一、解答题（共10小题，满分20分）
1．已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣小组对该反应展开了如下的**活动．
查阅资料】将co通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀．
实验过程】同学们设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．
1）**反应中产生气体的成分。
称取9.0g氧化铁和1.2g木炭粉，混合均匀后进行实验．打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a．再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液**现黑色固体．
木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了气体；
e处酒精灯的作用是。
b中发生反应的化学方程式为。
加热前通一段时间氮气的原因是。
2）**反应后剩余固体的成分。
提出猜想】猜想1：只含有铁；
猜想2：含有铁和木炭；
猜想3：含有。
猜想4：含有铁、木炭和氧化铁．
实验验证】小组同学测得剩余固体质量为6.6g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是剩余固体中含有的物质及质量分别为。
2．下面是某兴趣小组同学做的3个小实验．根据实验内容回答下列问题．
3．石灰水是中学化学最常用的试剂之一．下面是某**小组三名同学分别对新制饱和澄清石灰水进行的一系列**实验，请回答下列问题．
1）甲同学在一支试管内加入适量石灰水和几滴无色酚酞溶液，再通入纯净的二氧化碳至石灰水恰好反应完全，试管内出现的现象为写出反应的化学方程式。
2）乙同学在一支试管内加入适量石灰水，再将试管稍加热．写出观察到的现象并分析原因。
3）丙同学在一支试管内加入适量石灰水，再向试管中加入少量生石灰，溶液中水的质量将变大”、“变小”或“不变”，下同），冷却至原温度，溶液中溶质的质量分数将。
4．课外小组同学在实验室进行一氧化碳还原氧化铁的实验．
查阅资料】．常温下，甲酸（hcooh）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化学方程式为：hcoohco↑+h2o．
．铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．
实验设计及操作】
1）利用下列装置完成用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁实验，并检验气态产物．
若各步均反应完全，装置的连接顺序为尾气处理（填序号）．
实验时先点燃甲中的酒精灯，一段时间后再点燃丁中的酒精喷灯，目的是装置乙的作用是。
装置丁中观察到的现象是反应的化学方程式是。
2）为检验氧化铁是否反应完全，同学们设计如下实验方案：从装置丁中取出少量反应后的固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸，若观察到有大量气泡产生且溶液变为浅绿色，则说明氧化铁已完全反应．上述判断是否正确，理由是。
5．某校化学兴趣小组的同学设计实验验证红热的铁与水蒸气反应生成氢气，设计的实验装置图如图．
请回答下列问题．
1）若干燥从a导管出来的气体，应从选填“b”或“c”） 端管口通入．
2）点燃生成的气体，产生色火焰．点燃前应进行的操作名称是。
3）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是。
4）该小组同学用生成的氢气与氧化铁反应，反应的化学方程式是：3h2+fe2o32fe+3h2o
实验装置如图．该实验观察到的现象有。
6．某课外小组研究“影响h2o2 生成o2快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响h2o2 生成o2的快慢。
实验过程】实验装置图如图：
实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录。1）h2o2溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。
2）实验②中加入h2o2的体积为ml．
3）实验③中加入的固体和用量为。
结论】该**过程得出的结论是。
反思】h2o2在常温下分解缓慢，加入mno2后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对h2o2 生成o2快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为。
实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验．
1）检验氧气的方法是。
2）小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显．造成这种结果的原因是。
7．在学完氧气的实验室制法后，老师给某化学兴趣小组的同学布置任务：通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．
兴趣小组的同学设计并完成了下表所示的**实验：
1）请你帮小组内的同学填写上表中未填完的空格．
2）在上述的**实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。
3）老师认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她要求同学们补充设计了两个方面的**实验，最终证明了“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是。
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，其实验操作、现象和结论是。
8．过氧化钠（na2o2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，同学们将包有na2o2固体的棉花放入了如右图所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
1）实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质．
2）棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足。
提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
查阅资料】（1）在常温下na2o2与co2、h2o均能发生化学反应．
2）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
实验设计】经过讨论，同学们设计用图2所示装置进行实验**．
实验步骤】检查整套装置的气密性；
把相关的试剂放入对应的仪器内；
用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
一段时间后，在p处放置一根带火星的木条，观察现象．
注意：整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
实验现象】①带火星的木条复燃；
无水硫酸铜没有变蓝色；
饱和的澄清石灰水变浑浊．
实验分析】d装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是。
实验结论】①na2o2和co2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件．
na2o2和co2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
拓展提高】①na2o2和co2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是naoh，学生乙认为是na2co3，同学们经思考后认为同学的猜想是错误的，理由是。
写出na2o2和co2反应的化学方程式。
9．根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
试回答下列问题：
1）盐酸与镁反应的化学方程式为反应的基本类型为。
2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱。
3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是。
反应放热试管中有氢气残留。
实验装置气密性不好酸液进入试管，占据了一定的体积．
10．某化学学习小组的同学**中和反应．
1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
根据上表分析溶液温度变化的原因．
加入盐酸的量在2～10ml之间时。
加入盐酸的量在10～20ml之间时。
2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来**中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀h2so4 30ml，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g naoh固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀h2so4与naoh固体反应放热．
乙同学所得结论的依据是不严密的，原因。
九年级化学上册2023年秋季期寒假作业 4
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2023年秋季期九年级化学单元练习 812 答案
参 一 我会选择 1 c 2 c 3 d 4 b 5 c 6 a 7 d 8 a 9 d 10 d 11 c 12 d 13 d 14 b 二 我会填空 18小题每小题2分，其余每空1分共20分 15 1 不能 2 能 3 不能 4 不能。16 纯金属合金铝 al 铁 fe 钙 ca 17 氧气水在...
2023年秋季期九年级化学第七单元
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