感、态度与价值观。
1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。
2).联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
二、教学重点、难点。
1、溶质的质量分数的概念及其简单计算。
2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法。
三、教学准备：有关实验的器材及药品练习题相关课件。
四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳。
五、教学实践：2课时。
六、教学互动设计。
第1课时。一、创设情境，导入新课。
提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？
二、合作交流，共同**。
互动1实验9—5 在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。
交流：详见下表出示课件1
归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀。
小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低。
互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。
介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。
设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？
讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
提示： 出示课件2
1、 计算式为：溶质的质量分数=×100%
2、 溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度。
互动3 出示课件3
讨论交流：在实验9—5中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？
议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？
互动4 出示课件4
实验9—6按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表。
互动5学生自学例1，教师巡视指导。
三、应用迁移，巩固提高，详见练习题出示课件5
四、总结反思。
1、总结：本节课学习了溶液组成的一种定量表示方法—溶质质量分数及其有关计算。
2、启示：化学计算有着量的意义。
五、作业。1、课堂作业。
2、课外作业。
第2课时。一、创设情境，导入新课。
提问：在生活中，人们是如何配制农药的呢？
二、合作交流，共同**。
互动1 出示课件1
出示例2 把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？
讨论：解这道题的关键是什么？
总结：抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变出示课件2
讲解：解：设需要水x克，则。
50×98%=（50+x）×20%
x=195答：需要水195克。
讨论：如果把50g换成50ml，那么还需要什么条件才能解题？
出示课件3总结：还需要溶液的密度。
小结：溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。
互动2实验9—7配制50克质量分数为6%的nacl溶液。
出示实验步骤： 出示课件4
1.计算配制50克质量分数为6%的nacl溶液所需要nacl和水的质量nacl 3克、h20 47克。
2.用托盘天平称量所需的nacl，例如烧杯中。
3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水，倒入盛有nacl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
点拔： 出示课件5
1.使用天平时应注意左物右码。
2.选择量筒的标准。
3.注意量筒的读数。
小结：1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤。
计算 ②称量 ③溶解。
2.仪器：托盘天平，量筒、钥匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
讨论：哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？
三、应用迁移，巩固提高详见练习题出示课件6
四、总结反思。
1、总结：本节课学习了配制一定量溶质质量分数的溶液。
2、启示：做实验或解题应规范。
五、作业。1、课堂作业。
2、课外作业。
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