巧用“质量守恒法”解化学计算题。
质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。
由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是：
1、反应前后物质的总质量。
2、元素的种类 3、元素的质量。
4、原子的种类 5、原子的数目。
6、原子的质量。
一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式；
可能改变的是：元素的化合价或分子总数。下面我们来**质量守恒法在化学计算中的应用：
例1：化学反应中，肯定有变化的是（ ）
a．原子的数目 b．分子的种类 c．分子的数目 d．总质量。
考点】质量守恒定律及其应用．
专题】化学用语和质量守恒定律．
分析】根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：元素种类；物质的质量总和；各种原子的数目；而分子的种类是一定变化的．
解答】解：根据质量守恒定律的内容可知，在化学反应中，反应前后肯定不会发生变化的是：物质的质量总和；各种原子的数目；可能会发生变化的是：
分子的数目；而分子的种类是一定变化的．故选：b．
点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒定律，提高处理问题的能力，从而培养了学生的创新思维能力。
例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（ ）
a．只含碳元素b．只含碳、氢元素
c．一定含碳、氧、氢元素d．一定含碳、氢元素，可能含氧元素。
考点】质量守恒定律及其应用．
专题】化学用语和质量守恒定律．
分析】由题意“某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．
解答】解：某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水两种物质中含有碳、氧、氢三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．故选：d．
点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正。
确解答本题的关键．
例3：物质x是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[sb2o3]生产x的化学方程式为：sb2o3+2h2o2=x+2h2o．根据质量守恒定律，推断x的化学式为（ ）
a．sbo2b．h3sbo4c．hsbo3d．sb2o5
考点】质量守恒定律及其应用．
专题】化学用语和质量守恒定律．
分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对x的化学式的推断．
解答】解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个sb，7个o，4个h，反应后：
4个h，2个0；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在x中含有：2个sb，5个o，即其化学式为：sb2o5．故选d．
点评】本题考查物质化学式的推断，学生应正确理解质量守恒定律，利用原子守恒来解答．
例4：将2.3g金属钠投入97.7**中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数是（ ）
a. 等于2.3% b. 等于4% c. 小于4% d. 大于4%
分析】：由金属钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠和氢气的质量，氢氧化钠是所得溶液中的溶质，再根据质量守恒定律用反应前的总质量减掉生成氢气的质量就是所得溶液的质量；然后根据溶质质量分数的计算公式可以计算出所得溶液中溶质的质量分数．
解析】：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2.3g x y
所得溶液中溶质的质量分数为4g/（2.3+97.7-0.1）g×100%≈4.004%＞4%
故选d． 点评】本题既考查了有关化学方程式的基本计算和有关溶质质量分数的计算，又涉及到质量守恒定律的计算，有一定的综合难度．
例5：将a、b、c三种物质各10g加热进行化合反应，（其中b是催化剂）生成d，当a己全部反应后，测得生成的d为16g，反应后的混合物中b和c的质量之比为（ ）
a．5：1b．5：3c．5：2 d．4：1
考点】质量守恒定律及其应用．
专题】化学用语和质量守恒定律．
分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
解答】解：由质量守恒定律可知，参加反应的c的质量为：16g－10g=6g，反应后的混合物中b和c的质量之比为：10g：(10g－6g)=5：2．故选：c．
点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
例6：在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：
下列说法中，不正确的是（ ）
a．反应后物质甲的质量为13gb．乙是反应物。
c．参加反应的甲和丁的质量为1：4 d．物质丙可能是该反应的催化剂。
考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
专题】化学用语和质量守恒定律．
分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由**信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5：20=1：4．
解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=x+26+2+12，解得x=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中甲、丁的质量比25:
20=1:4．故选：b．
点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
例7：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示。
下列选项正确的是（ ）
a．该反应为化合反应b．x=5.3
c．该反应中甲和乙的质量比为84:53d．丙、丁一定是单质。
考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
专题】化学用语和质量守恒定律．
分析】根据题意，密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后，甲的质量为1.6g，丙的质量为0.9g，丁的质量为2.
2g，由三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律确定乙是反应物还是生成物，进而结合题意进行分析判断．
解答】解：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后，甲的质量为1.6g，丙。
的质量为0.9g，丁的质量为2.2g；反应前后，甲的质量减少了10g－1.
6g=8.4g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为8.4g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为0.
9g；丁是生成物，生成的丁的质量为2.2g；由质量守恒定律，乙是生成物，生成的乙的质量为8.4g－0.
9g－2.2g=5.3g．
a、该反应的反应物是甲，生成物是乙、丙、丁，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．
b、生成的乙的质量为5.3g，则x=10g+5.3g=15.3g，故选项说法错误．
c、该反应中甲和乙的质量比为8.4g:5.3g=84:53，故选项说法正确．
d、丙、丁是生成物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法错误．故选：c．
点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
例8：a、b、c三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gd；若再增加10gc，a与c恰好完全反应．则参加反应的a与b的质量比为（ ）
a．3：2b．2：3c．5：2d．5：3
考点】质量守恒定律及其应用；常见化学反应中的质量关系．
专题】化学用语和质量守恒定律．
分析】依据题目信息，首先找出反应物与生成物，进而根据题目中数据确定两种物质间的质量关系，最后由质量守恒定律列式计算即可得出其他物质的质量关系．
解答】解：由题目中的描述容易看出，a、b、c为反应物，d为生成物．由“若再增加10gc，a与c恰好消耗完毕”可得，a、c的反应质量比为：15g：
(15g+10g)=3：5，即在第一次反应时c全部反应，设a反应的质量为x，则可得x：15=3：
5，解得x=9g，设参加反应的b的质量为y，由质量守恒定律可得，15g+9g+y=30g，解得y=6g，可得参加反应的a与b的质量比为9g：6g=3：2．故选：
a．点评】该题考查的是质量守恒定律及化学方程式的计算，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”或“生成”的物质质量，利用物质质量比或质量守恒定律进行计算即可．
例9：反应a+3b=2c，若7ga和一定量b恰好完全反应生成8.5gc，则a、b、c的相对分子质量之比为（ ）
a．14：3：17b．28：2：17 c．1：3：2 d．无法确定。
解析】根据质量守恒定律求得b的质量为1.5g，再根据即可求出a、b、c的相对分子质量之比．答案选b．
点评】本题以质量守恒为基础，再利用物质的量之比等于化学计量数之比即可求解．
例10：有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量naoh溶液，在空气中静置红褐色沉淀不再增加时[fe(oh)2在空气中会转化为fe(oh)3]，将沉淀滤出再灼烧至恒重。得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）
a．22.2b．30c．75.5d．80.6%
解析】，即即的质量分数等于fe2o3中o的质量分数，求得30%，故选b．
点评】本题只要认真分析铝铁合金的变化过程即铝铁合金最终与生成的质量恒重，就很容易了．
人教版九年级化学巧用质量守恒法解化学计算题
人教，版，九年级，化学，巧用，质量，守恒，法解，计，巧用 质量守恒法 解化学计算题。例4 将2.3g金属钠投入97.7 中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数是 a.等于2.3 b.等于4 c.小于4 d.大于4 分析 由金属钠的质量根据化学方程式可以计算出生成氢氧化钠和氢气的质量，氢氧化钠是所...
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