课题1 生活中常见的盐。
一、教学目标。
一）知识与技能。
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
2．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
（二）过程与方法。
1．通过阅读教材，了解氯化钠在生产、生活中的用途。
2．通过粗盐的提纯过程，学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
3．使学生初步掌握实验探索法和知识整理归纳法。
三）情感态度与价值观。
1．通过**活动，增强小组合作学习的能力。
2.感受化学在生活中的应用，在**过程中体会学习的乐趣。
二、教学重点。
1.复分解反应发生的条件。
2.粗盐的提纯，掌握分离混合物的一般方法。
三、教学难点。
复分解反应发生的条件。
四、教学准备。
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
粗盐、水、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、滤纸、火柴等。
教学方法：讲解、演示实验相结合。
教学过程。复习提问】
1、 酸的化学性质。
2、碱的化学性质。
讲授新课】一、生活中常见的盐。
1、氯化钠，化学式nacl，俗称食盐。
主要用途：作调味品；
作防腐剂，如腌菜；
消除积雪，；
制生理盐水；
作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
分布：**活动：粗盐提纯。
提出问题：如何将粗盐中的泥沙除去呢？
分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题）
通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
每个步骤，应该注意哪些问题？
2.交流讨论结果：
组内交流。全班交流。（教师发现典型，及**价；根据问题，及时指导）
提出问题：玻璃棒在实验中的作用。
在蒸发操作时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。等蒸发皿**现较多量固体时，停止加热，利用余热将水分蒸干。
分析玻璃棒在实验中的作用。（1）溶解时搅拌，加快溶解；（2）过滤时引流；（3）蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；（4）转移固体。
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙。
碳酸钠，化学式na2co3，俗称纯碱、苏打。用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式。
na2co3+2hcl=2nacl+h2co3
h2o+co2↑
此反应属于盐与酸的反应；
边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式。
na2co3+ca(oh)2 =2naoh+caco3↓
此反应属于盐与碱的反应。
碳酸氢钠，化学式nahco3，俗称小苏打。
性质：（边实验边讲解）碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。
nahco3+hcl=nacl+h2co3
h2o+co2↑
碳酸钙，化学式caco3，俗称石灰石、大理石。
性质：（边实验边讲解）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。
caco3+2hcl=cacl2+h2co3
h2o+co2↑
该反应产生的气体，用带导管的单孔橡皮塞将其通入澄清石灰水中，观察现象。
归纳：某物质能与酸反应，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质属于碳酸盐。这就是鉴定（检验）碳酸根离子的方法。
完成下表。几种关于盐的分类方法。
根据阳离子可分为：钠盐nacl、na2co3；钾盐kcl、kno3；钙盐caco3、cacl2等。
根据阴离子可分为：盐酸盐（即为氯化物）nacl、cacl2；硫酸盐znso4、k2so4；碳酸盐na2co3 、caco3等。
三、复分解反应。
分析上述这些反应，它们都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。形似ab+cd=ad+cb。
复分解反应的特点。如：反应物和生成物都是两种化合物，但并不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有水或有气体生成时，复分解反应才可以发生。
要判断生成物中是否有沉淀，那么就必须知道这些物质的溶解性。
课堂小结】学完本课，你掌握了哪些知识？
几种常见盐的性质用途；
碳酸根离子的鉴定（检验）；
复分解反应。
布置作业。板书设计。
第一节生活中常见的盐。
一、生活中常见的盐。
1、氯化钠nacl、俗称食盐。
主要用途：作调味品作防腐剂。
消除积雪生理盐水；
作工业原料。
分布：粗盐提纯
1）步骤：溶解、过滤、蒸发
2）玻璃棒的作用。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
1）碳酸钠na2co3、俗称纯碱、苏打。
2）碳酸氢钠化学式、俗称及用途。
3）碳酸钙化学式、俗称及用途。
二、复分解反应。
1．co32-或hco3-检验。
2．复分解反应：两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应。
3．复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水。
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