化学是一门以试验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如kno3促进了化学的进展。如今许多人称化学为“中心科学”。下面是我整理的九年级化。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如nacl学下册溶解度学问点，仅供参考盼望能够关心到大家。
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如ca(oh)2
九年级化学下册溶解度学问点。
4)溶解度曲线。
溶解度。2、气体的溶解度。
1、固体的溶解度。
1)气体溶解度的定义：在压强为101kpa和肯定温度时，气体溶解在1体积水(1)溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所里到达饱和状态时的气体体积。
溶解的质量。
2)影响因素：①气体性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越。
四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：大，气体溶解度越大)克。
3、混合物的分别。
2)溶解度的含义：
1)过滤法：分别可溶物+难溶物。
20℃时nacl的溶液度为36g含义：
2)结晶法：分别几种可溶性物质。
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克nacl，或在20℃时，nacl在100克。
结晶的两种方法。
蒸发溶剂，如nacl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液，水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克。第。
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如kno3)
溶质的质量分数。
1、公式：溶质质量分数= 100%2、在饱和溶液中：
溶质质量分数c%= 100%(c s)3、配制肯定溶质质量分数的溶液。
1)用固体配制：
步骤：计算、称量、溶解。
仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
步骤：计算、量取、稀释。
仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
净化水的方法。
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；
明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味。净化效果最好的是蒸馏。
化学试验现象总结。
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成，试管口有液滴生成。
6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成。
7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑第。
浊。9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量。
10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成。
九年级化学下册溶解度学问点。第。页。
新人教版九年级化学下册《溶解度》知识点复习
复习。知识点。一 概念 固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。气体的溶解度通常指的是该在一定温度时溶解在1体积水里的数。通常把在室温下 溶解度在10g 100 以上的物质叫易溶物质 溶解度在1 10g 10...
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