第五单元化学方程式。
课题1 质量守恒定律。
教学目的：1、通过对化学反应中反应物与生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辩证唯物主义的观点。
2、通过对化学反应的实质分析，使学生认识在化学反应中各反应质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
教学重点：质量守恒定律的涵义及应用。
教学难点：质量守恒定律的理解和应用。
教学过程：一、质量守恒定律。
引入］：在物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，这是从质的方面对化学变化进行的研究，那么在量的方面又如何呢？
演示实验］：做右图的两个实验。
设问］：火柴燃烧后只剩下灰烬，而酒精燃烧，连灰烬。
都没有留下。难道物质从世上消失了吗？
引入］：今天就从量的方面对化学反应进行研究？
设问］：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？
活动与**］：方案一）：白磷燃烧。
磷氧气自燃五氧化二磷。
总结］：，即参加反应的白磷和氧气的总质量，等于生成的五氧化二磷的质量。
活动与**］：方案二）：铁和硫酸铜溶液反应（注意现象）
铁 + 硫酸铜硫酸亚铁铜。
fe + cuso4feso4cu
a 克b克c克d克。
总结］：，即参加反应的铁和硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。（问该装置改做硫酸铜和氢氧化钠（烧杯中）反应，行吗？）
板书］：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
活动与**］：三）、天平托盘左边放一支敞口燃烧的蜡烛，天平如何变化？
四）、 天平托盘左边镁条敞口燃烧，天平如何变化？
回答］：课本p91 3、讨论。
设问］：为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
板书］：化学反应的过程就是原子重新组合的过程。即化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
课题二化学方程式。
教学目的：1、通过对具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2、理解书写化学方程式要遵守的原则，能掌握配平化学方程式的方法。
教学重点： 正确书写化学方程式。
教学难点：化学方程式的配平。
教学难点：一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
复习］：质量守恒定律的概念及其原因。
阅读］：课本p92
讲述］：用文字表示化学反应写起来很麻烦，如氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水。
氧化铜 + 氢气加热铜 + 水用化学式表示就简单了。
cuoh2 ==加热===cuh2o
二、化学方程式的意义 1、表示出反应物、生成物和反应条件（即质的关系）
2、表示反应物和生成物各物质之间的质量比=即总相对分子质量比（即量的关系）
讲解］：1、表示氧化铜和氢气在加热的条件下能反应生成铜和水。
2、表示每80份质量的氧化铜和2份质量的氢气在加热的条件下能反应生成64份质量的铜和18份质量的水。
讨论］：课本p92 的讨论题。
三、书写化学方程式的规则，正确书写化学方程式的步骤？
板书］：以客观事实为基础书写原则遵守质量守恒定律。
（不能更改化学式在化学式前标化学计量数）（为什么）
左写反应物右写生成物。
写准化学式系数要配平一写二配三注）
中间等号连条件要写清一写二配三注）
生成气沉淀箭头来标明。
设问］：p + o2 p2o5 p + o po2 是不是化学方程式？
回答］：不是，第一个不遵守质量守恒定律；第二个违反客观事实。
四、配平化学方程式（化学计量数要最简整数比）
讲述］：配平方法：1、最小公倍数法：以磷在氧气中燃烧为例。
2、奇数配偶法：以用氯酸钾和二氧化锰制氧气为例。
3、观察法：以氢气高温条件还原四氧化三铁为例。
练习］：完成下列化学方程式：
注意］：气体符号“ ”和沉淀符号“ ”的使用。
练习］：把前面所学的化学反应都用化学方程式表示出来。
课题3 利用化学方程式的简单计算。
教学目的：掌握根据化学方程式进行的计算及解题格式。
教学重点：根据化学方程式由质量比求未知。
教学难点：根据化学方程式计算的步骤。
教学过程：［复习］：化学方程式的意义。
板书］：根据化学方程式计算的步骤 ［例题］：完全分解5.8克氯酸钾，制得氧气多少克。
1、解：设解：设制得氧气的质量为x
2、列化学方程式2kclo3===2kcl + 3o2
3、列有关物质的质量比24596
代入已知量和未知量5.8克x
4、列比例式，求出未知245：96==5.8：x
解得x==2.3克。
5、答答：能制得氧气2..3克。
总结］：解题步骤：解、方、关、比、算、答。
阅读］：课本p99例题。
练习］：课本p101
本章小结。1、 质量守恒定律及其原因。
2、 书写化学方程式的原则及其步骤。
3、 化学方程式的意义。
4、 根据化学方程式计算的步骤。
九年级化学化学方程式
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